Giáo án tích hợp AI Hoá học 10 Bài 23: Ôn tập chương 7

BÀI 23: ÔN TẬP CHƯƠNG 7

I. NỘI DUNG CHI TIẾT BÀI HỌC

1. Đặc điểm cấu tạo và tính chất đơn chất

• Cấu hình electron: Lớp ngoài cùng có 7 electron (), xu hướng chính là nhận 1 electron để đạt cấu hình bền vững.

• Tính chất đặc trưng: Là các chất oxi hóa mạnh.

• Tính oxi hóa: Giảm dần theo chiều: .

• Ví dụ: (Halogen mạnh đẩy halogen yếu).

2. Hydrogen Halide ()

• Tính chất: Khí, tan nhiều trong nước tạo dung dịch acid.

• Tính acid: Tăng dần từ đến . ( là acid yếu, là các acid mạnh).

• Tính khử: Tăng dần từ đến .

• Ví dụ: .

3. Muối Halide và Nhận biết

• Quy tắc kết tủa: Dung dịch tạo kết tủa với các ion .

• Ví dụ: (trắng); (vàng nhạt); (vàng đậm).

II. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1. Xu hướng hóa học: Halogen đóng vai trò là chất oxi hóa mạnh khi phản ứng với kim loại và hydrogen.

2. Sự biến đổi tính chất: Tính oxi hóa của đơn chất giảm dần, trong khi tính acid và tính khử của hợp chất tăng dần từ đến .

3. Khả năng phản ứng thế: Halogen đứng trước trong nhóm có thể đẩy halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng.

4. Nhận biết: Sử dụng dung dịch là phương pháp đặc trưng để nhận biết ion halide trong dung dịch.

5. Ứng dụng: Halogen và hợp chất của chúng là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp tẩy trắng, xử lý nước, sản xuất dược phẩm và hóa chất tổng hợp.

III. BỐ CỤC SLIDE PPTX 

• Slide 1: Tiêu đề

  • Tên bài: Ôn tập Chương 7 - Nguyên tố nhóm Halogen.

• Slide 2: Tổng quan về Halogen

  • Cấu hình electron và tính chất oxi hóa mạnh.

• Slide 3: Tính chất đơn chất

  • Bảng so sánh sự biến đổi tính chất của .

• Slide 4: Hydrogen Halide ()

  • Tóm tắt tính acid và tính khử qua sơ đồ tăng dần.

• Slide 5: Muối Halide & Nhận biết

  • Bảng màu các kết tủa bạc halide ().

• Slide 6: Tổng kết

  • Sơ đồ tư duy tóm tắt toàn bộ chương và các ứng dụng thực tế.