Giáo án điện tử hóa học 10 cánh diều bài 11: Liên kết cộng hóa trị

CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI TIẾT HỌC HÔM NAY

Dựa vào kiến thức đã học của cấp 2, biểu diễn liên kết trong phân tử O₂, H₂O. Liên kết trong hai chất trên có phải là liên kết ion không? Vì sao?

BÀI 11:

LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

NỘI DUNG BÀI HỌC

1. Liên kết cộng hóa trị
2. Phân biệt loại liên kết theo độ âm điện

III. Liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π)

1. Năng lượng của liên kết cộng hóa trị
2. Liên kết cộng hóa trị

a, Liên kết cộng hóa trị trong đơn chất

Hoạt động nhóm chuyên gia

Nhóm 1

Thực hiện phiếu chuyên sâu 1

Nhóm 2

Thực hiện phiếu chuyên sâu 2

Nhóm 3

Thực hiện phiếu chuyên sâu 3

Phiếu chuyên sâu 1

1. Viết cấu hình electron của nguyên tử H (Z = 1)

.………………………………………...............................................................

2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử H. Biểu diễn số electron ở lớp ngoài cùng của H (mỗi một electron là một dấu chấm)

.....................................................................................................................

3. Để đạt cấu hình bền vững giống với khí hiếm gần nó nhất là He 1s² thì H còn thiếu bao nhiêu electron? Trình bày sự hình thành liên kết trong phân tử H₂?

......................................................................................................................

Phiếu chuyên sâu 2

1. Viết cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8)

......................................................................................................................

2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử O? Biểu diễn số electron ở lớp ngoài cùng của O (mỗi một electron là một dấu chấm)

.....................................................................................................................

3. Để đạt cấu hình bền vững giống với khí hiếm gần nó nhất thì O còn thiếu bao nhiêu electron? Trình bày sự hình thành liên kết trong phân tử O₂?

......................................................................................................................

Phiếu chuyên sâu 3

1. Viết cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7)

........................................................................................................................

2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử N? Biểu diễn số electron ở lớp ngoài cùng của N (mỗi một electron là một dấu chấm)

........................................................................................................................

3. Để đạt cấu hình bền vững giống với khí hiếm gần nó thì N còn thiếu bao nhiêu electron? Trình bày sự hình thành liên kết trong phân tử N₂?

........................................................................................................................

Đáp án

Phiếu chuyên sâu 1

1. 1s¹
2. H có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng: H·
3. Để đạt cấu hình bền vững giống với khí hiếm gần nó nhất là He 1s² thì H còn thiếu 1 electron. Sự hình thành liên kết trong H₂:

• Nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất; mỗi nguyên tử góp chung 1 electron để tạo nên 1 cặp eletron dùng chung cho cả 2 nguyên tử.
• → Liên kết cộng hóa trị: Liên kết đơn

Phiếu chuyên sâu 2

1. 1s²2s²2p⁴ .
2. O có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng :
3. Để đạt cấu hình bền vững giống với khí hiếm gần nó nhất thì O còn thiếu 2 electron. Sự hình thành liên kết trong O₂:

• Nguyên tử O có 4 electron lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất; mỗi nguyên tử góp chung 2 electron để tạo nên 2 cặp eletron dùng chung cho cả 2 nguyên tử.

→  Liên kết cộng hóa trị: Liên kết đôi

Phiếu chuyên sâu 3

1. 1s²2s²2p³
2. N có 5 electron ở lớp vỏ ngoài cùng:
3. Để đạt cấu hình bền vững giống với khí hiếm gần nó thì N còn 3 electron. Sự hình thành liên kết trong phân tử N₂ :

• Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất; mỗi nguyên tử góp chung 3 electron để tạo nên 3 cặp eletron dùng chung cho cả 2 nguyên tử.

→ Liên kết cộng hóa trị: Liên kết 3