Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 11 cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – CHỦ ĐỀ 1

BÀI 1: MỞ ĐẦU VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Trong thực tế, nhiều phản ứng không chỉ diễn ra theo một chiều mà…

1. lần lượt theo cả hai chiều
2. theo cả hai chiều
3. đồng thời theo cả hai chiều
4. đáp án khác

Câu 2: Phản ứng hóa học diễn ra …

1. chỉ một chiều
2. hai chiều
3. ba chiều
4. không chỉ một chiều mà đồng thời cả hai chiều

Câu 3: Phản ứng hóa học có thể diễn ra theo hai chiều…

1. chiều thuận
2. chiều nghịch
3. A hoặc B đúng
4. chiều thuận và chiều nghịch

Câu 4: Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra theo chiều …

1. chất phản ứng biến đổi thành chất sản phẩm
2. chất sản phầm biến đổi thành chất phản ứng
3. A và B đều đúng
4. A và B đều sai

Câu 5: Chiều thuận là ?

1. Chiều các chất ban đầu tạo thành các chất sản phẩm
2. Chiều các chất sản phẩm biến đổi thành các chất ban đầu
3. Chiều các chất sản phẩm biến đổi thành một chất khác với chất ban đầu
4. Đáp án khác

Câu 6: Các yếu tố ảnh hưởng tới cân bằng hóa học là ?

1. nồng độ, nhiệt độ và áp suất
2. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác
3. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt
4. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác

Câu 7: Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC) ; khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃ là :

1. 6,75
2. 3,125
3. 1,278
4. 4,125

Câu 8: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là :

1. 3,456
2. 6,75
3. 3,125
4. 4,15

Câu 9: Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng :
N₂  +  3H₂ ⇌ 2NH₃
Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M ; [H₂] = 3M ; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là :

4. 2 và 4.
5. 2 và 3.
6. 4 và 8.
7. 3 và 6. 

Câu 10: Cho phản ứng sau:  H_2(k)   +  I_2(k)    ⇄ 2HI_(k) 

Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 430 như sau: [H₂]=[I₂]=0,107M; [HI]=0,768M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 430 là:

1. 53,96
2. 51,52
3. 51,96
4. 50,34

GỢI Ý ĐÁP ÁN

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Chiều nghịch là?

1. Chiều các chất ban đầu tạo thành các chất sản phẩm
2. Chiều các chất sản phẩm biến đổi thành các chất ban đầu
3. Chiều các chất sản phẩm biến đổi thành một chất khác với chất ban đầu
4. Đáp án khác

Câu 2: Phản ứng thuận nghịch là gì?

1. là phản ứng xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩn và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
2. là phản ứng trong đó cùng điều kiện, xảy ra không đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩn và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
3. là phản ứng trong đó cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩn và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.
4. là phản ứng xảy ra không đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩn và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Câu 3: Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là ?

1. trạng thái mà nhiệt độ phản ứng thuận bằng nhiệt độ phản ứng nghịch
2. trạng thái mà áp suất phản ứng thuận bằng áp suất phản ứng nghịch
3. trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
4. đáp án khác

Câu 4: Hằng số tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch được kí hiệu là

1. k_a và k_b
2. k_t và k_n
3. k_m và k_n
4. k₀ và k₁

Câu 5: Công thức tính tốc độ phản ứng 

1. thương của hằng số tốc độ của phản ứng thuận/ nghịch và nồng độ các chất phản ứng / sản phẩm.
2. tổng của hằng số tốc độ của phản ứng thuận/ nghịch và nồng độ các chất phản ứng / sản phẩm.
3. hiệu của hằng số tốc độ của phản ứng thuận/ nghịch và nồng độ các chất phản ứng / sản phẩm.
4. tích của hằng số tốc độ của phản ứng thuận/ nghịch và nồng độ các chất phản ứng / sản phẩm.

Câu 6: Phản ứng nào sau đây không là phản ứng thuận nghịch

1. Phản ứng hình thành nhũ đá trong hang động
2. Lưu huỳnh dioxide với oxi
3. cho sắt vào dung dịch HCl
4. trộn Hidro với I ot

Câu 7: Phản ứng nào sau đây không là phản ứng thuận nghịch

1. chuyển hóa NO₂ thành N₂O₄
2. điều chế Methanol
3. sản xuất hydrogen trong công nghiệp
4. hòa tan muối ăn vào nước

Câu 8: Cho phản ứng hóa học :  CO (k)   +   Cl₂ (k)  ⇌  COCl₂ (k)   K_C = 4

Biết rằng ở t^oC nồng độ cân bằng của CO là 0,20 mol/l và của Cl₂ là 0,30 mol/l. Nồng độ cân bằng của COCl₂  ở t^oC là :

1. 0,0024 (mol/l).
2. 2,400 (mol/l).
3. 0,24 (mol/l).
4. 0,024 (mol/l).

Câu 9: Cho phương trình phản ứng :2A(k) + B (k) ↔ 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Nồng độ B ở trạng thái cân bằng lần lượt là :

1. 0,35M
2. 0,7M
3. 0,75M
4. 0,3M

Câu 10:  Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở , H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng Kc ở  của phản ứng có giá trị là:

1. 0,500
2. 2,500
3. 0,609
4. 3,125

GỢI Ý ĐÁP ÁN

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (6 điểm). Xét cân bằng sau trong một bình kín

CaCO_{3 (rắn)} ⇋ CaO _(rắn) + CO_{2 (khí)}         ΔH=178kJ

Ở 820^oC hằng số cân bằng K_C = 4,28.10^-3.

1. a) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?
2. b) Khi phản ứng đang ở trạng thái cân bằng, nếu biến đổi một trong những điều kiện sau đây thì hằng số cân bằng K_Cbiến đổi như thê nào? Giải thích.

      +) Giảm nhiệt độ của phản ứng xuống.

      +) Thêm khi CO₂ vào.

      +) Tăng dung tích của bình phản ứng lên.

      +) Lấy bớt một lượng CaCO₃ ra.

Câu 2 (4 điểm). Người ta tiến hành phản ứng: PC1₅ ⇋ PC1₃ + Cl₂ trong một bình kín có dung tích không đổi ở nhiệt độ xác định. Nếu cho vào bình 0,5 mol PCl₅ thì áp suất đầu là 1,5 atm. Khi cân bằng được thiết lập, áp suất đo được bằng 1,75 atm

1. a) Tính độ phân li và áp suất riêng của từng cấu tử.
2. b) Thiết lập biểu thức liên hệ giữa độ phân li và áp suất chung của hệ.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 (6 điểm). Cho cân bằng hóa học: 2NO₂ ⇋ N₂O₄ ΔH= -58,04kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi

1. a) Tăng nhiệt độ, tăng áp suất.
2. b) Thêm xúc tác.

Câu 2 (4 điểm). Cân bằng của phản ứng khử CO₂ bằng C: C_(r) + CO_{2 (k)} ⇋ 2CO_(k)

Xảy ra ở 1000K với hằng số cân bằng K_P = PCO2PCO2 = 10

1. a) Tìm hàm lượng khí CO trong hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung của hệ là 2,5atm.
2. b) Muốn thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với H₂là 18 thì áp suất chung của hệ là bao nhiêu?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1. Phản ứng hóa học diễn ra …

1. chỉ một chiều
2. hai chiều
3. ba chiều
4. không chỉ một chiều mà đồng thời cả hai chiều

Câu 2. Chiều thuận là ?

1. Chiều các chất ban đầu tạo thành các chất sản phẩm
2. Chiều các chất sản phẩm biến đổi thành các chất ban đầu
3. Chiều các chất sản phẩm biến đổi thành một chất khác với chất ban đầu
4. Đáp án khác

Câu 3. Nội dung chuyển dịch cân bằng LeChatelier:

1. Một hệ đang ở trạng thái không cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các thông số trạng thái (các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học) của hệ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự thay đổi đó.
2. Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các thông số trạng thái (các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học) của hệ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều gia tăng sự thay đổi đó.
3. Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các thông số trạng thái (các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học) của hệ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự thay đổi đó.
4. Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các thông số trạng thái (các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học) của hệ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận

Câu 4. Một bình kín chứa NH₃ ở 0^oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l. Nung bình kín đó đến 546^oC và NH₃ bị phân huỷ theo phản ứng :2NH₃(k) → N₂(k) + 3H₂(k). Khi phản ứng đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là 3,3 atm, thể tích bình không đổi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân huỷ NH₃ ở 546^oC là :

8. 2,08.10^-4.
9. 2,04.10^-3.
10. 1,08.10^-4.
11. 1,04.10^-4.
12. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1(4 điểm): Tại sao khi nung đá vôi ở nhiệt độ cao ≈ 900 - 950^oC để sản xuất vôi sống, miệng lò lại hở?

Câu 2 (2 điểm): Trong một bình kín có dung tích không đổi, người ta thực hiện phản ứng

N₂ + 3H₂ ⇋ 2NH₃

Ở nhiệt độ thí nghiệm, khi phản ứng đạt tới cân bằng, ta có P_N2= 0,38atm, P_H2= 0,4atm, P_NH3= 2atm. 

1. Hãy tính Kp.
2. Hút bớt H₂ra khỏi bình một lượng cho đến khi áp suất riêng phần cửa N₂ở trạng thái cân bằng mới là 0,45atm thì dừng lại. Tính áp suất riêng phần của H₂ và NH₃ ở trạng thái cân bằng mới, biết rằng nhiệt độ của phản ứng không đổi.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1. Chiều nghịch là?

1. Chiều các chất ban đầu tạo thành các chất sản phẩm
2. Chiều các chất sản phẩm biến đổi thành các chất ban đầu
3. Chiều các chất sản phẩm biến đổi thành một chất khác với chất ban đầu
4. Đáp án khác

Câu 2. Công thức tính tốc độ phản ứng 

1. thương của hằng số tốc độ của phản ứng thuận/ nghịch và nồng độ các chất phản ứng / sản phẩm.
2. tổng của hằng số tốc độ của phản ứng thuận/ nghịch và nồng độ các chất phản ứng / sản phẩm.
3. hiệu của hằng số tốc độ của phản ứng thuận/ nghịch và nồng độ các chất phản ứng / sản phẩm.
4. tích của hằng số tốc độ của phản ứng thuận/ nghịch và nồng độ các chất phản ứng / sản phẩm.

Câu 3.  Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

1. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.     
2. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
3. trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.  
4. xảy ra giữa hai chất khí.

Câu 4. Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi nước. Phản ứng xảy ra là :CO + H₂O → CO₂ + H₂. Ở 850^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H₂O khi đạt đến cân bằng lần lượt là :

1. 0,08 M và 0,18 M.
2. 0,12 M và 0,12 M.
3. 0,08 M và 0,2 M.
4. 0,2 M và 0,3 M.
5. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1(4 điểm): Tại sao khi làm than để đun bếp người ta lại làm các lỗ rỗng (gọi là than tổ ong), hay khi cần đun bếp cho lửa cháy to thì chẻ nhỏ củi, trong khi cần cháy lâu, lửa nhỏ thì người ta lại dùng thanh củi lớn?

Câu 2(2 điểm):  Nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0,03 mol/l. Khi đạt đến cân bằng, nồng độ của HI là 0,04 mol/l

1. a) Tính nồng độ cân bằng của H₂và I₂
2. b) Tính hằng số cân bằng K của phản ứng tổng hợp HI

GỢI Ý ĐÁP ÁN: