Giáo án ngắn gọn hoá học 11 kết nối tri thức dùng để in

GIÁO ÁN NGẮN GỌN HOÁ HỌC 11 KẾT NỐI TRI THỨC BÀI SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE

Ngày soạn:…/…/…

Ngày dạy:…/…/…

BÀI 8: SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE

1. MỤC TIÊU
2. Kiến thức

Sau bài học này, HS sẽ:

• Trình bày được tính chất vật lí, cách bảo quản, sử dụng và nguyên tắc xử lí sơ bộ khi bỏng acid
• Trình bày được cấu tạo H₂SO₄; tính chất vật lí, tính chất hóa học cơ bản, ứng dụng của sulfuric acid loãng, sulfuric acid đặc và những lưu ý khi sử dụng sulfuric acid
• Thực hiện được một số thí nghiệm chứng minh tính oxi hóa mạnh và tính háo nước của sulfuric acid đặc (với copper (đồng), da, than, giấy, đường, gạo,...)
• Vận dụng được kiến thức về năng lượng phản ứng, chuyển dịch cân bằng, vấn đề bảo vệ môi trường để giải thích các giai đoạn trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc
• Nêu được ứng dụng của một số muối sulfate quan trọng: barium sulfate, ammonium sulfate, calcium sulfate, magnesium sulfate và nhận biết được ion trong dung dịch bằng ion Ba²⁺

2. Năng lực

Năng lực chung:

• Năng lực tự chủ và tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu về sulfuric acid và muối sulfate.
• Năng lực giao tiếp và hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để trình bày được tính chất của sulfuric acid và muối sulfate.
• Giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận với các thành viên trong nhóm nhằm giải quyết các vấn đề bảo vệ môi trường trong quá trình sản xuất sulfuric acid.

Năng lực hóa học:

• Năng lực nhận thức hóa học: Trình bày được tính chất vật lí, cách bảo quản, sử dụng và nguyên tắc xử lí sơ bộ khi bỏng acid; Cấu tạo H₂SO₄; Tính chất vật lí, tính chất hóa học cơ bản, ứng dụng của dung dịch sulfuric acid loãng, dung dịch sulfuric acid đặc và những lưu ý khi sử dụng dung dịch sulfuric acid.
• Năng lực tìm hiểu tự nhiên dưới góc độ hóa học: Thực hiện một số thí nghiệm chứng minh tính oxi hóa mạnh và tính háo nước của dung dịch sulfuric acid đặc.
• Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học: Vận dụng kiến thức về năng lượng phản ứng, chuyển dịch cân bằng, vấn đề bảo vệ môi trường để giải thích các giai đoạn trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc; Nêu ứng dụng của một số muối sulfate quan trọng và nhận biết được ion trong dung dịch bằng ion Ba²⁺.

3. Phẩm chất

• Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả năng của bản thân.
• Cẩn thận, trung thực và thực hiện an toàn trong quá trình làm thực hành.
• Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập hóa học.

1. THIẾT BỊ DẠY HỌC
2. Đối với giáo viên

• SGK, SGV, SBT.
• Hình ảnh về cấu tạo phân tử H₂SO₄
• Hình ảnh thí nghiệm về tính oxi hóa, tính acid của sulfuric acid
• Dụng cụ, hóa chất làm thí nghiệm theo hướng dẫn trong SGK

2. Đối với học sinh

• SGK, SBT.
• Tranh ảnh, tư liệu sưu tầm liên quan đến bài học và dụng cụ học tập (nếu cần) theo yêu cầu của GV.

=> Xem bản soạn chi tiết hơn: 

• Giáo án Hoá học 11 kết nối bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate
• Giáo án điện tử Hoá học 11 kết nối Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate (Phần 1)
• Giáo án điện tử Hoá học 11 kết nối Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate (Phần 2)

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG
2. Mục tiêu: Tạo tâm thế hứng thú cho học sinh và từng bước làm quen bài học.
3. Nội dung: GV tổ chức cho HS chơi trò ô chữ
4. Sản phẩm học tập: Câu trả lời của HS cho những câu hỏi để giải ô chữ
5. Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV tổ chức cho HS tìm các từ hàng ngang để khám phá ra từ chìa khóa

Câu 1: Thể tồn tại của sulfuric acid ở điều kiện thường

Câu 2: Điền từ còn thiếu: Sulfuric acid có vai trò quan trọng trong công nghiệp và ...

Câu 3: Tính chất đặc trưng của cả dung dịch sulfuric acid đặc và loãng

Câu 4: Trong sản xuất công nghiệp, các hợp chất hóa học còn gọi là gì?

Câu 5: Khi làm việc với sulfuric acid đặc phải cẩn thận vì acid này có khả năng gì?

