Trắc nghiệm câu trả lời ngắn Hoá học 12 kết nối Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

BÀI 18. CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT TRONG TINH THỂ KIM LOẠI

Câu 1: Nguyên tử kim loại có đặc điểm gì so với nguyên tử phi kim trong cùng một chu kì?

Trả lời: Nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính lớn hơn.

Câu 2:  Tại sao nguyên tử kim loại dễ nhường electron hơn nguyên tử phi kim?

Trả lời: Vì nguyên tử kim loại có độ âm điện nhỏ và bán kính lớn.

Câu 3: Ở nhiệt độ phòng, các kim loại ở thể rắn hay lỏng?

Trả lời: Các kim loại ở thể rắn, trừ thủy ngân (Hg) ở thể lỏng.

Câu 4: Tinh thể kim loại có cấu tạo như thế nào?

Trả lời: Các ion dương nằm ở các nút mạng tinh thể, còn electron hóa trị tự do di chuyển xung quanh.

Câu 5: Do đâu mà liên kết kim loại được hình thành trong tinh thể kim loại?

Trả lời: Do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do và các ion dương kim loại.

Câu 6: Tại sao các electron hóa trị trong tinh thể kim loại có thể di chuyển tự do?

Trả lời: ………………………………………

Câu 7: Trong tinh thể kim loại, các ion dương nằm ở đâu?

Trả lời: ………………………………………

Câu 8: Tại sao kim loại có tính dẫn điện tốt?

Trả lời: ………………………………………

Câu 9: Liên kết kim loại là liên kết gì?

Trả lời: ………………………………………

Câu 10: Nêu mối quan hệ giữa bán kính nguyên tử và khả năng nhường electron của kim loại.

Trả lời: ………………………………………

Câu 11: Tính dẻo của kim loại được giải thích bởi đặc điểm nào trong cấu tạo của chúng?

Trả lời: ………………………………………

Câu 12: Cấu tạo tinh thể kim loại có ảnh hưởng đến tính chất gì của kim loại?

Trả lời: ………………………………………

Câu 13: Các ion dương kim loại có thể di chuyển trong tinh thể không?

Trả lời: ………………………………………

Câu 14: Có bao nhiêu loại tinh thể kim loại cơ bản?

Trả lời: ………………………………………

Câu 15: Cấu tạo của kim loại có ảnh hưởng gì đến tính chất cơ học?

Trả lời: ………………………………………

Câu 16: Sự di chuyển của electron trong kim loại tạo ra đặc tính nào?

Trả lời: ………………………………………

Câu 17: Viết cấu hình electron của nguyên tử Fe.

Trả lời: ………………………………………

Câu 18: Một cation kim loại M²⁺ có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Xác định cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M.

Trả lời: ………………………………………

Câu 19: Ở trạng thái cơ bản, xác định cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12).

Trả lời: ………………………………………

Câu 20: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s¹. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố X.

Trả lời: ………………………………………

Câu 21: Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Xác định số electron lớp ngoài cùng của Al.

Trả lời: ………………………………………

Câu 22: Nguyên tố X tạo được ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶, X là nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Xác định số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện trên?

Trả lời: ………………………………………

Câu 23: Cho dãy các nguyên tử có số hiệu tương ứng: X (Z = 11), Y (Z = 14), Z (Z = 17), T (Z = 20), R (Z = 10). Có bao nhiêu nguyên tử kim loại trong dãy trên?

Trả lời: ………………………………………

Câu 24: Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có là 7 electron. Tính tổng số electron của nguyên tử X?

Trả lời: ………………………………………

Câu 25: Tinh thể kim loại có cấu trúc nào là phổ biến nhất?

Trả lời: ………………………………………

----------------------------------

----------------------- Còn tiếp -------------------------