Kênh giáo viên » Giáo án powerpoint hóa học 10 cánh diều

Giáo án điện tử hóa học 10 cánh diều bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

Bài giảng điện tử hóa học 10 cánh diều. Giáo án powerpoint bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen. Giáo án thiết kế theo phong cách hiện đại, nội dung đầy đủ, đẹp mắt tạo hứng thú học tập cho học sinh. Thầy cô giáo có thể tham khảo.

Click vào ảnh dưới đây để xem 1 phần giáo án rõ nét

Giáo án điện tử hóa học 10 cánh diều bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

Hướng dẫn tải giáo án

Xem toàn bộ: Giáo án điện tử hoá học 10 cánh diều

CHỦ ĐỀ 7: NGUYÊN TỐ NHÓM VIIA (NHÓM HALOGEN)

BÀI 17: NGUYÊN TỐ VÀ ĐƠN CHẤT HALOGEN

KHỞI ĐỘNG

Vì sao nước chlorine được sử dụng phổ biến để khử trùng, sát khuẩn?

NỘI DUNG BÀI HỌC
Giới thiệu về nguyên tố nhóm VIA
Đơn chất Halogen

III. PHẦN TRIỂN KHAI KIẾN THỨC

Giới thiệu về nguyên tố nhóm VIA

Em hãy hoàn thành Phiếu học tập số 1

Làm việc nhóm: Em hãy hoàn thành Phiếu học tập số 1

Phiếu học tập số 1

*Nguyên tử halogen*	*Lớp electron ngoài cùng*	*Bán kính nguyên tử*	*Độ âm điện*
Fluorine
Chlorine
Bromine
Iodine

a. Giải thích tại sao nguyên tử có xu hướng nhận 1 e từ nguyên tử kim loại hoặc góp chung e với nguyên tử phi kim để hình thành liên kết

b. Nêu và giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện của các nguyên tử halogen. Từ đó dự đoán xu hướng biến đổi tính oxi hóa từ F đến I.

c. Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng và độ âm điện, giải thích tại sao nguyên tử fluorine chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất?

Đáp án:

*Nguyên tử halogen*	*Lớp* *electron* *ngoài cùng*	*Bán kính nguyên tử*	*Độ âm điện*
Fluorine	2s²2p⁵	72	3,98
Chlorine	3s²3p⁵	100	3,16
Bromine	4s²4p⁵	114	2,96
Iodine	5s²2p⁵	133	2,66

Nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron từ nguyên tử kim loại, hoặc góp chung 1 electron với nguyên tử phi kim để đạt được cấu hình electron bền cùng khí hiếm gần nhất.

Đi từ F – I, bán kính nguyên tử tăng dần vì lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm.

Đi từ F – I, độ âm điện giảm dần vì số lớp electron tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm.

⇒ Dự đoán: Tính oxi hóa giảm dần từ F > Cl > Br > I.

- Nguyên tử fluorine có độ âm điện lớn nhất ⇒ có xu hướng hút electron về mình.

- Lớp ngoài cùng có 7 electron ⇒ nhận 1 electron về mình để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nó nhất (Ne).

⇒ Trong các hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hóa là -1.

Em hãy đọc thông tin bảng 17.2 SGK, nêu một số dạng tồn tại trong tự nhiên của các nguyên tố halogen

BẢNG 17.2

Đơn chất halogen

2.1. Xu hướng biến đổi một số tính chất vật lý

Em hãy hoàn thành Phiếu học tập số 2

Phiếu số 02:

a, Nêu xu hướng biến đổi trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các nguyên tố trong nhóm halogen? Giải thích

b, Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất của các đơn chất halogen trong bảng 17.3, hãy dự đoán về thể (trạng thái) của đơn chất astatine ở điều kiện thường. Giải thích.

BẢNG 17.3

c, Trong điều kiện thường halogen nào ở thể rắn? Vì sao?

Đáp án

- Trạng thái: từ khí ® lỏng® rắn. Do xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.

- Màu sắc: đậm dần.

- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần. Do tương tác van der Walls và sự tăng khối lượng phân tử

- Từ bảng 17.3, xu hướng biến đổi trạng thái của các halogen: khí → lỏng → rắn

- Astatine đứng dưới cùng trong nhóm halogen

Astatine tồn tại ở thể rắn trong điều kiện thường

c,Trong điều kiện thường có Iodine (I₂) là ở thể rắn

- Giải thích:

+ Khối lượng phân tử cao