Giáo án và PPT Hoá học 11 kết nối Bài 3: Ôn tập chương 1

.........................................

Phản ứng thuận nghịch

aA + bB → cC + dD

Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ chất đầu tạo thành sản phẩm.

aA + bB ........... cC + dD

Trong cùng một điều kiện, phản ứng xảy ra theo ...............................

Trạng thái cân bằng

............................................................................................

Hằng số cân bằng

K_c = ...................................................................................

Chất rắn không đưa vào biểu thức tính K_C.

K_C chỉ phụ thuộc vào ........................................................

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học

...........................................................................................

...........................................................................................

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatellier

...........................................................................................

...........................................................................................

Sự điện li

Khái niệm: .............................................

Chất điện li mạnh gồm:.........................

Chất điện li yếu gồm: ...........................

Ví dụ 3 chất không điện li: ..................

Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry

Acid là: ..............................

Base là: .............................

pH:

.................................................................................................................................

Phản ứng thuỷ phân là:

..................................................................................................

Ví dụ: Al³⁺ + H₂O .......................................................................................................

Phản ứng một chiều

Phản ứng thuận nghịch

aA + bB → cC + dD

Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ chất đầu tạo thành sản phẩm.

aA + bB ⇄ cC + dD

Trong cùng một điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

Trạng thái cân bằng

v_thuận = v_nghịch; nồng độ các chất trong hệ phản ứng không đổi.

Hằng số cân bằng

Chất rắn không đưa vào biểu thức tính K_C.

K_C chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học

Nhiệt độ, nồng độ, áp suất

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatellier

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động bên ngoài như biến đổi nhiệt độ, nồng độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó

Sự điện li

Khái niệm: Quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion

Chất điện li mạnh gồm: acid mạnh, base mạnh, hầu hết muối

Chất điện li yếu gồm: acid yếu, base yếu

Ví dụ 3 chất không điện li: nước, saccharose, ethanol,...

Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry

Acid là: chất cho proton

Base là: chất nhận proton

pH

Công thức:

pH = - lg[H⁺] hoặc [H⁺] = 10^-pH

Phản ứng thuỷ phân là: Phản ứng giữa ion với nước

Ví dụ: Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃↓ + 3H⁺