Bài tập file word Hoá học 12 kết nối Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

BÀI 18: CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT TRONG TINH THỂ KIM LOẠI

(15 CÂU)

1. NHẬN BIẾT (4 CÂU)

Câu 1: Nguyên tử kim loại thường có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

Trả lời: 

Nguyên tử của hầu hết các kim loại có từ 1 đến 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 2: Nguyên tử kim loại thường nhường hay nhận electron? 

Trả lời: 

Câu 3: Nêu tính chất vật lý của kim loại.

Trả lời: 

Câu 4: Liên kết kim loại là gì?

Trả lời: 

2. THÔNG HIỂU (6 CÂU)

Câu 1: Trong mạng tinh thể kim loại, các electron hoá trị tự do chuyển động theo một hướng hay nhiều hướng?

Trả lời: 

Trong mạng tinh thể kim loại, các electron hoá trị tự do chuyển động theo nhiều hướng.

Câu 2: Chỉ ra sự khác nhau giữa liên kết kim loại và liên kết ion.

Trả lời:

Câu 3: So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị.

Trả lời:

Câu 4: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kim loại : K, Ca, Al, Fe, Cu, Cr. Có nhận xét gì về cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố?

Trả lời:

Câu 5: Cho hai nguyên tố:Na và Cl. Nguyên tử nào có độ âm điện lớn hơn? Nguyên tử nào có bán kính nguyên tử lớn hơn?

Trả lời:

Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là ls²2s²2p⁶3s², ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, ls²2s²2p⁶3s¹. X, Y, Z là những nguyên tố nào? Nguyên tố nào là kim loại? Nguyên tố nào là phi kim?

Trả lời:

3. VẬN DỤNG (3 CÂU)

Câu 1: Tổng số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Nguyên tố đó là gì?

Trả lời:

Ta có hệ phương trình: 2Z + N = 155; 2Z – N = 33.

Giải hệ phương trình, ta tính được Z = 47; N = 61.

Ta có: A = Z + N = 108. Vậy nguyên tố cần tìm là bạc (Ag).

Câu 2: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kim loại Na, Mg, Ca, Fe và các ion của chúng Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.

Trả lời:

Câu 3: Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Xác định số khối X?

Trả lời:

4. VẬN DỤNG CAO (2 CÂU)

Câu 1: Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12. Viết công thức hoá học của XY₂.

Trả lời:

Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Z_X , Y là Z_Y; số neutron (hạt không mang điện) của X là N_X, Y là N_Y . Với XY₂ , ta có các phương trình:

- Tổng số hạt của X và Y là: 2.Z_X + 4.Z_Y + N_X + 2.N_Y = 178 (1)

- Số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là: 2.Z_X + 4.Z_Y - N_X – 2.N_Y = 54 (2)

- Số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là: 4.Z_Y – 2.Z_X = 12 (3)

Giải hệ, ta được: Z_Y = 16 ; Z_X = 26

Vậy X là sắt, Y là lưu huỳnh ⇒ XY₂ là FeS₂

------------------------------

---------------- Còn tiếp -------------------