Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 11 cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước, Thuyết Brønsted – Lowry về acid – base

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – CHỦ ĐỀ 1.

BÀI 2. SỰ ĐIỆN LI TRONG DUNG DỊCH NƯỚC.

THUYẾT BRØNSTED-LOWRY VỀ ACID-BASE.

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Sự điện li là gì? 

1. là quá trình phân li các chất khi kết tủa trong nước thành các ion.
2. là quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các nguyên tử
3. là quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion.
4. là quá trình phân li các chất khi bay hơi thành các ion.

Câu 2: Chất điện li là?

1. chất không tan trong nước
2. chất khi bay hơi phân li thành các ion
3. chất khi tan trong dung môi hữu cơ phân li thành các ion
4. chất khi tan trong nước phân li thành các ion

Câu 3: Chất không điện li là ?

1. chất không tan trong nước.
2. chất khi tan trong dung môi hữu cơ không phân li thành các ion.
3. chất khi tan trong nước phân li thành các ion.
4. chất khi tan trong nước không phân li thành các ion.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây là sai

1. Đường kính là chất điện li
2. Muối ăn là chất điện li
3. ethanol không là chất điện li
4. glycerol không là chất điện li

Câu 5: Năm 1923, Bonsted và Lowry đã đề xuất thuyết về acid và base có nội dung là gì?

1. Acid là những chất có khả năng cho H⁺, Base là những chất có khả năng nhận H⁺
2. Acid là những chất có khả năng nhận H⁺, Base là những chất có khả năng cho H⁺
3. Acid là những chất có khả năng cho OH^_, Base là những chất có khả năng nhận OH^_
4. Acid là những chất có khả năng nhận OH^_, Base là những chất có khả năng cho OH^_

Câu 6: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

1. NaOH nóng chảy
2. KCl rắn, khan
3. CaCl₂ nóng chảy
4. HBr hòa tan trong nước

Câu 7: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

6. C₆H₁₂O₆. 
7. MgCl₂
8. Ba(OH)₂
9. HClO₃

Câu 8: Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C₂H₅OH), axit axetic (CH₃COOH), kalisunfat (K₂SO₄) đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự sau: 

1. CH₃COOH < C₂H₅OH < NaCl < K₂SO₄
2. C₂H₅OH < NaCl <  CH₃COOH < K₂SO₄
3. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄ 
4. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl 

Câu 9: Trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H⁺ là

1. 0,001M
2. 0,086M.
3. 0,043M.
4. 0,00086M.

Câu 10: Cho các chất: phèn K – Al; C₂H₅OH; glucozơ; saccarozơ; tinh bột; dầu ăn; CH₃COOH; HCOOCH₃; CH₃CHO; C₃H₆; Ca(OH)₂; CH₃COONH₄; NaHCO₃; KAlO₂; C₂H₄(OH)₂; Phèn amoni – sắt. Số chất điện li là:

1. 9
2. 8
3. 6
4. 7

GỢI Ý ĐÁP ÁN

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Điền từ còn thiếu vào chỗ trống.

… phân li một phần trong nước 

1. Acid mạnh và base mạnh
2. Acid mạnh và base yếu
3. Acid yếu và base yếu
4. Acid yếu và base mạnh

Câu 2: Dựa vào phản ứng thủy phân có thể kết luận thế nào về acid và base.

1. Các ion tác dụng với nước tạo ra H⁺ là acid, 
2. Các ion tác dụng với nước tạo ra OH^- là base.
3. A và B đều đúng
4. A và B đều sai

Câu 3: Các dụng dịch axit, base, muối dẫn điện được là do tring dụng dịch của chúng có các

1. Anion
2. ion trái dấu
3. Cation
4. Chất

Câu 4: Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?

1. Tạo liên kết hidro với cac chất tan
2. Môi trường điện li
3. Dung môi không phân cực
4. Dung môi phân cực

Câu 5: Chọn phát biểu sai

1. Chất điện li phân li thành ion khi tan và nước hoặc nóng chảy.
2. Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.
3. Chỉ có các chất ion mới có thể điện li được trong nước.
4. Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.

