Giáo án tích hợp AI Hoá học 11 Bài 9: Ôn tập chương 2

BÀI 9: ÔN TẬP CHƯƠNG 2

1. Hợp chất Nitrogen

• Đặc tính: Các hợp chất Nitrogen () đều có thể thay đổi số oxi hóa, thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.

• Quy tắc:

  • : Tính base yếu, tính khử mạnh ().

  • : Tính acid mạnh, tính oxi hóa rất mạnh ().

  • Muối  : Kém bền với nhiệt ().

2. Hợp chất Sulfur

• Đặc tính: Sulfur và hợp chất () có tính chất hóa học đa dạng.

• Quy tắc:

  • : Acid oxide, tính khử ().

  • loãng: Acid mạnh điển hình.

  • đặc: Tính oxi hóa rất mạnh, tính háo nước.

  • Muối sulfate: Nhận biết ion bằng tạo kết tủa trắng .

II. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1. Sự thay đổi số oxi hóa: Nitrogen và Sulfur trong các hợp chất thường xuyên thay đổi số oxi hóa trong phản ứng, cần xác định đúng số oxi hóa để dự đoán tính chất (oxi hóa hay khử).

2. Tính oxi hóa mạnh của acid: Cả và đặc đều có tính oxi hóa mạnh, khi phản ứng với kim loại không giải phóng .

3. Mối quan hệ môi trường: Các oxide () là nguồn gốc gây ra mưa acid và ô nhiễm không khí; cần ghi nhớ phương trình hình thành acid tương ứng.

4. Kỹ thuật nhận biết: Sử dụng tính chất đặc trưng (mùi khai của , kết tủa trắng của , màu nâu của phức sắt/phản ứng vòng nâu) để định tính ion.

5. An toàn hóa chất: Nhắc lại nguyên tắc pha loãng đặc (đổ acid vào nước, không làm ngược lại).

III. BỐ CỤC SLIDE PPTX 

• Slide 1: Tiêu đề

  • Chương 2: Ôn tập Nitrogen – Sulfur.

• Slide 2: Hệ thống các hợp chất Nitrogen

  • Bảng tóm tắt số oxi hóa và tính chất tương ứng ().

• Slide 3: Hệ thống các hợp chất Sulfur

  • Bảng tóm tắt đặc điểm của loãng/đặc và .

• Slide 4: Sơ đồ tư duy (Mindmap)

  • Mối liên hệ giữa các chất: Nguyên liệu Sản phẩm (tổng hợp công nghiệp).

• Slide 5: Bài tập áp dụng

  • 01 chuỗi phản ứng điển hình (ví dụ: ).

• Slide 6: Tổng kết & Vận dụng

  • Bảng tóm tắt hiện tượng nhận biết các chất/ion.

  • Liên hệ thực tế: Mưa acid và bảo vệ môi trường.