Bài tập file word Hóa học 10 chân trời Bài 6: xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử của các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

BÀI 6: XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ, THÀNH PHẦN VÀ MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ

 VÀ NHÓM

1. NHẬN BIẾT

 Câu 1: Trong một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới số electron của nguyên tử thay đổi như thế nào, từ đó ảnh hưởng gì đến bán kính của nguyên tử?

Trả lời

Trong một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.

Câu 2: Độ âm điện của một nguyên tử biểu thị cho điều gì ?

Trả lời

Biểu thị cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học

Câu 3: Theo tính chất, phi kim có xu hướng nhận e hay nhường e?

Trả lời

Kim loại có xu hướng nhận thêm e

Câu 4: Trong một chu kì,  theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, lực hút của hạt nhân với electron ngoài cùng ảnh hưởng như thế nào?

Trả lời

Lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng

2. THÔNG HIỂU

Câu 1: Tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As - Sb - Bi. Biến đổi theo chiều nào? Giải thích.

Trả lời

Tính chất của các phi kim được sắp xếp theo chiều giảm dần vì N - P - As - Sb - Bi cùng thuộc nhóm thuộc cùng nhóm VA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Câu 2: So sánh bán kính của : Na, Al, Mg, K, B

Trả lời

Các nguyên tố K, Na cùng nằm trong nhóm IA nên theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân bán kính tăng dần

=> RNa < RK

 Các nguyên tố Na, Mg, Al cùng nằm trong chu kì 3 nên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính bán kính giảm dần.:

=> RAl < RMg < RNa

Các nguyên tố B, Al cùng nằm trong nhóm IIA nên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính tăng dần =:

=>RB , RAl

=> Bán kính sắp xếp theo chiều tăng dần là: RB < RAl < RMg < RNa < RK

Câu 3: Độ âm điện của nguyên tố Na, Mg, Al, Si theo chiều tăng dần là:

Trả lời

Vì Na, Mg, Al cùng thuộc chu kì 3 nên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì độ âm điện tăng dần.

 Na < Mg < Al , Si

3. THÔNG HIỂU

Câu 1: Ion nào có bán kinh nhỏ nhất trong các ion sau: Li+; K+; Be2+; Mg2+

Trả lời

Mg2+, K+  ở chu kì lớn hơn Li+; Be2+ nên số lớp nhiều hơn, dẫn đến bán kính lớn hơn .

Li+ và Be2+, có cùng số electron mà Be2+ có điện tích lớn hơn nên số nguyên tử nhỏ hơn.

=> Be2+ có bán kính nhỏ nhất

Câu 2: Cho các nguyên tử: K (Z= 19), Cl ( Z= 17), Na (Z= 11) , F (Z=9). So sánh độ âm điện của các nguyên tử trên.

Trả lời

Câu 3: Cho các nguyên tố M (Z=11), X (Z=17), Y (Z=9) và R (Z=19). Sắp xếp độ âm điện của các nguyên tố theo thứ tự tăng dần

Trả lời

Câu 4: Cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIIA và nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hydrogen ở đktc. Dựa và bảng tuần hoàn cho biết hai kim loại đó.

Trả lời

4. VẬN DỤNG CAO

Câu 1: Hòa tan 4g hỗn hợp Fe vào một kim loại R thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại R cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml dd HCl 1M. Xác định kim lọai R

Trả lời

Câu 2: Hòa tan 5,6 gam hỗn hợp 2 kim loại liên tiếp trong nhóm IA vào nước thì thu được 3,36 lít khí (đktc) vào dung dịch A

a) Xác định hai kim loại đó.

b) Cho dung dịch A tác dụng hòan toàn với một lượng vừa đủ dung dịch MClx thì thu được 14,7g kết tủa. Xác định M

Trả lời

Câu 3: Cho 2,3 gam hỗn hợp kim loại kiềm X và Y vào nước thu được 200 gam dung dịch Z chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau (MX < MY). Cô cạn Z thu được 4,0 gam chất rắn khan. Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch Z.

Trả lời