Trắc nghiệm câu trả lời ngắn Hoá học 10 chân trời Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

BÀI 15. PHƯƠNG TRÌNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ HẰNG SỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Câu 1: Đại lượng đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian được gọi là

Trả lời: tốc độ trung bình của phản ứng

Câu 2: Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị

Trả lời: thời gian

Câu 3: Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 mL dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 0,0015 mol khí O₂. Tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây.

Trả lời: 5,0.10^-4  M/s

Câu 4: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

Trả lời: Tốc độ phản ứng.

Câu 5: Xét phản ứng: 2NO + O₂→ 2NO₂ có hằng số tốc độ được biểu diễn: v = k.. Nếu nồng độ NO tăng lên 4 lần trong khi nồng độ O₂ và nhiệt độ được giữ nguyên, thì tốc độ của phản ứng thay đổi tăng bao nhiêu lần.

Trả lời: 16 lần

Câu 6: Cho phản ứng : X → Y. Tại thời điểm t₁ nồng độ của chất X bằng C₁, tại thời điểm t₂ (với t₂ >  t₁) nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?

Trả lời: ………………………………………

Câu 7: Để trung hoà hoàn toàn 50 mL dung dịch KOH nồng độ 1,0 mol/L bằng 50,0 mL dung dịch H₂SO₄ 0,5 mol/L cần 0,75 giây. Tính tốc độ trung bình của phản ứng: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O.

Trả lời: ………………………………………

Câu 8: Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k[A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:

Trả lời: ………………………………………

Câu 9: Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.

Trả lời: ………………………………………

Câu 10: Sulfuric acid (H₂SO₄) là hóa chất quan trọng trong công nghiệp, ứng dụng trong sản xuất phân bón, lọc dầu, xử lí nước thải, … Một giai đoạn để sản xuất H₂SO₄ là phản ứng sau:

    2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)

          Tại thời gian 300 giây thì nồng độ của SO₂ và SO₃ đo được lần lượt là 0,0270 mol/L và 0,0072 mol/L. Vậy nếu tại 720 giây, nồng độ của SO₂ đo được là 0,0194 mol/L thì nồng độ của SO₃ là bao nhiêu?

Trả lời: ………………………………………

Câu 11: Xét cân bằng. N₂O₄ (k) ⇌ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

Trả lời: ………………………………………

Câu 12: Phương trình tổng hợp ammonia (NH₃): N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ tiêu hao của chất phản ứng H₂ là bao nhiêu?

Trả lời: ………………………………………

Câu 13: Phản ứng ion xảy ra khi cho KI tác dụng với anion peroxodisulfate:

2I^- + S₂O₈^2-→ 2SO₄^2- + I₂  (*)

Khi khảo sát động học phản ứng (*) ở 25^oC nhận được kết quả sự phụ thuộc giữa tốc độ đầu v_o vào nồng độ đầu chất phản ứng C_o ở bảng số liệu sau.

          Tính hằng số tốc độ phản ứng ở 25^oC theo đơn vị mol/(Ls).

Trả lời: ………………………………………

Câu 14: Cho phản ứng tert – butyl chloride (tert-C₄H₉Cl) với nước:

    C₄H₉Cl(l) + H₂O(l) → C₄H₉OH(aq) + HCl(aq)

          Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo tert-butyl chloride, với nồng độ ban đầu là 0,22 M, sau 4 giây, nồng độ còn lại 0,10M.

Trả lời: ………………………………………

Câu 15: Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là.

Trả lời: ………………………………………

Câu 16: Xét phản ứng hóa học đơn giản giữa hai chất A và B theo phương trình: A + B → C. 

      Từ thông tin đã cho, hoàn thành bảng dưới đây:

          Tính giá trị của a và b.

Trả lời: ………………………………………

Câu 17: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

Trả lời: ………………………………………

Câu 18: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45 ⁰C: N₂O₅ → N₂O₄ + ½ O₂       

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅.

Trả lời: ………………………………………

Câu 19: Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂(k)+3H₂(k)⇌ 2NH₃(k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau. [H₂] = 2,0 mol/lít. [N₂] = 0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó là?

Trả lời: ………………………………………

Câu 20: Một phản ứng pha khí xảy ra theo phương trình: X(g) → Y(g) (1). 

Khi nồng độ đầu [X]₀ = 0,02 mol.L^-1 thì tốc độ đầu của phản ứng v₀ (ở 25^oC) là 4.10^-4 mol.L^-1.phút^-1; định luật tốc độ của phản ứng có dạng: v = k.[X]  (2), trong đó k là hằng số tốc độ của phản ứng. Tính giá trị của k.

Trả lời: ………………………………………

--------------------------------------

--------------------- Còn tiếp ----------------------