Bài tập file word Hóa học 10 chân trời Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số phản ứng
Bộ câu hỏi tự luận Hóa học 10 chân trời sáng tạo. Câu hỏi và bài tập tự luận Bài tập file word hóa 11 chân trời Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số phản ứng. Bộ tài liệu tự luận này có 4 mức độ: Thông hiểu, nhận biết, vận dụng và vận dụng cao. Phần tự luận này sẽ giúp học sinh hiểu sâu, sát hơn về môn học Hóa học 10 chân trời sáng tạo.
Xem: => Giáo án hóa học 10 chân trời sáng tạo (bản word)
BÀI 15: PHƯƠNG TRÌNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ HẰNG SỐ PHẢN ỨNG
1. NHẬN BIẾT
Câu 1: Tốc độ của phản ứng hóa học là gì?
Trả lời
Tốc độ phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Câu 2: Tốc độ phản ứng trung bình là gì?
Trả lời
Là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng
Câu 3: đại lượng k trong biểu thức của tốc độ phản ứng hóa học có ý nghĩa gì?
Trả lời
Đạ lượng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của chất phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.
Câu 4:Viết biểu thức tổng quát biểu diễn mối liên hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học.
Trả lời
Biểu thức tổng quát:
aA + bB → cC +dD
2. THÔNG HIỂU
Câu 1: Cho phản ứng sau: 2CO(g) + O2(g) →2CO2(g)
a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng
b) Ở nhiệt độ không đổi tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi
- Tăng nồng độ O2 3 lần, giữ nguyên nồng độ CO?
- Tăng nồng độ CO 3 lần, giữ nguyên nồng độ O2
- Tăng nồng độ O2 và CO 3 lần?
Trả lời
Câu 2: Cho phản ứng : 2N2O5(g) → 4NO2 (g) + O2(g)
Sau từ thời gian từ giây 61 đến giây 121, nồng độ NO2 tăng từ 0,30M lên 0,40M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng
Trả lời
Câu 3: Cho phản ứng 3O2→ 2O3. Nồng độ ban đầu của O2 là 0,024 mol/l, sau 5 giây, nồng độ của O2 là 0,02 mol/l. Hãy tính tốc độ trong thời gian đó.
Trả lời
Câu 4: Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C, tại thời điểm t2 với (t2 > t1) nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào ?
Trả lời
3. VẬN DỤNG
Câu 1:Một phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình: A + B → C
Nồng độ ban đầu của chất A là 0,8M, chất B là 1M. Sau 20 phút nồng độ chất A giảm xuống còn 0,78M
- a. Tính nồng độ mol của chất B sau 20 phút
- b. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian nói trên
Câu 2: Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2
Nồng độ ban đầu của Br2 là a M, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-4 m/s. Tính giá trị của a
Trả lời
Câu 3: Khi tăng nhiệt độ thêm 10°C tốc độ phản ứng tăng 4 lần. Nếu giảm nhiệt độ phản ứng từ 70°C - 40°C thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào
Trả lời
Câu 4: Xét chất phản ứng: 2CO(g) → CO2(g) + C(s)
Để tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần thì nồng độ khí CO2 thay đổi như thế nào?
Trả lời
4. VẬN DỤNG CAO
Câu 1:Tiến hành giữa hai khsi amonia (NH3) và oxygen trong bình kín theo phản ứng:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Thể tích ban đầu của NH3 và O2 lần lượt là 0,56 lít và 0,672 lít (đktc). Sau phản ứng 2,5 giờ, khối lượng nước thu được là 0,432g
a) Tính thể tích các chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn sau 2,5 giờ
b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng sau 2,5 giờ.
Trả lời
Câu 2: Một phản ứng hóa học xảy ra ở 30 độ C khi nhiệt độ thêm 10 độ C tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Để tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ nào?
Trả lời
Ta có công thức
Câu 3: Xét phản ứng 2NO + O2 → 2NO2. Biết khi tăng nhiệt độ 15℃ thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu tăng nhiệt độ từ 40℃- 90℃
Trả lời