Đề thi giữa kì 1 hoá học 11 kết nối tri thức (Đề số 7)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.  

B. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

C. C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O.       

D. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Câu 2. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

A. v_t = 2v_n.  

B. v_t = v_n ¹ 0.         

C. v_t = 0,5v_n.         

D. v_t = v_n = 0.

Câu 3. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 8. Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?

A. HCl.       

B. CH₃COONa.    

C. KNO₃.    

D. C₂H₅OH.

Câu 9. Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động là do

A. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.       

B. Nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

C. Phân tử nitrogen có liên kết ba khá bền.   

D. Phân tử nitrogen không phân cực. 

Câu 10. Phân tử NH₃ có dạng hình học là

A. tam giác phẳng. 

B. tứ diện.   

C. chóp đáy tam giác.      

D. tam giác đều.

Câu 11. Muối ammonium nitrate khi bị phân hủy thu được khí nào?

A. N₂. 

B. NH₃.       

C. NO₂.       

D. N₂O.

Câu 12. HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây chỉ thể hiện tính acid?

A. copper (II) oxide.                 

B. iron (II) hydroxide.

C. carbon.                    

D. phosphorus.

Câu 13. Hợp chất nào sau đây khi tác dụng với HNO₃ thì xảy ra phản ứng oxi hóa khử?

A. Ba(OH)₂           

B. Al₂O₃.

C. NaHCO₃.                 

D. Fe₃O₄.

Câu 14. Dung dịch nước cường toan có thể hòa tan được vàng. Thành phần của nước cường toan là hỗn hợp của các acid đặc

A. HCl, H₂SO₄, HNO₃ tỉ lệ thế tích 1:1:1.     

B. HCl và H₂SO₄ tỉ lệ thể tích 1:3.      

C. HCl và HNO₃ tỉ lệ thể tích 3:1.       

D. H₂SO₄ và HNO₃ tỉ lệ thể tích 3:1.

Câu 15. Trong các nhà máy người ta có thể dùng chất nào sau đây để hấp thụ khí thải có SO₂?

A. nước cất.           

B. dung dịch nước vôi trong.     

C. dung dịch sodium chloride.  

D. benzene hoặc ethanol.

Câu 16. Kim loại nào sau đây tác dụng với Sulfur ở nhiệt độ thường?

A. Thủy ngân.                

B. Sắt.

C. Aluminium.             

D. Sodium.

Câu 17.       Phản ứng nào sau đây viết sai?

A. S + 3F₂ → SF₆. 

B. S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O.

C. SO₂ + H₂S → 3S + H₂O.    

D. S + Fe → Fe₂S₃.

Câu 18.       Sulfur dioxide thể hiện tính khử khi phản ứng với dãy chất gồm:

A. dung dịch Ca(OH)₂, CaO, nước Br₂.         

B. O₂, dung dịch HNO₃ đặc, H₂S.

C. dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.        

D. O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1.  Cho cân bằng hóa học của phản ứng sau:

2NO₂(g) (màu nâu đỏ) N₂O₄(g) (không màu) = –58 kJ

a. Chiều thuận là quá trình tỏa nhiệt.   

b. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nếu ngâm vào cốc nước nóng sẽ làm màu hỗn hợp đậm dần lên.    

c. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nếu ngâm vào cốc nước đá cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

d. Tại trạng thái cân bằng, số mol NO₂ bằng số mol N₂O₄. 

Câu 2. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 3.  Hãy xác định phát biểu đúng, sai.

a. Khí Nitrogen trơ lỏng dùng bảo quản các mẫu vật sinh học.    

b. Các phản ứng phân hủy muối ammonium có nguy cơ gây cháy nổ. 

c. Hiện tượng phú dưỡng làm cản trở môi trường phát triển của rong tảo, suy kiệt nguồn thủy sản.    

d. Hiện tượng mưa acid làm tăng pH của nước ao hồ, phá hủy các công trình xây dựng. 

Câu 4.  Hãy xác định phát biểu đúng, sai.

a. Trong tự nhiên, sulfur có ở cả dạng đơn chất và hợp chất.       

b. Sulfur không tan trong nước nhưng tan được trong CS₂.         

c. SO₂ thể hiện tính khử khi tác dụng với KMnO₄ và tính oxi hóa khi tác dụng với nước bromine.      

d. SO₂ có màu vàng lục và rất độc.

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Tính pH 200 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M.

Câu 2. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 4. Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Tính giá trị hằng số cân bằng K_C.

Câu 5. Việt được giáo viên yêu cầu thực hiện thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1M, thuốc thử phenolphtalein. Việt đã lấy 10,00 ml dung dịch HCl 0,1M cho vào bình tam giác cùng với 1-2 giọt thuốc thử. Kết quả các lần chuẩn độ được ghi chú như sau:

Tính nồng độ mol/lit của NaOH trong dung dịch X. 

Câu 6. Hấp thụ toàn bộ 7,437 lít khí SO₂ (điều kiện chuẩn) vào m₁ gam dung dịch chứa 0,25 mol Ba(OH)₂. Sau phản ứng khối lượng dung dịch là m₂ gam. Tính giá trị m₂-m₁.

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

.............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC