Đề thi khoa học tự nhiên 8 chân trời sáng tạo có ma trận

PHÒNG GD & ĐT ……………….

Chữ kí GT1: ...........................

TRƯỜNG THCS……………….

Chữ kí GT2: ...........................

Họ và tên: ……………………………………  Lớp:  ………………..

Số báo danh: …………………………….……Phòng KT:…………..

Mã phách

Điểm bằng số

Điểm bằng chữ

Chữ ký của GK1

Chữ ký của GK2

Mã phách

1. D

 2. B

3. B

4. D

5. C

6. C

7. B

8. A

9. B

10. A

11. D

12. A

13. C

14. B

15. A

16. D

Câu

Nội dung đáp án

Biểu điểm

Câu 1

a. Hai hình ảnh trên là vôn kế và ampe kế.

Vôn kế dùng để đo hiệu điện thế.

Ampe kế dùng để đo cường độ dòng điện.

b. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là

+ Nhiệt độ.

+ Nồng độ.

+ Diện tích bề mặt tiếp xúc.

+ Chất xúc tác.

0,5 đ

1đ

Câu 2

a. Nguyên tố dinh dưỡng có trong

Phân đạm: Nitrogen.

Phân lân: Phosphorus.

Phân kali: Potassium.

Phân NPK: Nitrogen, phosphorus, photassium.

b.

+ Tác dụng được với HCl: CaO

PTHH: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

+ Tác dụng được với NaOH: CO₂

PTHH: SO₃ + 2NaOH → Na₂CO₄ +H₂O

→ CaO là oxide base; CO₂ là oxide acid; CO là oxide trung tính.

c. Số mol của Fe là:0,12 mol

Gọi thể tích dung dịch hỗn hợp axit cần dùng là V (lít)

Số mol của HCl là: 0,2V (mol)

Số mol của H₂SO₄ là: 0,5V (mol)

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂

0,1V   0,2V              (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,5V   0,5V                 (mol)

Suy ra số mol của Fe là:

n_Fe = 0,1V + 0,5V = 0,6V = 0,12 mol

Suy ra V = 0,2 lít = 200 ml.

0,5đ

1đ

0,5đ

Câu 3

a. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Zn + m_HCl = ₊

→ 13(g) + m_HCl = 27,2 (g) + 0,4(g)

→ m_HCl = 27,2 (g) + 0,4(g) – 13(g)

→ m_HCl = 14,6 (g)

b. Ta có

→ M_B= 16 (g/mol)

Mặt khác,

→ M_B= 34 (g/mol)

c. Khối lượng chất tan ở dung dịch (1) là:

m₁= mdd(1).C% = 200.15%/100% = 30 (g)

Khối lượng chất tan ở dung dịch (2) là:

m₂ =  mdd(2).C% = m.5,4%/100% = 0,054m (g)

Khối lượng chất tan trong dung dịch sau khi trộn thu được là: m_ct = m₁+m₂ = 30 + 0,054m

Khối lượng dung dịch mới thu được sau khi trộn là:

m_dd = m_dd1 + m_dd2= 200 + m

Ta có nồng độ dung dịch mới thu được là:

C% =

→ m = 100 (g)

1đ

1đ

0,5đ

CHỦ ĐỀ

MỨC ĐỘ

Tổng số câu

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

VD cao

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

MỞ ĐẦU

1

1 ý

1

2

1 ý

1

I. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

3

1 ý

1

1ý

2

1ý

1 ý

6

4 ý

5

II. MỘT SỐ HỢP CHẤT THÔNG DỤNG

4

1 ý

2

1 ý

2

1 ý

8

3 ý

4

Tổng số câu TN/TL

8

2 ý

4

2 ý

4

1

0

2ý

16

8 ý

Điểm số

2

2

1

2

1

1

0

1

4

6

10

Tổng số điểm

4 điểm

40%

3 điểm

30%

2 điểm

20%

1 điểm

10%

10 điểm

10 %

10 điểm

Nội dung

Mức độ

Yêu cầu cần đạt

Số ý TL/

Số câu hỏi TN

Câu hỏi

TL

(số ý)

TN

(số câu)

TL

(số ý)

TN

(số câu)

MỞ ĐẦU

1

2

1. Sử dụng một số hóa chất, thiết bị cơ bản trong phòng thí nghiệm

Nhận biết

- Nhận biết được một số dụng cụ, hóa chất.

- Nêu được quy tắc sử dụng hóa chất an toàn.

- Nhận biết được các thiết bị điện trong môn KHTN.

1

1

C1a

C1

Thông hiểu

- Trình bày được cách sử dụng điện an toàn.

1

C2

PHẢN ỨNG HÓA HỌC

4

6

1. Phản ứng hóa học

Nhận biết

- Nêu được khái niệm, đưa ra được ví dụ minh họa và phân biệt được biến đổi vật lý, biến đổi hóa học.

- Nêu được khái niệm phản ứng hóa học, chất đầu và sản phẩm

- Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm.

- Nêu được khái niệm về phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt.

2

C3,4

Thông hiểu

- Chỉ ra được một số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra.

Vận dụng

- Tiến hành được một số thí nghiệm về biến đổi vật lý và biến đổi hóa học.

- Ứng dụng phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt vào đời sống.

2. Mol và tỉ khối chất khí

Nhận biết

- Nêu được khái niệm mol.

- Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công thức tính tỉ khối của chất khí.

- Nêu được khái niệm thể tích mol của chất khí ở áp suất 1 bar và 25^oC.

Thông hiểu

- Tính được khối lượng mol và chuyển đổi được giữa số mol và khối lượng.

- So sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí khác.

1

C6

Vận dụng

- Sử dụng được các công thức để chuyển đổi giữa số mol và thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn: 1 bar và 25^oC

3. Dung dịch và nồng độ

Nhận biết

- Nêu được dung dịch là hỗn hợp đồng nhất cả các chất đac tan trong nhau.

- Nêu được định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ %, nồng độ mol.

Thông hiểu

- Tính được độ tan, nồng độ %, nồng độ mol theo công thức.

Vận dụng

- Tiến hành được thí nghiệm pha một dung dịch theo một nồng độ cho trước.

Vận dụng cao

- Tính được khối lượng dung dịch đã biết nồng độ dùng để pha dung dịch mới với nồng độ khác.

1

C3c

4. Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Nhận biết

- Phát biểu được định luật bảo toàn khối lượng.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học để tìm khối lượng chất chưa biết.

- Nêu được khái niệm phương trình hóa học và các bước lập phương trình hóa học.

1

1

C3a

C5

Thông hiểu

- Trình bày được ý nghĩa của phương trình hóa học.

Vận dụng

- Lập được sơ đồ phản ứng hóa học dạng chữ và phương trình hóa học của một số phản ứng cụ thể.

1

C13

5. Tính theo phương trình hóa học

Nhân biết

- Nêu được khái niệm, công thức tính của hiệu suất phản ứng

Thông hiểu

- Tính đươc chất lượng phương trình hóa học theo số mol, khối lượng hoặc thể tích ở điều kiện 1 bar và 25^oC.

Vận dụng

- Tính được hiệu suất một phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu được theo lý thuyết và lượng sản phẩm thu được theo thực tế.

1

C14

6. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Nhận biết

- Nêu được khái niệm về tốc độ phản ứng

- Trình bày được một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và nêu được một số ứng dụng. thực tế.

1

C1b

Thông hiểu

- So sánh được tốc độ của một số phản ứng hóa học

- Trình bày được các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng

- Nhận biết được các loại chất xúc tác.

MỘT SỐ HỢP CHẤT THÔNG DỤNG

3

8

7. Acid

Nhận biết

- Nêu được khái niệm acid (tạo ra ion H⁺)

- Nêu được các tính chất hóa học của acid.

1

C7

Thông hiểu

- Giải thích được các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm với dung dịch acid.

Vận dụng

-Trình bày và ứng dụng một số acid thông dụng vào đời sống.

- Tính được chất còn dư sau phản ứng trung hòa.

1

C15

Vận dụng cao

- Tính được thể tích hỗn hợp dung dịch acid cần dùng để hòa tan một khối lượng kim loại cho trước.

1

C2c

8. Base. Thang pH

Nhận biết

- Nêu được khái niệm base, kiềm là các ion tan tốt trong nước.

- Dung dịch base làm đổi màu các chất chỉ thị như quỳ tím, phenolphtalein.

1

C8

Thông hiểu

- Giải thích được các thí nghiệm tính chất hóa học của base.

- Sử dụng bảng tính tan để phân biệt hydroxide thuộc loại kiềm hoặc base không tan.

Vận dụng

- Liên hệ được pH trong dạ dày, máu, trong nước mưa, đất.

- Vận dụng tính chất của base vào trong thực tiễn.

1

C16

9. Oxide

Nhận biết

- Nêu được khái niệm oxide và phân loại được các oxide theo khả năng phản ứng với acid/base.

Thông hiểu

- Viết được phương trình hóa học tạo oxide từ kim loại/ phi kim với oxygen.

1

2

C2b

C11,12

Vận dụng

- Nêu và giải thích được các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm về tính chất hóa học của oxide

10. Muối

Nhận biết

- Nêu được khái niệm về muối, đọc được tên một số loại muối thông dụng.

- Trình bày được một số phương pháp điều chế muối.

1

C10

Thông hiểu

- Trình bày và giải thích được hiện hượng hóa học về tính chất hóa học của muối.

11. Phân bón hóa học

Nhận biết

- Trình bày được vai trò của các loại phân bón đối với cây trồng.

- Nêu được thành phần và tác dụng cơ bản của một số lọa phân bón hóa học đối với cây trồng.

1

1

C2b

C9

Thông hiểu

- Trình bày được ảnh hưởng của việc sử dụng phân bón hóa học đến môi trường và con người.

Vận dụng

- Đề xuất được các biện pháp giảm thiểu ô nhiễm của phân bón.