Giáo án điện tử hóa học 10 cánh diều bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hoá học

Phiếu học tập số 1

Câu 1: Điền vào dấu chấm sau

Câu 2: Xác định dấu _rH^o₂₉₈ trong các phản ứng được thể hiện trong hai hình dưới đây

HÌNH ẢNH

Câu 3: Lập bảng so sánh phản ứng thu nhiệt và phản ứng toả nhiệt

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng thu nhiệt

Lượng nhiệt này gọi là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, có giá trị âm

_rH^o₂₉₈ < 0

Giá trị càng âm, phản ứng toả ra càng nhiều nhiệt

Lượng nhiệt này gọi là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, có giá trị dương

_rH^o₂₉₈ > 0

Giá trị càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng thu nhiệt

Giai đoạn khơi mào

Có hoặc không cần khơi mào, tuỳ phản ứng cụ thể

Hầu hết các phản ứng cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng

Giai đoạn tiếp diễn

Hầu hết các phản ứng không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng

Hầu hết các phản ứng cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng

Phiếu học tập số 2

Câu  1: Tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn cắt kim loại mà không dùng CH₄. Cho phản ứng đốt cháy methane và acetylene:

CH₄(g) + 2O₂(g) ® CO₂(g) + 2H₂O(l)          ∆_rH^o₂₉₈ = –890,36 kJ

C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) ® 2CO₂(g) + H₂O(l)    ∆_rH^o₂₉₈ = –1299,58 k

Câu 2:

1) So sánh hai phản ứng sau, phản ứng nào diễn ra thuận lợi hơn?

          2Na(s) + O₂(g) Na₂O(s)               ∆_rH^o₂₉₈ = – 417,98 KJ  (1)

          1/2H₂(g) + 1/2I₂(s)  HI(g)               ∆_rH^o₂₉₈ = +26,48 kJ  (2)

2) Cho biết phản ứng: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)  có   ∆_rH^o₂₉₈ = 178,29 kJ.(1)

- Phản ứng này thuận lợi hay không thuận lợi?

- So sánh mức độ thuận lợi diễn ra phản ứng với phản ứng của I₂ với H₂.

                 1/2H₂(g) + 1/2I₂(s)  HI(g)               ∆_rH^o₂₉₈ = +26,48 kJ  (2)

Câu 3:

1) Phân tử hemoglobin (Hb) trong máu nhận O₂ ở phổi để chuyển thành HbO₂. Chất này theo máu tới các bộ phận cơ thể, tại đó HbO₂ lại chuyển thành Hb và O₂ (để cung cấp O₂ cho các hoạt động sinh hoá cần thiết trong cơ thể). Nếu trong không khí có lẫn carbon monoxide (CO), cơ thể nhanh chóng bị ngộ độc. Chúng ta có thể lí giải điều này thông qua các số liệu thực nghiệm sau:

Hb + O₂ HbO₂                                      ∆_rH^o₂₉₈ = –33,05 kJ

Hb + CO  HbCO                                    ∆_rH^o₂₉₈ = –47,28 kJ

HbO₂ + CO  HbCO + O₂                        ∆_rH^o₂₉₈ = –14,23 kJ

HbCO + O₂  HbO₂ + CO                        ∆_rH^o₂₉₈ =  14,23 kJ

2) Giải thích vì sao để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt (loại nước mắm chứa nhiều chất đạm)

Câu 4:

1)Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như thế nào?

2) Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò