Đáp án Hoá học 12 kết nối Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

BÀI 18. CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT TRONG TINH THỂ KIM LOẠI

MỞ ĐẦU

Kim loại được sử dụng nhiều trong cuộc sống như các kết cầu bằng thép, dây dẫn điện bằng đồng, đồ trang sức bằng vàng,… Kim loại có đặc điểm gì về cấu tạo nguyên tử và liên kết mà hữu dụng như vậy?

Hướng dẫn chi tiết:

Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử và liên kết làm cho kim loại hữu dụng như vậy là:

- Về cấu tạo nguyên tử:

+ Nguyên tử của hầu hết các kim loại có từ 1 đến 3 electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử kim loại dễ nhường electron và có độ âm điện nhỏ hơn so với các nguyên tử phi kim.

+ Ở nhiệt độ phòng, các đơn chất kim loại thường ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể (trừ thuỷ ngân).

- Về phương diện liên kết: Lực liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại trong mạng tinh thể kim loại.

I. ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ KIM LOẠI

Hoạt động: Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tử hóa học, hãy cho biết:

1. Các nguyên tố khối s, d, f thường là kim loại hay phi kim?

2. Kể tên các kim loại thuộc nhóm IA và IIA.

3. Các nguyên tố kim loại thường có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

Hướng dẫn chi tiết:

Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tử hoá học, ta thấy:

1. Các nguyên tố s, d, f thường là kim loại.

2. Các kim loại thuộc nhóm IA là: Lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) và francium (Fr).

Các kim loại thuộc nhóm IIA là: Beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) và radium (Ra).

3. Các nguyên tố kim loại thường có từ 1 đến 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu hỏi 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của Sc (Z = 21) và Ti (Z = 22). Cho biết số electron ở lớp ngoài cùng và trên phân lớp d sát lớp ngoài cùng.

Hướng dẫn chi tiết: