Đề thi giữa kì 1 hoá học 10 kết nối tri thức (Đề số 14)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng.

Câu 1. Lĩnh vực nào sau đây không phải là ứng dụng của hóa học?

A. Tạo ra vật liệu xây dựng.

C. Nghiên cứu thuốc chữa bệnh.

B. Thiết kế công trình xây dựng.

D. Nghiên cứu phân bón cho cây trồng.

Câu 2. Trong nguyên tử, loại hạt nào sau đây mang điện tích âm và có khối lượng xấp xỉ 0,00055 amu?

A. Proton.

B. Neutron.

C. Electron.

D. Proton và neutron.

Câu 3. Biết rằng tổng số hạt proton, neutron, electron của một nguyên tử X là 20. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là

A. 2.                               B. 3.                               C. 4.                               D. 5.

Câu 4. Nguyên tử A có 12 electron, 12 neutron. Kí hiệu của nguyên tử A là

A. .                            B. .                           C. .                           D. .

Câu 5. Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

A. nguyên tử khối tăng dần.

B. điện tích hạt nhân tăng dần.

C. số khối tăng dần.

D. mức năng lượng electron.

Câu 6. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 10. Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có cùng

A. số neutron.

B. số khối.

C. số proton.

D. khối lượng nguyên tử.

Câu 11. Trong nguyên tử chlorine (Z = 17), số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là

A. 7.                               B. 5.                               C. 9.                               D. 2

Câu 12. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nhóm A gồm các nguyên tố kim loại, phi kim và khí hiếm.

B. Nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ là nguyên tố p.

C. Trong nguyên tử, electron hóa trị là những electron ở lớp ngoài cùng.

D. Nhóm là tập hợp những nguyên tử có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 13. Cho các cấu hình electron sau:

Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là

A. 4.                               B. 5.                               C. 3.                               D. 2.

Câu 14. Hình dưới đây mô tả bảng tuần hoàn mô phỏng:

Cho biết hàng ngang trong bảng tuần hoàn được gọi là gì?

A. Chu kỳ.

B. Kim loại kiềm.

C. Ô nguyên tố.

D. Nhóm nguyên tố.

Câu 15. Nhận xét nào đúng về sự sắp xếp electron trên các orbital của nguyên tử dưới đây?

A. Cả hai mũi tên trong ô 2p phải hướng lên trên.

B. Sự sắp xếp các electron trên các orbital của nguyên tử trên là hoàn toàn chính xác.

C. Trong orbital 2p chỉ nên có 1 electron trong ô 2p đầu tiên và một electron trong ô 2p thứ hai.

D. Cả hai mũi tên trong ô 1s phải hướng xuống dưới.

Câu 16. Nguyên tử Y có cấu hình electron [Ar] 3d¹⁰4s¹. Nguyên tố Y thuộc

A. chu kì 4, nhóm IA.

B. chu kì 4, nhóm IB.

C. chu kì 4, nhóm VIIIA.

D. chu kì 4, nhóm VIIIB.

Câu 17. Đặc điểm nào sau đây là sự khác nhau giữa mô hình của Rutherford – Bohr với mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử?

A. Quỹ đạo chuyển động của electron.

B. Electron chuyển động xung quanh hạt nhân.

C. Electron tạo thành lớp vỏ nguyên tử.

D. Electron mang điện tích âm.

Câu 18. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình [Ne] 3s²3p⁵. Y là nguyên tố đứng kế tiếp nguyên tố X trong cùng một chu kì (Z_Y > Z_X). Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. X thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

B. X và Y đều là những nguyên tố phi kim.

C. Y thuộc nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn.

D. Các electron trên các phân lớp của nguyên tử Y đã bão hòa.

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. M.............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 2. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có 3 lớp electron và có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng

a. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 3 electron.

b. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.

c. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

d. X là nguyên tố kim loại.

Câu 3. Theo lí thuyết hiện đại về nguyên tử, lớp vỏ nguyên tử được tạo thành bởi các electron phân bố trong các orbital thuộc các lớp và các phân lớp.

a. Các orbital 3p_x, 3p_y, và 3p_z, có cùng hình dạng và có năng lượng bằng nhau.

b. Các orbital 2s và orbital 3s có cùng hình dạng nhưng orbital 3s có bán kính lớn hơn.

c. Các orbiatl 2p_x, và orbital 3p_x, đều có dạng hình quả tạ đôi và phân bố trên trục Ox với tâm là hạt nhân nguyên tử.

d. Số electron tối đa phân bố trong orbital 2p_x, là 6 electron.

Câu 4. Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?

a. Bảng tuần hoàn hóa học có 7 chu kì trong đó có 4 chu kì nhỏ và 3 chu kì lớn.

b. Tất cả các nguyên tố nhóm A đều có số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm.

c. Mendeleev đã xây dựng bảng tuần hoàn bằng cách sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

d. Các nguyên tố khối d và f còn được gọi là các nguyên tố kim loại chuyển tiếp.                                  

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Hợp kim của nguyên tố Y được dùng làm vỏ máy bay do có đặc tính nhẹ, bền, Y cũng được sửdụng làm dây dẫn điện trên cao do có khả năng dẫn điện tốt. Nguyên tử Y có 7 electron ở phân lớp p. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Y là bao nhiêu?

Câu 2. Ở trạng thái cơ bản, số orbital tối đa trong lớp M là bao nhiêu?

Câu 3. Cho các hạt có thành phần như sau:

Trong các hạt trên, có bao nhiêu hạt là ion?

Câu 4. Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 9, 12, 16, 18, 20. Trong các nguyên tố trên. có bao nhiêu nguyên tố có cùng 2 electron hóa trị?

Câu 5..............................................

.............................................

.............................................
 

================ Hết ================

 

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

 .............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC