Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị

Bài giảng điện tử hóa học 10 kết nối tri thức. Giáo án powerpoint bài 12: Liên kết cộng hoá trị. Giáo án thiết kế theo phong cách hiện đại, nội dung đầy đủ, đẹp mắt tạo hứng thú học tập cho học sinh. Thầy cô giáo có thể tham khảo.

Xem: => Giáo án hóa học 10 kết nối tri thức (bản word)

Click vào ảnh dưới đây để xem 1 phần giáo án rõ nét

Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị

Xem video về mẫu Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị

Các tài liệu bổ trợ khác

Xem toàn bộ: Giáo án điện tử hoá học 10 kết nối tri thức

CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BUỔI HỌC MÔN HOÁ

KHỞI ĐỘNG

Nguyên tử hydrogen và chlorine dễ dàng kết hợp để tạo thành phân tử hydrogen chloride (HCl), liên kết trong trường hợp này có gì khác so với liên kết ion trong phân tử sodium chloride (NaCl)?

BÀI 12. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

NỘI DUNG BÀI HỌC

                 SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC

MÔ TẢ LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ BẰNG SỰ XEN PHỦ CÁC ORBITAL NGUYÊN TỬ

NĂNG LƯỢNG LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

  1. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

HOẠT ĐỘNG CẶP ĐÔI

Cho hai nguyên tử phi kim H và Cl:

  • Viết cấu hình electron của 2 nguyên tố này.
  • Xác định số electron hóa trị.
  • Nêu xu hướng nhường nhận electron để tạo cấu hình bền.

Cho hai nguyên tử phi kim H và Cl:

  • 2 nguyên tử này liên kết với nhau theo kiểu liên kết nào?
  • Nhận xét về xu hướng tạo liên kết cộng hóa trị giữa 2 nguyên tử phi kim.
  • H: 1s1
  • Có 1e hóa trị → Nhận thêm 1e để có cấu hình bền
  • Cl: 1s22s22p63s23p5
  • Có 5e hóa trị → Nhận thêm 1e để có cấu hình bền
  • Khi liên kết với nhau, H và Cl mỗi nguyên tử góp 1e tạo cặp electron dùng chung để thỏa mãn mỗi nguyên tử có 8e.

Nhận xét
Các nguyên tử phi kim hóa trị gần bão hòa có xu hướng nhận thêm electron.

  • Khi 2 nguyên tử phi kim liên kết với nhau, chúng sẽ góp electron để dung chung.
  • Các cặp electron dùng chung tạo ra liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử.

Liên kết cộng hoá trị chia làm 2 loại

  • Liên kết cộng hoá trị A – B
  • Liên kết cho nhận B → A

Hoạt động cặp đôi: Giải thích sự liên kết giữa hai nguyên tử Cl hoặc nguyên tử H và Cl thỏa mãn quy tắc octet.

Nêu số electron hóa trị của các nguyên tử?

Nêu xu hướng tạo cặp electron dùng chung?

Biểu diễn công thức lewis từ công thức electron bằng cách thay mỗi cặp electron dùng chung bằng một gạch nối.

  1. Sự tạo thành liên kết đơn
  2. Phân tử Cl2
  • Cl có 7e hóa trị.
  • Hai nguyên tử Cl, mỗi nguyên tử góp 1e tạo cặp electron dùng chung để cả hai đạt cấu hình bền.
  1. Phân tử Cl2
  • Biểu diễn công thức lewis bằng sơ đồ:
  1. Phân tử HCl
  • Cl có 7e hóa trị → Cl góp 1e
  • H có 1e hóa trị → H góp 1e
  • Biểu diễn công thức lewis bằng sơ đồ:
  • Tạo cặp electron dùng chung để cả 2 đạt cấu hình bền.
  1. Phân tử hợp chất có liên kết cho nhận
  • Trong phân tử NH3, lớp ngoài cùng của nguyên tử nitrogen có 5e, trong đó có cặp electron chưa liên kết.
  • Ion H+ không có electron → Chỉ còn orbital trống.
  • Để thỏa mãn quy tắc octet: Nguyên tử N góp 1 cặp electron để dùng chung với ion H+, tạo thành phân tử NH4+.
  • Liên kết cho nhận được hình thành
  • Hoạt động cặp đôi: Giải thích trong phân tử O2, CO2, N2, các nguyên tử liên kết với nhau như thế nào để thỏa mãn quy tắc octet.

 

Trên chỉ là 1 phần của giáo án. Giáo án khi tải về có đầy đủ nội dung của bài. Đủ nội dung của học kì I + học kì II

Hệ thống có đầy đủ các tài liệu:

  • Giáo án word (350k)
  • Giáo án Powerpoint (400k)
  • Trắc nghiệm theo cấu trúc mới (200k)
  • Đề thi cấu trúc mới: ma trận, đáp án, thang điểm..(200k)
  • Phiếu trắc nghiệm câu trả lời ngắn (200k)
  • Trắc nghiệm đúng sai (250k)
  • Lý thuyết bài học và kiến thức trọng tâm (200k)
  • File word giải bài tập sgk (150k)
  • Phiếu bài tập để học sinh luyện kiến thức (200k)
  • ....

Có thể chọn nâng cấp lên VIP đê tải tất cả ở tài liệu trên

  • Phí nâng cấp VIP: 800k

=> Chỉ gửi 450k. Tải về dùng thực tế. Nếu hài lòng, 1 ngày sau mới gửi phí còn lại

Cách nâng cấp:

  • Bước 1: Chuyển phí vào STK: 1214136868686 - cty Fidutech - MB(QR)
  • Bước 2: Nhắn tin tới Zalo Fidutech - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu

Xem toàn bộ: Giáo án điện tử hoá học 10 kết nối tri thức

GIÁO ÁN WORD LỚP 10 - SÁCH KẾT NỐI

 

GIÁO ÁN POWERPOINT LỚP 10 - SÁCH KẾT NỐI

 

GIÁO ÁN CHUYÊN ĐỀ LỚP 10- SÁCH KẾT NỐI

Tài liệu giảng dạy

Xem thêm các bài khác

Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài: Mở đầu

GIÁO ÁN POWERPOINT CHƯƠNG 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 1: Thành phần của nguyên tử
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 2: Nguyên tố hóa học
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 4: Ôn tập chương 1

GIÁO ÁN POWERPOINT CHƯƠNG 2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 9: Ôn tập chương II

GIÁO ÁN POWERPOINT CHƯƠNG 3. LIÊN KẾT HOÁ HỌC

Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 10: Quy tắc octet
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 11: Liên kết ion
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác vander waals
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 14: Ôn tập chương 3

GIÁO ÁN POWERPOINT CHƯƠNG 4. PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 15: Phản ứng oxi hóa – khử
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 16: Ôn tập chương 4

GIÁO ÁN POWERPOINT CHƯƠNG 5. NĂNG LƯỢNG HOÁ HỌC

Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hoá học
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 18: Ôn tập chương 5

GIÁO ÁN POWERPOINT CHƯƠNG 6. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 19: Tốc độ phản ứng
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 20: Ôn tập chương 6

GIÁO ÁN POWERPOINT CHƯƠNG 7. NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN

Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 21: Nhóm halogen
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 22. Hydrogen halide và muối halide
Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 23: Ôn tập chương 7

Chat hỗ trợ
Chat ngay