Giáo án tích hợp AI Hoá học 11 Bài 3: Ôn tập chương 1

BÀI 3: ÔN TẬP CHƯƠNG 1

I. NỘI DUNG CHI TIẾT BÀI HỌC

1. Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng

• Phản ứng thuận nghịch: Phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

• Cân bằng hóa học: Trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (). Đây là cân bằng động.

2. Hằng số cân bằng ()

• Công thức: Đối với phản ứng :

• Lưu ý: Chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

3. Sự chuyển dịch cân bằng (Nguyên lí Le Chatelier)

• Quy tắc: Khi một hệ ở trạng thái cân bằng chịu sự tác động từ bên ngoài (nồng độ, nhiệt độ, áp suất), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.

• Ví dụ: Phản ứng tỏa nhiệt (), tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt).

II. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1. Đặc điểm cân bằng: Nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng không đổi theo thời gian, dù phản ứng vẫn diễn ra.

2. Hằng số cân bằng: Chỉ thay đổi khi nhiệt độ thay đổi; giá trị cho biết mức độ xảy ra của phản ứng.

3. Yếu tố ảnh hưởng: Thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất sẽ làm cân bằng dịch chuyển. Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng.

4. Phản ứng trong dung dịch: Áp dụng thuyết Brønsted - Lowry (Acid cho proton , Base nhận proton ).

5. Tích số ion của nước: (ở 25°C), là cơ sở để xác định môi trường dung dịch thông qua thang pH.

III. BỐ CỤC SLIDE PPTX 

• Slide 1: Tiêu đề

  • Tên bài: Ôn tập Chương 1 - Cân bằng hóa học.

• Slide 2: Bản chất cân bằng

  • Phản ứng thuận nghịch và khái niệm "Cân bằng động".

• Slide 3: Hằng số cân bằng ()

  • Biểu thức toán học và ý nghĩa đối với phản ứng.

• Slide 4: Các yếu tố chuyển dịch

  • Sơ đồ tóm tắt ảnh hưởng của Nồng độ, Áp suất, Nhiệt độ.

• Slide 5: Cân bằng trong dung dịch

  • Thuyết Acid - Base và thang pH.

• Slide 6: Tổng kết & Vận dụng

  • Sơ đồ tư duy toàn chương và các bài tập trọng tâm.