Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 10 cánh diều Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 8: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Theo định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất biến đổi như thế nào theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

1. Không theo quy luật.
2. Chỉ tuần hoàn trong một nhóm.
3. Tuần hoàn.
4. Chỉ tuần hoàn trong một chu kì.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố chlorine có Z = 17. Hydroxide cao nhất của nguyên tố này có

1. tính axit mạnh.
2. tính axit yếu.
3. tính base yếu.
4. tính base mạnh.

Câu 3: Nguyên tố X có Z = 9. Hãy có biết tính chất hóa học cơ bản của X (X là kim loại hay phi kim, mạnh hay yếu)?

1. Tính phi kim yếu.
2. Tính kim loại yếu.
3. Tính kim loại mạnh.
4. Tính phi kim mạnh.

Câu 4: Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

1. phi kim mạnh nhất là fluorine.
2. phi kim mạnh nhất là bromine.
3. kim loại mạnh nhất là lithium.
4. kim loại yếu nhất là caesium.

Câu 5: Nguyên tố X có Z = 19. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của X lần lượt là

1. Na₂O, NaOH.
2. SO₃; H₂SO₄.
3. K₂O; KOH.
4. KO, K(OH)₂.

Câu 6: Nguyên tố sodium thuộc chu kì 3, nhóm IA. Khi tham gia phản ứng hóa học, sodium dễ

1. nhận 1 electron.
2. nhường 2 electron.
3. nhận 2 electron.
4. nhường 1 electron.

Câu 7: Hydroxide của nguyên tố M có tính base rất mạnh. Biết rằng hydroxide của M tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol 1 : 1. Hãy dự đoán nguyên tố M thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

1. IIA.
2. VA.
3. IA.
4. IIIA

Câu 8: Oxide cao nhất của nguyên tố X khi tan trong nước tạo dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh. Biết phần trăm khối lượng của X trong oxide này là 74,19%. Phát biểu nào sau đây không đúng?

1. X là nguyên tố kim loại.
2. Công thức hydroxide cao nhất của X là NaOH.
3. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X có dạng ns¹.
4. X thuộc nhóm IIA.

Câu 9: Cho 4,8 gam kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

1. Ba
2. Zn
3. Ca
4. Mg.

Câu 10: Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là:

1. ô 19, chu kì 4, nhóm IIA.
2. ô 18, chu kì 3, nhóm IIA.
3. ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
4. ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Nguyên tố neon có Z = 10. Cấu hình electron nguyên tử của neon là

6. 1s²2s²2p⁶.
7. 1s²2s²2p⁵.
8. 1s²2s²2p⁶3s¹.
9. 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 2: Nguyên tử zinc có Z = 30. Vị trí của nguyên tố Zinc trong bảng tuần hoàn là

1. ô 30, chu kì 4, nhóm VIIIB.
2. ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.
3. ô 30, chu kì 3, nhóm VIIIB.
4. ô 30, chu kì 3, nhóm IIB.

Câu 3: Phát biểu nào sau đây sai?

1. Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của nó biến thiên theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân một cách tuần hoàn;
2.  Có thể dự đoán được tính chất hóa học của các nguyên tố dựa vào vị trí của nó trong bảng tuần hoàn;
3. Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của nó biến thiên theo chiều giảm dần của khối lượng một cách tuần hoàn;
4. Có thể dự đoán được tính chất hóa học của các nguyên tố dựa vào cấu hình electron của nó trong bảng tuần hoàn.

Câu 4: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi như thế nào?

1. Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử;
2. Biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân;
3. Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
4. Biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử;

Câu 5: Anion X^- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Nguyên tố X là

1. chlorine.
2. sodium.
3. potassium.
4. fluorine.

Câu 6: Nguyên tử copper ở ô số 29, nhóm IB. Cấu hình electron của nguyên tử copper là?

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹;
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²;
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p¹;
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹⁴p².

