Trắc nghiệm câu trả lời ngắn Hoá học 10 cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hoá học

BÀI 15. Ý NGHĨA VÀ CÁCH TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Câu 1: Nhiệt tỏa ra hình hình thành 1 mol Na₂O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O₃(g) có được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na₂O(s) không? Giả sử Na tác dụng được với O₃ thu được Na₂O.

Trả lời: Không

Câu 2: Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 0,5 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

Trả lời: 1,6 gam

Câu 3: Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) CO₂(g) + 2H₂O(l)               = –890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là –393,5 và –285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.

Trả lời:

Câu 4: Giá trị ∆_r của phản ứng sau là bao nhiêu kilôJun?

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Trả lời: - 445,18 kJ

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂ và H₂O, giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.

Trả lời: -1300,26 kJ

Câu 6: Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

CH₂=CH₂(g) + H₂(g) CH₃–CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Tính biến thiên enthalpy (kJ/mol) của phản ứng trên

Trả lời: ………………………………………

Câu 7: Giá trị ∆_r của phản ứng sau là bao nhiêu kilôJun?

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

Trả lời: ………………………………………

Câu 8: Phosgene là một chất độc. Ở nồng độ 0,005 mg/L đã nguy hiểm đối với người; trong khoảng 0,1 -0,3 mg/L, gây tử vong sau khoảng 15 phút. 

    Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính. Biết: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl)= 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol.

Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂.

Trả lời: ………………………………………

Câu 9: Cho dữ liệu sau:

1. Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng tỏa nhiệt.
2. Quang hợp là phản ứng tỏa nhiệt.
3. Hô hấp là phản ứng thu nhiệt.
4. Phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt.

Trả lời: ………………………………………

Câu 10: Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

Trả lời: ………………………………………

Câu 11: Ở điều kiện chuẩn 2 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 1390,81kJ.

Tính lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam AlCl₃ được tạo thành

Trả lời: ………………………………………

Câu 12: Có bao nhiêu phản ứng dưới đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng: phản ứng tạo gỉ kim loại, phản ứng quang hợp, phản ứng nhiệt phân, phản ứng đốt cháy.

Trả lời: ………………………………………

Câu 13: Cho các nhận định sau, có bao nhiêu nhận định sai?

1.  Phản ứng được xem là tỏa nhiệt khi ∆_r < 0
2.  ∆_r =

(3) Muốn tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng liên kết.

Trả lời: ………………………………………

Câu 14: Cho các phản ứng

CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)                           = +178,49 kJ

 C(graphite, s) + O₂(g) CO₂(g)                      = –393,51 kJ

Khối lượng graphite cần dùng khi đốt cháy hoàn toàn đủ tạo lượng nhiệt cho quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

Trả lời: ………………………………………

Câu 15: Trong một chu trình, công hệ nhận là 2 kcal. Tính nhiệt mà hệ trao đổi:

Trả lời: ………………………………………

Câu 16: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO₂ (g)  → CO(g) + O₂ (g) 280 kJ

Giá trị của phản ứng 2CO + O₂ (g) → 2CO₂(g) là bao nhiêu kJ?

Trả lời: ………………………………………

Câu 17: Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,8 kg than. Giả thiết loại than đá trên chứa 90% carbon và 1,2% sulfur về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ. 

Cho các phản ứng: 

Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện (1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ)?

Trả lời: ………………………………………

Câu 18: Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propane và butane.

Cho các phản ứng:

Trả lời: ………………………………………

Câu 19: Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

                                      C₄H₁₀(g)  +  O₂(g)  CO₂(g)  +  H₂O(g)  (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 L nước ở 25⁰C, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường).

Trả lời: ………………………………………

Câu 20: Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,60 kg than. Giả thiết loại than đá trên chứa 90% carbon về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ. Cho phản ứng: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)      

Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện? Biết rằng 1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ. Nguyên tử khối của carbon là 12. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Trả lời: ………………………………………

Câu 21: Một bình gas sử dụng trong hộ gia đình X có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 2: 3. Khi đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propane tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butane tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí gas của hộ gia đình X là 10000 kJ/ngày và sau 45 ngày gia đình X dùng hết bình gas trên. Hiệu suất sử dụng nhiệt của hộ gia đình X là bao nhiêu.

Trả lời: ………………………………………

Câu 22: Ở điều kiện chuẩn, nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng sau là 1035,88 kJ

                   2H₂S(g) +  3O₂(g) → 2SO₂(g)   +  2H₂O(g)

Tính  của H₂S. (kết quả làm tròn đến hàng phần mười) 

Cho biết:

Chất	O2(g)	SO2(g)	H2O(g)
(kJ/mol)	0	-296,8	-241,8

Trả lời: ………………………………………

Câu 23: Khí biogas (giả thiết chỉ chứa CH₄) và khí gas (chứa 40% C₃H₈ và 60% C₄H₁₀ về thể tích) được dùng phổ biến làm nhiên liệu và đun nấu. Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol các chất như bảng sau:

Nếu nhu cầu về năng lượng không đổi, hiệu suất sử dụng các loại nhiên liệu như nhau, khi dùng khí biogas để thay thế khí gas để làm nhiên liệu đốt cháy thì lượng khí CO₂ thải ra môi trường sẽ giảm bao nhiêu %.

Trả lời: ………………………………………

Câu 24: Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng: C₃H₈(g) → CH₄(g) + C₂H₄(g) có giá trị bao nhiêu kJ?

Trả lời: ………………………………………

Câu 25: Xác định năng lượng của liên kết C – C trên cơ sở các dữ kiện sau :

          – C₂H_6(g) + O_2(g)2CO_2(g) + 3H₂O_(l)     = –1561 kJ 

          – Cho enthalpy tạo thành chuẩn :

          = – 394 kJ / mol ; = – 285 kJ/mol.

          – Than chì C_(g)           = 717 kJ / mol.

          – Năng lượng liên kết :            E_b (H– H) = 432 kJ/mol ;  E_b (C – H) = 411 kJ/mol

Trả lời: ………………………………………

----------------------------------

----------------------- Còn tiếp -------------------------