Bài tập file word Hóa học 10 chân trời Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phàn ứng hóa học

BÀI 16: CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỚNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1.   NHẬN BIẾT

Câu 1: Khi tăng nồng độ chất trong phản ứng, thì tốc độ phản ứng ảnh hưởng như thế nào?

Trả lời

Khi tăng nồng độ chất trong phản ứng thì tốc độ phản ứng sẽ tăng

Câu 2: Khi giảm bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng thì tốc độ phản ứng ảnh hưởng như thế nào?

Trả lời

Tốc độ phản ứng giảm

Câu 3: Để kiểm soát tốc độ phản ứng ta cần phải làm như thế nào?

Trả lời

Ta cần kiểm soát các yếu tố ảnh hưởng như: nồng dộ, nhiệt độ, áp suất, bề mặt tiếp xúc và chất cúc tác

Câu 4: Vi sao khi tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng hóa học của các chất lại nhanh hơn?

Trả lời

Ở nhiệt độ thường, các chất phản ứng chuyển động với tốc độ nhở; khi tăng nhiệt độ, các chất chuyển dộng với tốc độ lớn hơn dẫn đến tăng số va chạm nên hiệu quả tốc độ phản ứng tăng

2.   THÔNG HIỂU

Câu 1: Cho men vào tinh bột đã được nấu chín khi làm rượu.Yếu tố được làm để tăng tốc độ phản ứng là.

Trả lời

Yếu tố được làm để tăng tốc độ phản ứng là chất xúc tác.

Câu 2: Thực hiện thí nghiệm trong hai cốc (1) và (2) như sau:

(1) 25ml H2SO4 0,1M với 0,5 gam zinc bột

(2) 15ml H2SO4 0,1M với ) 0,5 gam zinc bột

Hỏi cốc nào phản ứng xảy ra nhanh hơn và do yếu tố nào?

Trả lời

Cốc 1 có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn do yếu tố diện tích tiếp xúc.

Câu 3: Khi cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tiến hành ở nhiệt độ thường.Nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của thí nghiệm.

Trả lời

Yếu tố ảnh hưởng đến thí nghiệm: nhiệt độ

Câu 4:  Cho biết các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:

a) Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh để giữ thực phẩm tươi lâu.

b) Sử dụng các loại men thcish hợp để làm sữa chua, rượu uống.

c) Trong sản xuất gang, thông dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc.

d) Trong sản xuất xi măng cần nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke.

Trả lời

3.   VẬN DỤNG

Câu 1:Một phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình: A + B → C

Nồng độ ban đầu của chất A là 0,8M, chất B là 1M. Sau 20 phút nồng độ chất A giảm xuống còn 0,78M

• a. Tính nồng độ mol của chất B sau 20 phút
• b. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian nói trên

Câu 2: Cho phản ứng sau: CO(g) + Cl2(g)→ COCl2(g). Nồng độ ban đầu của CO và Cl2 lần lượt là 0,4M và 0,3M. Nếu tăng nồng độ CO và Cl2 lên 2 lần thì tốc độ phản ứng sẽ thay đôi như thế nào

Trả lời

Câu 3:  Cho phản ứng sau: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(s)

a) Ở nhiệt độ T1, đo được 6 phút có 6ml khí hydrogen thoát ra. Tính tốc độ phản ứng trung bình theo hydrogen

b) Ở nhiệt độ T2, tốc độ phản ứng là 2,8ml/min. Hỏi sau bao lâu thì thu được 6ml khsi hydrogen

c) So sánh T1 và T2. Giải thích

Trả lời

Câu 4: Xét chất phản ứng: 2CO(g) → CO2(g) + C(s)

Để tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần thì nồng độ khí CO2 thay đổi như thế nào?

Trả lời

4.   VẬN DỤNG CAO

Câu 1: Để hòa tan hết một mẫu kim loại trong dung dịch hydrochloric acid (HCl) ở nhiệt độ 30℃ cần thời gian 20 phút. Cũng thí nghiệm sso thực hiện ở 50℃ thì sau 5 phút mẫu kim loại đó tan hết. Tính thời gian để hòa tan mẫu kim loại đó ở nhệt độ 80℃.

Trả lời

Câu 2: Một phản ứng hóa học xảy ra ở 30 độ C khi nhiệt độ thêm 10 độ C tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Để tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ nào?

Trả lời

Ta có công thức

Câu 3: Để hòa tan một mẫu zinc trong dung dịch hydrochloric acid ở 20 độ C cần 27 phút. Cùng bộ zinc đó tan hết trong dung dịch acid trên ở nhiệt độ 40 độ C trong 3 phút. Hỏi để tan hết mẫu zinc đó trong dung dịch acid ở  nhiệt độ 55 độ C cần thời gian là bao lâu?

Trả lời