Bài tập file word hóa 10 kết nối Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

BÀI 3: CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ

1.   NHẬN BIẾT

 Câu 1: Orbital s có hình dạng như thế nào?

Trả lời

Orbital có dạng hình cầu

Câu 2: Trong một obrital chưa tối đa bao nhiêu electron?

Trả lời

Chứa tối đa 2 electron có chiều ngược nhau

Câu 3:Thế nào là phân lớp bão hòa?

Trả lời

Là các phân lớp chứa đủ số electron tối đa tương ứng

Câu 4: Đặc điểm chung của lớp electron ngoài cùng của kim loại?

Trả lời

Thường có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng

2.   THÔNG HIỂU

Câu 1:Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Trả lời

Z = E = 2 + 2 + 6+2+6+1 = 19

Câu 2: Cation X³⁺ có cấu hình eletron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s²2p⁶. Viết cấu hình electron của nguyên tử X.

Trả lời

X - 3e -> X³⁺

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 3: Nguyên tử X ở lớp thứ 3 ( lớp ngoài cùng) có chứa 5 electron. Tính số điện tích hạt nhân của X

Trả lời

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

=> Z_x = 15

Câu 4: Nguyên tố X  có tổng số eletron trên phân lớp p là 13 electron. X thuộc nguyên tố gì?

Trả lời

Cấu hình electron X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

Tổng số electron trên phân lớp p là 13 electron: 2p⁶3p⁶4p¹

Electron cuối cùng điền vào phân lớp 4p¹ nên X là nguyên tố p

3.   VÂN DỤNG

Câu 1: Nguyên tử X có tổng số electron của phân lớp s là 7. Tổng số phân lớp electron của X là

Trả lời

Câu 2: Viết cấu hình của electron của nguyên tử aluminium (Z = 13). Để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn nguyên tử aluminium thường hay nhận bao nhiêu eletron. Aluminium thể hiện tính chất kim loại hay phi kim.

Trả lời

Câu 3: Viết cấu hình của electron của nguyên tử aluminium (Z = 13). Để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn nguyên tử aluminium thường hay nhận bao nhiêu eletron. Aluminium thể hiện tính chất kim loại hay phi kim.

Trả lời

Bài 4: Cho nguyên tử M khi mất đi 1 electron ta được cation M⁺có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng 3p⁶.

a.Trình bày sự phân bố eletron theo orbital.

1. Cho biết số eletron độc thân của nguyên tử M?

Trả lời

4.   VẬN DỤNG CAO

Câu 1: Cation Mⁿ⁺ có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 2s22p6. Hãy viết tất cả cấu hình eletron nguyên tử thỏa mãn điều kiện trên.

Trả lời

M - ne → Mn+ với n có thể là 1,2,3

Cấu hình electron của M là:

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện của nguyên tử nguyên tố X là 8 đơn vị. Tìm hai nguyên tố X và Y

 Trả lời

Tổng số electron trong các phân lớp p là 7 nên cấu hình electron là X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Phân lớpp: 2p⁶3p¹

Vậy Z = 13

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang nhiều điện hơn tổng số hạt mang điẹn cỉa nguyên tử nguyên tố X là 8 đơn vị :

2Zy - 2Zx = 8

 => 

Vậy X là aluminium (Al); Y là chlorine (Cl)

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3s. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3s và có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3.

1. a) Hãy viết cấu hình electron của X và Y
2. b) X và Y là kim loại hay phi kim

Trả lời

3. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3s và có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số electron của Y là 13.

Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3 , mà X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3s nên X có cấu hìnhh electron là: 1s²2s²2p⁶3s²

1. Vì X có 2 electron ở lớp ngoài cùng nên X là kim loại

   Vì Y có 5 lớp electron lớp ngoài cùng nên Y là phi kim