Câu 7: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử X là 3d⁵4s¹. Vị trí của X là?

1. Chu kì 4, nhóm IA;
2. Chu kì 4, nhóm VIB;
3. Chu kì 4, nhóm VIA;
4. Chu kì 4, nhóm VIB.

Câu 8: A và B là hai nguyên tố trong cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B bằng 30. Hai nguyên tố đó là

1. Na và K.
2. O và S.
3. K và Rb.
4. Ca và Mg.

Câu 9: A và B là hai nguyên tố trong cùng một chu kì và ở hai nhóm liên tiếp của bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B bằng 15. Hai nguyên tố đó là

1. N và O.
2. C và N.
3. P và S.
4. Na và Mg.

Câu 10: Cho X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì và đứng kế tiếp nhau (biết M_Y > M_X). Tổng số proton của X và Y là 33. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y là?

1. Y₂O₃;
2. Y₂O₇.
3. YO₂;
4. YO₃;

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (4 điểm). Cation R⁺ có cấu hình electron 1s12s22p63s23p6. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Câu 2 (6 điểm). Oxide cao nhất của một nguyên tố r chưa 40% khối lượng R. Oxide này là sản phẩm trung gian để sản xuất sulfuric acid 5,88% hydrogen về khối lượng. Chất khí này có mùi trứng thôi, khi tiếp xúc với nồng độ rất cao có thể nhanh chóng dẫn đến tử vong. Viết công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của R.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 (6 điểm). Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₅, là chất độc, khi rơi vào da sẽ làm da bị bỏng nặng. Hợp chất khí giữ R và hydrogen có chứa 17,65% hydrogen về khối lượng. Hợp chất này được sử dụng để trung hòa các thành phần acid của dầu thô , bảo vệ thiết bị không ị ăn mòn trong ngành công nghiệp dầu khí. Xác định nguyên tố R.

Câu 2 (4 điểm). Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X có điện tích là 35+. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

1. Mg, Be, N, O;
2.  N, O, Mg, Be;
3. O, N, Be, Mg;
4. Mg, Be, O, N.

Câu 2: Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện?

1. Na, K, S, P, F;
2. F, S, P, Na, K;
3. K, Na, P, S, F;
4. F, P, S, K, Na.

Câu 3: Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là

1. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số lớp electron.
2. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
3. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
4. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Câu 4: Nguyên tử nguyên tố G có cấu hình electron là [Ne] 3s² 3p⁴. Vị trí của G trong bảng tuần hoàn là:

1. ô thứ 26, chu kì 3, nhóm VIA.
2. ô thứ 16, chu kì 2, nhóm IVA;
3. ô thứ 26, chu kì 3, nhóm IVB;
4. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA;

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Nguyên tử Y thuộc chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Y có số hiệu nguyên tử là bao nhiêu?

Câu 2 (4 điểm). Nguyên tử R có cấu hình electron là [Ne]3s²3p⁵.Viết công thức oxide cao nhất của R.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e là [Ar] 3d⁶ 4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

1. Chu kỳ 3, nhóm VIIIA
2. Chu kỳ 4, nhóm IIB
3. Chu kỳ 4, nhóm VIIIB
4. Chu kỳ 4, nhóm IIA

Câu 2: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần

1. số hiệu nguyên tử
2. độ âm điện của nguyên tử.
3. bán kính nguyên tử
4. khối lượng nguyên tử

Câu 3: Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

20. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20.
21. Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron
22. Hạt nhân của nguyên tử Ca có 20 proton.
23. Nguyên tố Ca là một phi kim

Câu 4: Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là:

1. base
2. phi kim
3. khí hiếm
4. kim loại

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Từ cấu hình electron của nguyên tử, ta có thể suy ra điều gì?

Câu 2 (4 điểm). Nguyên tử của nguyên tố M đuộc tạo bởi anion M^2- có cấu tạo electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất có hóa trị cao nhất với oxygen.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: