Đề thi giữa kì 1 hóa học 11 kết nối tri thức (Đề số 2)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1

HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC: 2023 - 2024

Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

1. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện là

1. phản ứng một chiều.
2. phản ứng thuận nghịch.
3. phản ứng trao đổi.
4. phản ứng thế.

Câu 2. Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát:

aA + bB  cC + dD

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng K_c của phản ứng được xác định theo biểu thức

1. .
2. .
3. .
4. .

Câu 3. Hằng số cân bằng K_C phụ thuộc vào bản chất của yếu tố nào?

1. Nồng độ. B. Áp suất.                        C. Nhiệt độ.                          D. Chất xúc tác.

Câu 4. Chất nào sau đây dẫn điện được?

1. Nước cất. B. NaCl khan. C. Dung dịch ethanol.        D. CaCl₂ nóng chảy.

Câu 5. Theo thuyết Br nsted – Lowry chất nào dưới đây là base?

3. NH₃. B. H₂SO₄. C. HClO.                               D. CH₃COOH.

Câu 6. Chất chỉ thị thường dùng để nhận biết acid là

1. muối NaCl B. nước cất. C. quỳ tím.              D. phenolphtalein.

Câu 7. Phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ được gọi là

1. phát quang hóa học. B. chuẩn độ.
2. phân tích. D. ly trích và đo nồng độ.

Câu 8. Trong khí quyển Trái Đất, nitrogen tập trung chủ yếu ở

1. tầng đối lưu. B. tầng bình lưu. C. tầng trung lưu.               D. tầng điện li.

Câu 9. Vị trí của nitrogen (N) trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

1. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA. B. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
2. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA. D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

Câu 10. Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ tăng nếu

1. tăng áp suất, tăng nhiệt độ
2. giảm áp suất, giảm nhiệt độ
3. tăng áp suất, giảm nhiệt độ
4. tăng áp suất, tăng nhiệt độ

Câu 11. Điền từ thích hợp vào chỗ chấm hoàn thành đặc điểm sau: “Liên kết N – H ..., cặp electron dùng chung lệch về nguyên tử nitrogen làm cho nguyên tử hydrogen mang một phàn điện tích ...”.

1. phân cực – dương.
2. không phân cực – âm.
3. phân cực – âm.
4. không phân cực – dương.

Câu 12. Ammonia tan tốt trong nước vì

1. có liên kết ion trong phân tử.
2. có liên kết cộng hóa trị không phân cực trong phân tử.
3. NH₃ là chất khí, có mùi khai.
4. có liên kết cộng hóa trị phân cực trong phân tử.

Câu 13. Phản ứng nào sau đây thể hiện tính khử của ammonia?

1. NH₃ + HCl → NH₄Cl.
2. NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O.
3. NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃.
4. 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

Câu 14. Nguyên nhân hình thành fuel – NO_x trong không khí là

1. nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí.
2. nitrogen trong núi lửa tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl).
3. nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl).
4. nhiệt độ rất cao (trên 3000^oC) hoặc tia lửa điện làm nitrogen trong không khí bị oxi hóa.

Câu 15. Tên gọi của N₂O là

1. Dinitrogen oxide.
2. Nitrogen monoxide.
3. Nitrogen dioxide.
4. Dinitrogen tetroxide.

Câu 16. Chọn đáp án đúng về đặc điểm cấu tạo của nitric acid:

1. Liên kết N – H phân cực, cặp electron dùng chung lệch về nguyên tử nitrogen làm cho nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương.
2. Gồm 2 nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba (1 liên kết s và 2 liên kết p).
3. Nguyên tử N có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất của nitrogen.
4. Liên kết N → O là liên kết ion.

Câu 17. Cho phản ứng hóa học:

N₂   +  3H₂  ⇄ 2NH₃                              ΔH < 0.

Trong phản ứng tổng hợp amoniac, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học?

