Giáo án tích hợp AI Hoá học 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng

BÀI 19: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

I. NỘI DUNG CHI TIẾT BÀI HỌC

1. Khái niệm tốc độ phản ứng

• Định nghĩa: Là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• Công thức tính:

  • (biến thiên nồng độ, M).

  • (biến thiên thời gian, s).

  • Dấu (-) dùng cho chất phản ứng (nồng độ giảm), dấu (+) dùng cho sản phẩm (nồng độ tăng).

2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

• Nồng độ: Nồng độ chất phản ứng tăng làm tốc độ phản ứng tăng.

• Áp suất: Áp suất tăng (đối với chất khí) làm tốc độ phản ứng tăng.

• Nhiệt độ: Nhiệt độ tăng làm tốc độ phản ứng tăng.

• Diện tích tiếp xúc: Diện tích bề mặt chất rắn tăng làm tốc độ phản ứng tăng.

• Chất xúc tác: Làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.

• Ví dụ: Than cháy nhanh hơn trong bình oxy nguyên chất so với không khí (yếu tố nồng độ).

II. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1. Đơn vị: Tốc độ phản ứng thường được tính theo đơn vị (mol/L.s).

2. Bản chất: Phản ứng xảy ra khi các tiểu phân va chạm với nhau; va chạm hiệu quả dẫn đến phản ứng.

3. Tác động của nhiệt độ: Theo quy tắc van't Hoff, khi nhiệt độ tăng 10°C, tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.

4. Vai trò xúc tác: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, giúp phản ứng xảy ra dễ dàng hơn.

5. Ứng dụng thực tiễn: Kiểm soát các yếu tố trên để tăng tốc độ phản ứng có lợi hoặc kìm hãm phản ứng có hại (như chống gỉ sắt, bảo quản thực phẩm).

III. BỐ CỤC SLIDE PPTX 

• Slide 1: Tiêu đề

  • Tên bài: Tốc độ phản ứng.

• Slide 2: Khái niệm & Công thức

  • Định nghĩa về sự biến thiên nồng độ.

  • Công thức .

• Slide 3: Các yếu tố ảnh hưởng (Phần 1)

  • Nồng độ, Áp suất, Diện tích tiếp xúc.

• Slide 4: Các yếu tố ảnh hưởng (Phần 2)

  • Nhiệt độ và Chất xúc tác.

• Slide 5: Ý nghĩa thực tế

  • Các ví dụ về kiểm soát tốc độ trong công nghiệp và đời sống.

• Slide 6: Tổng kết

  • Tóm tắt mối quan hệ giữa va chạm và tốc độ phản ứng.