Câu 6: Thực phẩm nào được dùng thay thế cho mỡ động vật trong các gia đình? 

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- HS lắng nghe câu hỏi, suy nghĩ, thảo luận trả lời câu hỏi trong trò chơi, tìm ra từ khóa.

Bước 3: Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

- HS trả lời các từ hàng ngang

Bước 4: Kết luận, nhận định

- GV đánh giá câu trả lời của HS, trên cơ sở đó dẫn dắt HS vào bài học: Sulfuric acid là hóa chất quan trọng hàng đầu trong công nghiệp, được sử dụng cả ở dạng dung dịch loãng và dạng dung dịch đặc dựa trên những tính chất khác biệt. Vậy, dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc có những tính chất quan trọng nào? Cần lưu ý điều gì khi bảo quản và sử dụng acid này để đảm bảo an toàn?  Sau khi học xong bài học hôm nay, chúng ta sẽ trả lời được câu hỏi trên. Chúng ta cùng đi vào bài học – Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate

1. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Tìm hiểu về sulfuric acid

1. Mục tiêu: Thông qua hoạt động, HS trình bày được cấu tạo, tính chất vật lí, hóa học cơ bản; ứng dụng của dung dịch sulfuric acid loãng, dung dịch sulfuric acid đặc và những lưu ý khi sử dụng sulfuric acid.
2. Nội dung: GV trình bày vấn đề; HS lắng nghe, đọc SGK, quan sát hình 8.2, hình 8.3, thảo luận và trả lời CH1, CH thảo luận mục I.4, I.5 SGK trang 48 – 50, hoàn thành Phiếu học tập
3. Sản phẩm học tập: Cấu tạo, tính chất vật lí, hóa học; ứng dụng của dung dịch sulfuric acid loãng, dung dịch sulfuric acid đặc; những lưu ý khi sử dụng và câu trả lời cho CH1, CH hoạt động mục I.4, I.5 SGK trang 48 – 50, hoàn thành Phiếu học tập
4. Tổ chức hoạt động:

 Đáp án Phiếu học tập:

I.

              CaF₂ + H₂SO₄  CaSO₄ + 2HF

3. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa

1. Sulfuric acid đặc, nóng có khả năng tác dụng mạnh với copper

              C + 2H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

              2KBr + 2H₂SO₄  K₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

2. C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O
3. Hiện tượng: Sulfuric acid đặc làm hóa đen giấy, bông, bột gạo

Hoạt động 2: Tìm hiểu muối sulfate

1. Mục tiêu: Thông qua hoạt động, HS nêu được ứng dụng của một số muối sulfate quan trọng và nhận biết được ion trong dung dịch bằng ion Ba²⁺
2. Nội dung: GV trình bày vấn đề; HS lắng nghe, đọc SGK, thực hiện thí nghiệm nhận biết ion bằng ion Ba²⁺, thảo luận và trả lời CH hoạt động mục II.1 và II.2 SGK trang 53
3. Sản phẩm học tập: Ứng dụng của muối sulfate; Kết quả thực hiện thí nghiệm nhận biết ion bằng ion Ba²⁺, câu trả lời CH hoạt động mục II.1 và II.2 SGK trang 53.
4. Tổ chức hoạt động:

HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

1. Mục tiêu: Củng cố lại kiến thức đã học thông qua trả lời câu hỏi dưới dạng trắc nghiệm.
2. Nội dung: HS sử dụng SGK, kiến thức đã học, GV hướng dẫn (nếu cần thiết) để trả lời câu hỏi.
3. Sản phẩm học tập: HS hoàn thành được bài tập trắc nghiệm

=> Xem nhiều hơn: 

• Giáo án hóa học 11 kết nối tri thức đủ cả năm
• Giáo án điện tử hoá học 11 kết nối tri thức

1. Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV giao nhiệm vụ cho HS: Khoanh tròn vào câu đặt trước câu trả lời đúng

Câu 1: Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

1. Al, Fe, Cu B. Fe, Mg, Ag C. Al, Mg, Cu        D. Al, Fe, Mg

Câu 2. Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

1. Al, Fe, Zn, Mg B. Al, Fe, Au, Mg
2. Al, Fe, Au, Pt D. Zn, Pt, Au, Mg

Câu 3. Cho các chất: KBr, S, SiO₂, P, Na₃PO₄, FeO, Cu và Fe₂O₃. Trong các chất đã cho, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch acid H₂SO₄ đặc, nóng là

1. 5 B. 4 C. 6                       D. 7

Câu 4. Để nhận ra sự có mặt của ion sulfat trong dung dịch, người ta thường dùng

1. dung dịch muối Mg²⁺ B. dung dịch chứa ion Ba²⁺
2. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂ D. quỳ tím

Câu 5. Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch

1. HCl B. KNO₃ C. BaCl₂                D. NaOH

Câu 6: Phương pháp điều chế H₂SO₄ trong công nghiệp trải qua mấy giai đoạn?