2. Nồng độ của N₂và H₂. B. Áp suất chung của hệ.
3. Chất xúc tác Fe. D. Nhiệt độ của hệ.

Câu 18. Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:

H_{2 (k)}  +  Br_{2 (hơi)}  ⇄  2HBr _(k)

1. Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.
2. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
3. Cân bằng không thay đổi.
4. Phản ứng trở thành một chiều.

Câu 19. Để cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ ⇄ 2SO₃ (k); ΔH < 0 chuyển dịch theo chiều thuận, cách làm nào sau đây không đúng?

2. Tăng nồng độ của SO₂. B. Giảm nồng độ của SO₃.
3. Tăng nhiệt độ của phản ứng. D. Tăng áp suất chung của phản ứng.

Câu 20. A là dung dịch HNO₃ 0,01M ; B là dung dịch H₂SO₄ 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

1. 1. B. 2. C. 3.                                  D. 4.

Câu 21. Nước bọt trong khoang miệng con người có chỉ số pH là bao nhiêu?

4. pH = 6,0 – 7,4.
5. pH = 4,8 – 7,0.
6. pH = 7,3 – 7,4.
7. pH = 1,5 – 3,5.

Câu 22. Da có độ pH khoảng 4,5 – 6,2. Để đảm bảo da luôn được cân bằng, khỏe mạnh nên dùng sản phẩm sữa rửa mặt có độ pH như thế nào?

5. pH = 1,3 – 3,5.
6. pH = 2,6 – 4,5.
7. pH = 4,5 – 5,5.
8. pH = 7 – 8.

Câu 23.  Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxi trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là

1. N₂O, NO.
2. NO₂, N₂O₅.
3. NO, NO₂.
4. N₂O₅, HNO₃.

Câu 24. Vì sao người ta dùng nitrogen lỏng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học?

1. Vì nitrogen lỏng có độ lạnh sâu (-196℃).
2. Vì nitrogen có liên kết ba (1 liên kết s và 2 liên kết p).
3. Vì nitrogen tan ít trong nước.
4. Vì nitrogen có tính trơ..

Câu 25. Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH₄NO₃, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄. Để phân biệt các dung dịch trên người ta dùng dung dịch

1. NaOH.                        
2. BaCl₂.                         
3. NaHSO₄.                     
4. Ba(OH)₂.

Câu 26. Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta thường dùng muối nào sau đây trong quá trình làm bánh? 

3. (NH₄)₂CO₃.   
4. (NH₄)₂SO₃.   
5. NH₄HSO₃.   
6. (NH₄)₃PO₄.

Câu 27. Nguyên nhân nào sau đây không gây ra hiện tượng mưa aicd?

1. Khí thải từ các nhà máy công nghiệp, nhiệt điện, luyện kim…
2. Hoạt động hô hấp của các sinh vật.
3. Khí thải từ các phương tiện giao thông sử dụng nhiên liệu là xăng dầu.
4. Sự phun trào của núi lửa.

Câu 28. Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế phân đạm?

3. NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃.
4. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O.
5. N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (t°, p, xúc tác).
6. 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.
7. PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1. (1 điểm) Iodine bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau:

I₂(k)  2I (k)

ở nhiệt 727℃, hằng số cân bằng là 3,8 . 10^-5. Cho 0,0456 mol I₂ vào trong bình 2,3 lít ở 727℃. Tính nồng độ của I₂ và I ở trạng thái cân bằng.

Câu 2. (1 điểm) Viết các phương trình điện li của các chất sau trong nước: HCl, CH₃COOH, Ca(OH)₂, NaNO₃.

Câu 3 (1 điểm) Nung một hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ được nạp vào một bình kín giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì áp suất giảm 12% áp suất ban đầu. Biết tỉ lệ số mol của nitơ phản ứng là 15%. Tính thành phần phần trăm về số mol của N₂ và H₂ trong hỗn hợp ban đầu.

BÀI LÀM    

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

TRƯỜNG THPT .............

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .............

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC