Giáo án Hoá học 8 kết nối bài 6: Tính theo phương trình hoá học

HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS

DỰ KIẾN SẢN PHẨM

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV biểu diễn thí nghiệm Fe + HCl và nêu vấn đề: “Ta có thể dùng cân để cân được khối  lượng của FeCl₂ sinh ra nhưng sẽ rất khó khăn để cân được khối lượng khí H₂ sinh ra vì chúng có khối lượng nhỏ và sẽ bay đi sau phản ứng.

Tuy nhiên bằng cách tính theo PTHH ta có thể tính được lượng khí H₂ sinh ra hay khối lượng sắt ban đầu.”

- GV hướng dẫn HS cách tính số mol chất tham gia trong phản ứng thông qua ví dụ mục I.1 sgk.

- GV hướng dẫn HS cách tính lượng chất sản phẩm trong phản ứng thông qua ví dụ mục I.2 sgk.

- GV yêu cầu HS hoạt động nhóm 4, trả lời câu hỏi mục I sgk trang 29 và đưa ra kết luận cách tính được lượng chất trong PTHH.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- Nhóm HS theo dõi 2 ví dụ GV đưa ra và trả lời câu hỏi.

- GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS nếu cần thiết.

Bước 3: Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

- Đại diện HS trả lời câu hỏi

- GV mời HS khác nhận xét, bổ sung.

Bước 4: Kết luận, nhận định

- GV đánh giá, nhận xét, chuẩn kiến thức

I. Tính lượng chất trong phương trình hóa học.

1. Tính lượng chất tham gia trong phản ứng.

- Ví dụ mục I,1: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HCl thì xảy ra phản ứng hóa học sau:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cần dùng bao nhiêu mol Fe để thu được 1,5 mol H₂?

Bài giải

Theo phương trình hóa học:

1 mol Fe tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol H₂.

Vậy: 1,5 mol Fe ………………………………
1,5 mol H₂.

Số mol Fe cần dùng để thu được 1,5 mol H₂ là 1,5 mol.

2. Tính lượng chất sinh ra trong phản ứng.

- Ví dụ mục I.2: Hòa tan hết 0,65 gam Zn trong dung dịch HCl 1M, phản ứng xảy ra như sau:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Tính khối lượng muối zinc chloride (ZnCl₂) tạo thành sau phản ứng.

Bài giải

Theo phương trình hóa học:

1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol ZnCl₂.

Vậy 0,01 mol Zn……………………………
0,01 mol ZnCl₂.

Khối lượng zinc chloride tạo thành sau phản ứng là:

m = n.M = 0,01. (65,0+35,5.2) = 1,36 (g)

- Đáp án câu hỏi mục I sgk trang 29

1. PTHH

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

PTHH:     1 mol                             1 mol

Phản ứng: 0,01 mol                       0,01 mol

Thể tích khí H₂ thu được ( ở 25^oC, 1 bar) là:

V= 0,01.24,79 = 0,2479 (L)

2. PTHH

    Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

PTHH:     1mol                                1 mol

Phản ứng: 0,02 mol                        0,02 mol

Thể tích khí H₂ thu được là:

V= 0,02. 24,79= 0,4958 (L)

Kết luận: Dựa vào phương trình hóa học, khi biết lượng một chất đã pahnr ứng hoặc lượng chất tạo thành, tính được lượng các chất còn lại.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS

DỰ KIẾN SẢN PHẨM

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV giới thiệu về hiệu suất phản ứng thông qua ví dụ mục II.1 sgk trang 29 và một vài ví dụ  khác.

- GV yêu cầu HS hoạt động nhóm đôi trả lời câu hỏi mục II.1 sgk trang 29.

- GV giới thiệu công thức tính hiệu suất của phản ứng.

- GV chia lớp thành 4 nhóm, yêu cầu các nhóm đọc các ví dụ sgk trang 30 và dựa vào các công thức tính hiệu suất để trả lời câu hỏi mục II.2 sgk trang 30 theo 2 cách.

II. HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG

1. Khái niệm hiệu suất phản ứng.

- VD sgk trang 29:

Xét phản ứng khi đốt cháy 1 mol Carbon:

C + O₂   CO₂

Theo phương trình hóa học:

Nếu 1 mol C cháy hết, thu được 1 mol CO₂ thì hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tuy nhiên, trong thực tế số mol CO₂ thu được thường nhỏ hơn 1 mol. Xét phản ứng trong trường hợp tổng quát:

Chất phản ứng → Sản phẩm

- VD khác:

+ Khi nung 1 mol đá vôi ( có thành phần CaCO₃):

CaCO₃  CaO + CO₂

Lượng CaO thu được là một số nhỏ hơn 1 mol vì thực tế trong đá vôi còn chứa tạp chất, thời gian phản ứng chưa đủ lâu,..

+ Phản ứng của một số hợp chất hữu cơ thường không xảy ra hoàn toàn, nhiều phản ứng phụ,…

* Với hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, khi đó:

- Lượng chất phản ứng dùng trên thực tế sẽ lớn lơn lượng tính theo phương trình hóa học (theo lý thuyết)

- Lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

- Đáp án câu hỏi mục II.1 sgk trang 29:

+ Khi nhiệt phân 1 mol KClO₃ thì thu được số mol O₂ nhỏ hơn 1,5 mol.

+ Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số mol KClO₃ lớn hơn 0,2 mol.

2. Tính hiệu suất của phản ứng.

Hiệu suất của phản ứng được tính theo công thức:

Trong đó:

m’ : khối lượng chất sản phẩm thực tế

m: khối lượng chất theo sản phẩm lý thuyết

Hoặc ta có thể tính theo công thức:

Trong đó:

n’ : số mol chất sản phẩm thực tế

m: số mol chất sản phẩm lý thuyết