1. 5 B. 4 C. 2                       D. 3

Câu 7. Nguyên tắc pha loãng sulfuric acid đặc là

1. Rót từ từ nước vào acid và khuấy nhẹ
2. Rót từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ
3. Rót từ từ acid vào nước và đun nhẹ
4. Rót từ từ nước vào acid và đun nhẹ

Câu 8. Cho các phát biểu sau:

(a) Sulfuric acid tan vô hạn trong nước, và tỏa rất nhiều nhiệt

(b) Khi pha loãng sulfuric acid đặc, ta cho nhanh nước vào acid và khuấy nhẹ

(c) Sulfuric acid là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi

(d) Sulfuric acid đặc có tính háo nước, da thịt tiếp xúc với nó sẽ gây bỏng nặng

1. 3 B. 2 C. 4                       D. 1

Câu 9. Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 6,72 lít khí H₂ ở đktc. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

1. 44% B. 56% C. 30%                  D. 70%

Câu 10. Cho 15,82 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch A và 9,632 lít khí SO₂ ở đktc. Cô cạn dung dịch A sẽ thu được số gam muối khan là

1. 58,8 gam B. 54,3 gam C. 57,1 gam           D. 60,3 gam

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- HS tiếp nhận, thực hiện làm bài tập trắc nghiệm theo yêu cầu.

- GV quan sát và hỗ trợ, hướng dẫn.

Bước 3: Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận:

- Mỗi một câu GV mời HS trình bày. Các HS khác chữa bài, theo dõi nhận xét bài. 

Bước 4: Kết luận, nhận định

- GV chữa bài, chốt đáp án, tuyên dương các hoạt động tốt, nhanh và chính xác.

- GV chuẩn kiến thức:

+ Dung dịch sulfuric acid loãng có các tính chất chung của acid

+ Dung dịch sulfuric acid đặc là chất lỏng sánh, có tính hút ẩm mạnh, háo nước, dễ gây bỏng

+ Dung dịch sulfuric acid đặc có tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh, oxi hóa nhiều đơn chất và hợp chất, nhất là khi đun nóng

+ Sulfuric acid được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp tiếp xúc: sản xuất sulfur dioxide, sản xuất sulfur trioxide, hấp thụ sulfur trioxide bằng dung dịch sulfuric acid đặc

Đáp án bài tập trắc nghiệm

HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

1. Mục tiêu: Củng cố lại kiến thức đã học thông qua trả lời câu hỏi.
2. Nội dung: HS sử dụng SGK, kiến thức đã học, liên hệ thực tế, GV hướng dẫn (nếu cần thiết) để trả lời câu hỏi.
3. Sản phẩm học tập: HS giải được các bài tập vận dụng.
4. Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV yêu cầu HS làm các bài tập vận dụng:

Bài 1. a) Nêu các lưu ý bắt buộc để đảm bảo an toàn khi sử dụng dung dịch sulfuric acid đặc

8. b) Hãy cho biết ý nghĩa của kí hiệu cảnh báo ở Hình 8.3

Bài 2. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng khi cho lần lượt các chất rắn sodium chloride (NaCl), sodium bromide (NaBr) tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc

1. b) Chỉ ra vai trò của sulfuric acid trong mỗi phản ứng đó

Bài 3. Dung dịch sulfuric acid đặc được sử dụng để sản xuất phosphoric acid và phân bón superphosphate từ quặng phosphorite và apatite. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng giữa dung dịch sulfuric acid đặc với Ca₃(PO₄)₂ trong hai quặng trên

Bài 4. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các cặp dung dịch sau:

1. a) BaCl₂ và NaCl
2. b) H₂SO₄ loãng và HCl

Bài 5. Viết các PTHH hoàn thành sơ đồ sản xuất sulfuric acid từ sulfur trong công nghiệp:

S  SO₂  SO₃  H₂SO₄.SO₃  H₂SO₄

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- HS suy nghĩ trả lời, có thể thảo luận nhóm đôi, kiểm tra chéo đáp án.

- HS hoàn thành các bài tập GV yêu cầu.

- GV quan sát và hỗ trợ, hướng dẫn.

Bước 3: Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

- Mỗi bài tập GV mời HS trình bày, các HS khác chú ý chữa bài, theo dõi nhận xét bài trên bảng.

Bước 4: Kết luận, nhận định

- GV chữa bài, chốt đáp án, tuyên dương các bạn HS trả lời nhanh và chính xác.

- GV chú ý cho HS các lỗi sai mắc phải.

Đáp án bài tập vận dụng

...