Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Bài giảng điện tử hóa học 10 kết nối tri thức. Giáo án powerpoint bài 12: Liên kết cộng hoá trị. Giáo án thiết kế theo phong cách hiện đại, nội dung đầy đủ, đẹp mắt tạo hứng thú học tập cho học sinh. Thầy cô giáo có thể tham khảo.
Xem: => Giáo án hóa học 10 kết nối tri thức (bản word)
Click vào ảnh dưới đây để xem 1 phần giáo án rõ nét
Xem video về mẫu Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Các tài liệu bổ trợ khác
Xem toàn bộ: Giáo án điện tử hoá học 10 kết nối tri thức
CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BUỔI HỌC MÔN HOÁ
KHỞI ĐỘNG
Nguyên tử hydrogen và chlorine dễ dàng kết hợp để tạo thành phân tử hydrogen chloride (HCl), liên kết trong trường hợp này có gì khác so với liên kết ion trong phân tử sodium chloride (NaCl)?
BÀI 12. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
NỘI DUNG BÀI HỌC
SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC
MÔ TẢ LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ BẰNG SỰ XEN PHỦ CÁC ORBITAL NGUYÊN TỬ
NĂNG LƯỢNG LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
- SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
HOẠT ĐỘNG CẶP ĐÔI
Cho hai nguyên tử phi kim H và Cl:
- Viết cấu hình electron của 2 nguyên tố này.
- Xác định số electron hóa trị.
- Nêu xu hướng nhường nhận electron để tạo cấu hình bền.
Cho hai nguyên tử phi kim H và Cl:
- 2 nguyên tử này liên kết với nhau theo kiểu liên kết nào?
- Nhận xét về xu hướng tạo liên kết cộng hóa trị giữa 2 nguyên tử phi kim.
- H: 1s1
- Có 1e hóa trị → Nhận thêm 1e để có cấu hình bền
- Cl: 1s22s22p63s23p5
- Có 5e hóa trị → Nhận thêm 1e để có cấu hình bền
- Khi liên kết với nhau, H và Cl mỗi nguyên tử góp 1e tạo cặp electron dùng chung để thỏa mãn mỗi nguyên tử có 8e.
Nhận xét
Các nguyên tử phi kim hóa trị gần bão hòa có xu hướng nhận thêm electron.
- Khi 2 nguyên tử phi kim liên kết với nhau, chúng sẽ góp electron để dung chung.
- Các cặp electron dùng chung tạo ra liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử.
Liên kết cộng hoá trị chia làm 2 loại
- Liên kết cộng hoá trị A – B
- Liên kết cho nhận B → A
Hoạt động cặp đôi: Giải thích sự liên kết giữa hai nguyên tử Cl hoặc nguyên tử H và Cl thỏa mãn quy tắc octet.
Nêu số electron hóa trị của các nguyên tử?
Nêu xu hướng tạo cặp electron dùng chung?
Biểu diễn công thức lewis từ công thức electron bằng cách thay mỗi cặp electron dùng chung bằng một gạch nối.
- Sự tạo thành liên kết đơn
- Phân tử Cl2
- Cl có 7e hóa trị.
- Hai nguyên tử Cl, mỗi nguyên tử góp 1e tạo cặp electron dùng chung để cả hai đạt cấu hình bền.
- Phân tử Cl2
- Biểu diễn công thức lewis bằng sơ đồ:
- Phân tử HCl
- Cl có 7e hóa trị → Cl góp 1e
- H có 1e hóa trị → H góp 1e
- Biểu diễn công thức lewis bằng sơ đồ:
- Tạo cặp electron dùng chung để cả 2 đạt cấu hình bền.
- Phân tử hợp chất có liên kết cho nhận
- Trong phân tử NH3, lớp ngoài cùng của nguyên tử nitrogen có 5e, trong đó có cặp electron chưa liên kết.
- Ion H+ không có electron → Chỉ còn orbital trống.
- Để thỏa mãn quy tắc octet: Nguyên tử N góp 1 cặp electron để dùng chung với ion H+, tạo thành phân tử NH4+.
- Liên kết cho nhận được hình thành
- Hoạt động cặp đôi: Giải thích trong phân tử O2, CO2, N2, các nguyên tử liên kết với nhau như thế nào để thỏa mãn quy tắc octet.
Trên chỉ là 1 phần của giáo án. Giáo án khi tải về có đầy đủ nội dung của bài. Đủ nội dung của học kì I + học kì II
Hệ thống có đủ tài liệu:
- Giáo án điện tử hoá học 10 kết nối tri thức (350k)
- Giáo án hóa học 10 kết nối tri thức (bản word) (300k)
- Giáo án powerpoint hóa học 10 kết nối tri thức (350k)
- Giáo án chuyên đề hóa học 10 kết nối tri thức (300k)
- Trắc nghiệm Hóa học 10 kết nối tri thức (200k)
- Đề thi hóa học 10 kết nối tri thức (200k)
- File word đáp án hóa học 10 kết nối tri thức (100k)
- Bài tập file word Hóa học 10 kết nối tri thức (150k)
- Kiến thức trọng tâm hóa học 10 kết nối tri thức (150k)
- Câu hỏi tự luận Hóa học 10 kết nối tri thức (150k)
- Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 10 kết nối tri thức (100k)
- Phiếu học tập theo bài Hoá học 10 kết nối tri thức cả năm (150k)
- Trắc nghiệm đúng sai Hoá học 10 kết nối tri thức cả năm (200k)
- Trắc nghiệm dạng câu trả lời ngắn Hoá học 10 kết nối tri thức cả năm (200k)
- Giáo án powerpoint chuyên đề Hoá học 10 kết nối tri thức (350k)
=> Có thể chọn nâng cấp VIP với phí là 1050k để tải tất cả tài liệu ở trên
- Chỉ gửi 500k. Tải về dùng thực tế, 1 ngày sau mới gửi số còn lại.
Cách tải hoặc nâng cấp:
- Bước 1: Chuyển phí vào STK: 1214136868686 - cty Fidutech - MB(QR)
- Bước 2: Nhắn tin tới Zalo Fidutech - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu
Xem toàn bộ: Giáo án điện tử hoá học 10 kết nối tri thức