Nội dung chính Hoá học 12 kết nối Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

BÀI 18. CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT TRONG TINH THỂ KIM LOẠI

I. ĐẶC DIỂM CẤU TẠO CỦA NGUYEN TỬ KIM LOẠI

- Các nguyên tố khối s, d, f thường là kim loại.

- Các kim loại thuộc nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs và Fr (Fr là nguyên tố phóng xạ).

- Các kim loại thuộc nhóm IIA: Be, Mg, Ca, Sr, Ba.

- Nguyên tử của các nguyên tố kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

- Trong cùng một chu kì, so với các nguyên tử nguyên tố phi kim, nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính lớn hơn nên dễ nhường electron hóa trị hơn, có độ âm điện nhỏ hơn.

II. TINH THỂ KIM LOẠI

1. Tinh thể kim loại

- Ở nhiệt độ phòng, các đơn chất kim loại ở thể rắn, có cấu tạo tinh thể (trừ thủy ngân ở thể lỏng).

- Trong tinh thể kim loại, các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể, các electron hóa trị chuyển động tự do xung quanh.

2. Liên kết kim loại

- Trong tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.