Đề thi cuối kì 2 hoá học 12 kết nối tri thức (Đề số 2)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

HÓA HỌC 12 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC: 2024 - 2025

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Li (Z = 3) là

1. 2s¹.                  B. 2s².                   C. 3s²3p¹.              D. 3p¹.

Câu 2. Trong phân tử phức chất K₃[Fe(CN)₆], sắt (iron) được gọi là

A. phối tử.                                         B. base.                           

C. chất khử.                                        D. nguyên tử trung tâm.

Câu 3. Số oxi hóa của nguyên tử trung tâm platinum trong phức chất [PtCl₆]^2- là

1. +2.                   B. +3.                    C. +4.                    D. +6.

Câu 4. Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có chứa phân lớp nào sau đây?

A. 4d.                    B. 4f.                     C. 4p.                    D. 3d.

Câu 5. Tùy theo cơ chế của sự ăn mòn, người ta chia ăn mòn kim loại thành hai loại: __________ và ăn mòn điện hóa.

A. ăn mòn phi kim.                                       

B. ăn mòn oxi hóa – khử.

C. ăn mòn hóa học.                                       

D. ăn mòn muối.

Câu 6. Cho dãy các nguyên tố: Mg, K, Ba, Na, Al, Sr. Số nguyên tố thuộc nhóm IIA là

A. 1.                     B. 2.                      C. 3.                      D. 4.

Câu 7. Trường hợp nào sau đây kim loại bị phá hủy chủ yếu do ăn mòn điện hóa học?

A. Thiết bị làm bằng đồng trong lò nung lâu ngày bị phá hủy.

B. Thước nhôm để trong không khí bị phủ bởi lớp Al₂O₃ ở bề mặt.

C. Cánh cửa làm bằng thép nhanh bị gỉ khi để ngoài trời mưa.

D. Đốt dây sắt trong bình khí oxygen.

Câu 8. Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất?

A. [Ar]3d¹⁰4s²4p².                              B. [Ar]3d⁵4s².

C. [Ar]4s².                                         D. [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴.

Câu 9. Trong dung dịch, potassium manganate (K₂MnO₄) màu lục bị phân hủy tạo thành MnO₂ (chất rắn, màu nâu) và dung dịch có màu tím. Chất có màu tím là

A. KMnO₄.            B. K₃MnO₄.           C. Mn₂O₇.             D. HMnO₄.

Câu 10. Nguyên tử Chromium (Cr) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Số electron độc thân  trong nguyên tử Cr là

A. 7.                      B. 5.                      C. 6.                      D. 4.

Câu 11. Kim loại chính trong quặng Zinc blende là

A. Zn.                    B. Al.                    C. Fe.                    D. Cu.

Câu 12. Trong công nghiệp, dãy gồm những kim loại nào sau đây đều được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Na, Al, Mg.                                    B. Na, Al, Fe.                            

C. Cu, Fe, Au.                                     D. Ag, Mg, Zn.

Câu 13. Trong mạng tinh thể kim loại các cation kim loại được sắp xếp theo một trật tự nhất định cùng với các electron chuyển động

A. theo một quỹ đạo nhất định.                               

B. xung quanh một vị trí xác định.

C. tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.                                

D. trong một khu vực không gian nhất định.

Câu 14. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Các nguyên tử có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.          

B. Trong cùng chu kì, bán kính nguyên tử phi kim lớn hơn bán kính nguyên tử kim loại.

C. Ở điều kiện thường, tính dẫn điện của Ag > Cu > Au > Al > Fe.                   

D. Khi nhiệt độ tăng thì khả năng dẫn điện của kim loại tăng.

Câu 15. EDTA là một phối tử có thể tạo phức bát diện đơn nhân bền với hầu hết các cation kim loại bằng cách tạo 6 liên kết sigma với nguyên tử trung tâm. Tỉ lệ mol của phối tử và nguyên tử trung tâm là 1:1. Số nguyên tử nitrogen có trong phức chất tạo bởi giữa Ni²⁺ và EDTA là

A. 2.                      B. 4.                      C. 6.                      D. 8.

Câu 16. Một học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch Fe²⁺ bằng dung dịch KMnO₄ theo hai cách như sau:

Cách 1. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ vào dung dịch chứa Fe²⁺ trong môi trường acid cho đến khi xuất hiện kết tủa màu hồng nhạt bền trong khoảng 30 giây.

Cách 2. Nhỏ từ từ dung dịch Fe²⁺ trong môi trường acid vào dung dịch KMnO₄ cho đến khi màu hồng của dung dịch KMnO₄ biến mất.

Hãy cho biết cách tiến hành chuẩn độ nào là phù hợp.

A. Cách 1.                                          B. Cách 2.             

C. Cả hai cách.                                   D. Không có cách nào.

Câu 17. Cho các phản ứng sau:

Số phản ứng xảy ra sự thay thế phối tử là

A. 3.                      B. 2.                      C. 4.                      D. 5.

Câu 18. Một mẫu nước tự nhiên có chứa lượng lớn các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, , Cl^-. Mẫu nước trên thuộc loại

A. nước có tính cứng toàn phần.                    

B. nước có tính cứng vĩnh cửu.             

C. nước có tính cứng tạm thời.                      

D. nước mềm.

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1. Cho 1,55 g hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 0,62 lít H₂ (đkc). 

1. Hai kim loại trên đều có tính dẫn điện. 

2. Kim loại có khối lượng mol lớn hơn, khi để trong không khí sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa. 

3. Hai kim loại trên lần lượt là Na và Ca. 

4. Ba có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiệt độ nóng chảy của cả 2 kim loại trên.

Câu 2. Cho cân bằng sau:

[Co(OH₂)₆]²⁺ (aq) + 4Cl^- (aq)  [CoCl₄]^2- (aq) + 6H₂O(l)

Màu hồng                                 Màu xanh

1. Khi thay Co bằng K thì điện tích trong phức chất không thay đổi.

2. Cho từ từ dung dịch NaCl vào dung dịch Co(NO₃)₂, dung dịch chuyển từ màu hồng sang màu xanh.

3. Khi thêm dung dịch CoCl₂, dung dịch chuyển từ màu xanh sang màu hồng.

4. Thêm dung dịch AgNO₃ vào dung dịch CoCl₂, xuất hiện kết tủa màu vàng và dung dịch chuyển sang màu hồng.

Câu 3. Gang và thép được sử dụng trong nhiều lĩnh vực của đời sống, sản xuất, xây dựng và công nghiệp.

1. Kim loại cơ bản trong thép là potassium.

2. Hàm lượng carbon trong thép thấp hơn trong gang.

3. Tính chất cơ học của thép có thể thay đổi khi có sự điều chỉnh thành phần.

4. Gang và thép được dùng để làm mềm nước cứng toàn phần.

Câu 4. Nguyên tử sodium có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

1. Cấu hình electron của Na⁺ giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar. 

2. Số oxi hóa cao nhất của Na là +2.

3. Khối lượng riêng của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất cao hơn so với kim loại nhóm IA trong cùng chu kì.

4. Do có tính khử yếu nên trong tự nhiên, Na tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất.

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Sắt (Fe) là nguyên tố kim loại phổ biến trong vỏ Trái Đất, nó tồn tại ở dạng quặng chứa các khoáng vật như (1) magnetite (Fe₃O₄); (2) hematite (Fe₂O₃); (3) siderite (FeCO₃); (4) pyrite (FeS₂). Trong các khoáng vật trên, khoáng vật nào có hàm lượng Fe thấp nhất?

Câu 2. Phức chất có công thức hóa học là [Co(NH₃)₆]Cl₃. Nguyên tử trung tâm cobalt có số oxi hóa là +x. Xác định giá trị của x.

Câu 3. Ở 25^oC, độ tan của CaSO₄ trong nước là 1,47.10^-2 mol/L. Trộn 25 mL dung dịch Ca(NO₃)₂ 0,10 M với 25 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,10 M, thu được lượng nhỏ kết tủa và 50 mL dung dịch. Bỏ qua sự thủy phân của các ion. Xác định % lượng Ca²⁺ đã kết tủa. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Câu 4. Trong phức chất bát diện, khi các phối tử phân bố ở các vị trí khác nhau có thể tạo thành các đồng phân hình học khác nhau. Có bao nhiêu đồng phân hình học tương ứng phức chất [Pt(NH₃)₂(OH)₂Cl₂]?

Câu 5. Hỗn hợp bột gồm 3 kim loại Mg, Al, Zn có khối lượng 7,18 gam được chia làm hai phần đều nhau. Phần 1 đem đốt cháy hoàn toàn trong oxygen dư thu được 8,71 gam hỗn hợp oxide. Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong HNO₃ đặc nóng dư thu được V lít (đkc) khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hãy tính giá trị của V. (Làm tròn đến chữ số thứ 3 sau dấu phẩy)

Câu 6. Phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng dựa trên sự thay thế các ion Mg²⁺ và Ca²⁺ trong nước cứng (kí hiệu chung là M²⁺) bằng các cation Na⁺, H⁺ có trong các gốc -SO₃Na hoặc -SO₃H được gắn vào trong nhựa trao đổi ion. Khi nước cứng đi qua nhựa, các ion Ca²⁺, Mg²⁺ sẽ được giữ lại và các ion H⁺, Na⁺ từ nhựa sẽ đi vào nước theo phản ứng: M²⁺ + 2-SO₃X → (-SO₃)₂M + 2X⁺ (X⁺ là H⁺ hoặc Na⁺). Một loại nhựa cationite có % khối lượng sulfur là 10,05% được sử dụng để loại bỏ các ion Mg²⁺, Ca²⁺ trong nước cứng. Nếu khối lượng nhựa cationite đó là 750 gam thì tổng số mol Mg²⁺, Ca²⁺ tối đa có thể loại bỏ là x mol. Giá trị của x là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ II (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 12 – KẾT NỐI TRI THỨC

.....................................

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 12 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 12 – KẾT NỐI TRI THỨC