Bài tập file word Hóa học 10 chân trời Bài 7: Định luật tuần hoàn, Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

BÀI 7: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. Ý NGHĨA CỦA BNARG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

1. NHẬN BIẾT

 Câu 1: Từ cấu hình electron của nguyên tử, ta có thể suy ra điều gì?

Trả lời

Từ cấu hình ta có thể biết được: tính kim loại hay phi kim của một nguyên tố; vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và hóa trị cao nhất của chúng với oxygen.

Câu 2: Nguyên tử Y thuộc chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Y có số hiệu nguyên tử là bao nhiêu?

Trả lời

Cấu hình electron của Y: 1s22s22p63s23p5 nên Z= 15

Câu 3: Nguyên tố X nằm ở ô nguyên tố 11, chu kì 3, nhóm IA. Xác định cấu tạo của nguyên tử X

Trả lời

Cấu tạo của nguyên tử X:

- 11 electron, 11 proton

- 3 lớp electron

Câu 4: Khi biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể biết được những thông tin gì của nguyên tố đó.

Trả lời

Ta biết được cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố và tính chất của nguyên tố đó

Câu 5: Đại lượng nào không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần số điện tích hạt nhân nguyên tử ?

Trả lời

Nguyên tử khối

2. THÔNG HIỂU

Câu 1: Nguyên tử R có cấu hình electron là [Ne]3s23p5.Viết công thức oxide cao nhất của R.

Trả lời

Vì R có 7 electron lớp ngoài cùng và là nguyên tố p nên R thuộc nhóm VIIA => Công thức oxide cao nhất của R là R2O7

Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình electron là [Ne]3s23p5. Xác định tên nguyên tố và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn hóa học.

Trả lời

Câu 3: Một kim loại X tạo với oxygen oxide cao nhất có công thức X2O. Xác định nhóm của công thức X

Trả lời

X thuộc nhóm I 

Câu 4: So sánh tính chất hóa học của các nguyên tố: Mg (Z=12) với Na (Z=11) và Al(Z=13)

Trả lời                                                       

Câu 5: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trả lời

R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6

R→ R+ + 1e

=> Cấu hình electron của R: 1s22s22p63s23p64s1

Vị trí của R: ô số 19, chu kì 4, nhóm IA

Câu 6: Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X có điện tích là 35+. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

Trả lời

Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p63d104s24p5

Vị trí của X:

- Ô nguyên tố số 15

- Chu kì 4

- Nhóm VIIA

Câu 7: X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Trả lời

Vị trí của X:

- Ô nguyên tố số 13

- Chu kì 3

- Nhóm IIIA

- Có

3. VẬN DỤNG, VẬN DỤNG CAO 

Câu 1: Ion X3+ có phân lớp ngoài cùng là 2p6. Ion Y- có cấu hình electron ngoài cùng là 3p6:

a) Xác định cấu hình electron của nguyên tử X và Y

b) Cho biết vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn

c) Cho biết tính chất của X và Y

d) Xác định công thức oxide cao nhất và công thức hợp chất hydroxide cao nhất của X và Y

Trả lời

c) Tính chất X và Y :

X có 3 electron lớp ngoài cùng nên X là kim loại

Y có 7 electron lớp ngoài cùng nên Y là phi kim

d) Công thức oxide cao nhất và hợp chất hidroxide cao nhất của X: Al2O3 và Al(OH)3

Công thức oxide cao nhất và hợp chất hidroxide cao nhấ của X: ClO2 và HClO4

Câu 2: Một nguyên tố hợp chất khí với hydrogen có công thức là RH3, là chất khí rất độc, là nguyên nhân chính gây chết với các triệu chứng khó hô hấp, đau đầu, chóng mặt, buồn nôn, thấy phảng phất mùi tỏi, Nguyên tố này chiếm 43,66% khối lượng trong oxide cao nhất.

Trả lời

Câu 3: Oxide cao nhất của một nguyên tố r chưa 40% khối lượng R. Oxide này là sản phẩm trung gian để sản xuất sulfuric acid 5,88% hydrogen về khối lượng. Chất khí này có mùi trứng thôi, khi tiếp xúc với nồng độ rất cao có thể nhanh chóng dẫn đến tử vong. Viết công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của R.

Trả lời

Gọi a là là hóa trị của R trong hợp chất oxide cao nhất => CT: R2Oa

Câu 4: A và B là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số hath mang điện trong A, B là 66.Xác định vị trí A, B trong bảng tuần hoàn

Trả lời