Câu 6: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

1. Dung dịch đường.
2. Dung dịch benzen trong ancol
3. Dung dịch muối ăn
4. Dung dịch rượu

Câu 7: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện đươc.

1. CH₃COONa trong nước
2. NaHSO₄ trong nước
3. Ca(OH)₂ trong nước
4. HCl trong C₆H₆ (benzen)

Câu 8: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃ thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO₄^2- trong X là

1. 0,4M.
2. 0,2M
3. 0,6M
4. 0,8M.

Câu 9: Trộn 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3m thu được dung dịch Y. Nồng độ ion Fe³⁺ trong Y là

1. 0.38M.
2. 0,22M.
3. 0,19M.
4. 0,11M.

Câu 10: Dung dịch X gồm : 0,09 mol Cl^- , 0,04 mol Na⁺ , a mol Fe³⁺ và b mol SO . Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là

8. 0,07 và 0,08. 
9. 0,018 và 0,027.
10. 0,03 và 0,02.
11. 0.05 và 0,05.  

GỢI Ý ĐÁP ÁN

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (6 điểm).  Pha loãng dần dần một dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện của dung dịch lúc đầu tăng dần sau đó lại giảm dần. Hãy giải thích hiện tượng.

Câu 2 (4 điểm). Trong 2 lít dung dịch hydroflouric acid có chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của acid này là 8%. Tính hằng số phân li của acid HF.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 (6 điểm). Từ quan điểm acid-base của BrØnsted-Lowry, hãy cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính của các dung dịch NaCl, Na₂S, NaHCO₃, Cu(NO₃)₂, NH₄Cl, CH₃COOK, Ba(NO₃)₂, Na₂CO₃.

Câu 2 (4 điểm). Cho dung dịch HCOOH 0,1M có độ điện li là 4,3%. Tính hằng số phân li của HCOOH.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1. Câu nào sau đây là đúng khi nói về sự điên li?

1. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.
2. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch.
3. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện
4. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa - khử.

Câu 2: Các chất dẫn điện là

3. Khí HCl, khí NO, khí O_3.
4. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.
5. Dung dịch glucozơ, dung dịch ancol etylic, glixerol.
6. KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃.

Câu 3. Phương trình điện li nào sau đây viết đúng ?

1. H₂SO₄⇌ H⁺+ HSO₄^-
2. H₂SO₃→ 2H⁺+ SO₃^2-
3. H₂CO₃⇌ 2H⁺+ HCO₃^-
4. Na₂S ⇌ 2Na⁺+ S^2-

Câu 4. Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol) , Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là

1. CO₃^2-(0,015)
2. NO₃^-(0,03)
3. SO₄^2-(0,01).
4. NH₄⁺(0,01)
5. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1(4 điểm): Nêu vai trò của nước trong sự điện li.

Câu 2 (2 điểm): Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol) , Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Tìm điện tích của ion Z và giá trị của y, biết y > 0,02 mol

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1. Dãy gồm các chất đều là chất điện li yếu là

1. CuSO₄, NaCl, HCl, NaOH.
2. BaSO₄, H₂S, CaCO₃, HgCl₂. 
3. Na₂SO₃, NaOH, CaCl₂, CH₃COOH.
4. H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Cu(OH)₂.

Câu 2: Cho các chất sau: H₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, HNO₃, glucozơ, C₂H₅OH, NaOH, CH₃COOH, Ba(OH)₂, HF. số chất điện li mạnh là

1. 4
2. 5
3. 3
4. 6

Câu 3. Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?

1. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^-+ H⁺
2. H₃PO₄→ 3H⁺+ PO₄^3-
3. Na₃PO₄→ 3Na⁺+ PO₄^3-
4. HCl → H⁺+ Cl^-

Câu 4. Một dung dịch chứa các ion : Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,10 mol), NO₃^- (0,05 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

45. 0,045.
46. 0,030. 
47. 0.070.
48. 0,050
49. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1(4 điểm): Sự điện li là gì? Nêu khái niệm của chất điện li và chất không điện li.

Câu 2(2 điểm): Tính nồng độ mol ion OH^- có trong dung dịch NH₃ 0,1M, biết hằng số phân li bazơ K_b = 1,8.10^-5?

GỢI Ý ĐÁP ÁN: