Nội dung chính Vật lí 12 chân trời Bài 16: Phản ứng phân hạch, phản ứng nhiệt hạch và ứng dụng

I. HỢP KIM

1. Khái niệm hợp kim và việc sử dụng hợp kim

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim. Hợp kim có nhiều tính chất cơ học, tính chất vật lí vượt trội so với kim loại, ngày càng được sử dụng phổ biến trong các ngành kinh tế quốc dân.

2. Một số tính chất của hợp kim

- Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần của nó. Nhiều hợp kim rất bền dù ở nhiệt độ cao, ít bị ăn mòn; hợp kim thường cứng hơn các đơn chất thành phần; độ dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim thường kém hơn độ dẫn điện, dẫn nhiệt của đơn chất thành phần; ...

3. Thành phần, tính chất và ứng dụng một số hợp kim quan trọng của sắt và nhôm

- Hợp kim của sắt:

+ Gang là hợp kim của Fe và C (2% – 5% về khối lượng) và chứa một lượng nhỏ các nguyên tố khác: Si, S, Mn, P, ... 

+ Thép là hợp kim của Fe và C (2% về khối lượng) và một số nguyên tố khác như: Si, Mn, Cr, Ni, ... (Bảng 16.1).

Hợp kim của nhôm

- Dural (duralumin) với thành phần chính là Al, Cu và một số nguyên tố khác như Mg, Mn, Fe, Si, ... .

Ưu điềm là nhẹ, bền trong không khí và nước nên được sử dụng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ, ... 

- Hợp kim nhôm có màu trắng bạc, đẹp nên được sử dụng làm khung cửa và trang trí nội thất.

II. ĂN MÒN KIM LOẠI

1. Khái niệm ăn mòn kim loại

- Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.

2. Phân loại ăn mòn kim loại

Có hai loại ăn mòn chính: ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá.

2.1. Ăn mòn hoá học

- Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó các electron của kim loại được chuyền trực tiếp đến các chất trong môi trường.

- Nhiệt độ càng cao, tốc độ ăn mòn kim loại càng nhanh.

2.2. Ăn mòn điện hóa

- Ăn mòn điện hóa là quá trình ăn mòn kim loại do sự tạo thành pin điện hóa.

- Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá:

Hai kim loại khác nhau (hoặc kim loại và phi kim) tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau thông qua dây dẫn và cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.