Phiếu học tập Hoá học 12 kết nối Bài 30: Ôn tập chương 8
Dưới đây là phiếu học tập Bài 30: Ôn tập chương 8 môn Hoá học 12 sách Kết nối tri thức. PHT có nội dung trải đều kiến thức trong bài, hình thức đẹp mắt, bố trí hợp lí. Tài liệu có thể in và làm trực tiếp trên phiếu, rất tiện lợi. Hi vọng tài liệu này sẽ giúp thầy cô nhẹ nhàng hơn trong việc giảng dạy.
Xem: => Giáo án hoá học 12 kết nối tri thức
PHIẾU HỌC TẬP 1
BÀI 30: ÔN TẬP CHƯƠNG 8
Bài 1. Ion [Cu(NH3)4]2+ có dạng vuông phẳng, ion [Cu(H2O)6]2+ có dạng bát diện. Hãy vẽ dạng hình học của chúng.
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Bài 2. Hãy chỉ ra liên kết cho – nhận trong phức chất [PtCl4]2-.
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Bài 3. Hoàn thành phản ứng dưới đây:
NiCl2(s) + ? ⟶ [Ni(OH2)6]2+(aq) + ?
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Bài 4. Một mẫu chất có thành phần chính là muối Mohr. Muối Mohr có công thức hoá học là (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O. Hoà tan 0,2151 g mẫu chất trong dung dịch sulfuric acid loãng dư, thu được dung dịch có chứa cation Fe2+. Lượng Fe2+ trong dung dịch này phản ứng vừa đủ với 5,40 mL dung dịch thuốc tím nồng độ 0,020 M (Các chất và ion khác trong dung dịch không phản ứng với thuốc tím). Xác định:
a) Số mg sắt có trong mẫu chất.
b) Phần trăm khối lượng của (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O trong mẫu chất.
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
PHIẾU HỌC TẬP 2
BÀI 30: ÔN TẬP CHƯƠNG 8
Bài 1. Viết công thức hoá học của phức chất aqua của ion Mn2+ và ion Co3+. Biết chúng đều có dạng hình học bát diện.
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Bài 2. Trong phản ứng thuận nghịch dưới đây, việc tăng nồng độ Cl−(aq) ảnh hưởng như thế nào đến sự thay đổi màu của dung dịch?
[Cu(OH2)6]2+(aq) + 4Cl−(aq) ⇌ [CuCl4]2−(aq) + 6H2O(l)
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Bài 3. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thay thế phối tử trong phức chất?
a) [Co(OH2)6]3+(aq) + 6NH3(aq) ⟶ [Co(NH3)6]3+(aq) + 6H2O(l)
b) 2Na[Au(CN)2](aq) + Zn(s) ⟶ Na2[Zn(CN)4](aq) + 2Au(s)
c) [Co(OH2)6]2+(aq) + 4Cl−(aq) ⇌ [CoCl4]2−(aq) + 6H2O(l)
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Bài 4. Từ công thức Lewis của NH3, giải thích vì sao phân tử này có thể đóng vai trò là phối tử.
![PHIẾU HỌC TẬP 1BÀI 30: ÔN TẬP CHƯƠNG 8Bài 1. Ion [Cu(NH3)4]2+ có dạng vuông phẳng, ion [Cu(H2O)6]2+ có dạng bát diện. Hãy vẽ dạng hình học của chúng.………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………Bài 2. Hãy chỉ ra liên kết cho – nhận trong phức chất [PtCl4]2-.………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………Bài 3. Hoàn thành phản ứng dưới đây:NiCl2(s) + ? ⟶ [Ni(OH2)6]2+(aq) + ?………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………Bài 4. Một mẫu chất có thành phần chính là muối Mohr. Muối Mohr có công thức hoá học là (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O. Hoà tan 0,2151 g mẫu chất trong dung dịch sulfuric acid loãng dư, thu được dung dịch có chứa cation Fe2+. Lượng Fe2+ trong dung dịch này phản ứng vừa đủ với 5,40 mL dung dịch thuốc tím nồng độ 0,020 M (Các chất và ion khác trong dung dịch không phản ứng với thuốc tím). Xác định:a) Số mg sắt có trong mẫu chất.b) Phần trăm khối lượng của (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O trong mẫu chất.………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………PHIẾU HỌC TẬP 2](/sites/default/files/ck5/2024-12/25/image_89ad4507c40.png)
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
=> Giáo án Hoá học 12 kết nối Bài 30: Ôn tập chương 8