Đáp án Hóa học 10 kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

BÀI 3: CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ

I. CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

Câu 1: Mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử như thế nào?

Trả lời:

Theo mô hình hiện đại. electron trong nguyên tử chuyển động rất nhanh và không theo quỹ đạo xác định.

Câu 2: Orbital s có dạng

1. Hình tròn,          B. Hình số tám nổi                 C. Hình cầu            D. Hình bầu dục

Trả lời:

Câu đúng: C.

Câu 3: Quan sát Hình 3.3 và nêu sự định hướng của các AO p trong không gian.

Trả lời:

 AO p gồm 3 orbital, có dạng hình số 8 nổi:

- AO p_x định hướng theo trục x.

- AO p_y định hướng theo trục y.

- AO p_z định hướng theo trục z.

II. LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

Câu 4: Hãy cho biết tổng số electron tối đa chứa trong:

1. a) Phân lớp p.                         b) Phân lớp d.

Trả lời:

6. a) Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp p là: 6.
7. b) Tổng số electron tối đa chứa trong phân lớp d là: 10.

Câu 5: Lớp electron có số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa. Tổng số electron tối đa có trong các lớp L và M là:

32. 2 và 8                B. 8 và 10                         C. 8 và 18                    D. 18 và 32.

Trả lời:

Câu đúng: C.

III. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 16 là:

Trả lời:

Câu đúng: C

Câu 7: Biểu diễn cấu hình electron của các nguyên tử có Z = 8 và Z = 11 theo ô orbital.

Trả lời:

- Nguyên tử có Z = 8:     

- Nguyên tử có Z = 11:  

Câu 8: Silicon được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: gốm, men sứ, thủy tinh, luyện thép, vật liệu bán dẫn, …. Hãy biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử silicon (Z = 14) theo ô orbital, chỉ rõ việc áp dụng các nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.

Trả lời:

Cấu hình electron của nguyên tử silicon:       

Nguyên lí vững bền: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao. Do vậy ta viết thứ tự các lớp electron theo chiều tăng của năng lượng: 1s 2s 2p 3s…rồi điền các electron vào các phân lớp theo nguyên lí vững bền cho đến electron cuối cùng.

Biểu diễn cấu hình electron:

Nguyên lí Pauli: Các ô orbital 1s, 2s và 2p, 3s có đủ electron được biểu diễn bằng hai mũi tên ngược chiều nhau ở mỗi ô.

Quy tắc Hund: 2 electron còn lại được sắp xếp vào 2 ô orbital 3p bằng 2 mũi tên đi lên để số electron độc thân là tối đa.

Câu 9: Chlorine (Z = 17) thường được sử dụng để khử trùng nước máy trong sinh hoạt. Viết cấu hình electron của nguyên tử chlorine và cho biết tại sao chlorine là phi kim.

Trả lời:

• Cấu hình electron của chlorine:             
• Chlorine là phi kim vì có 5 electron lớp ngoài cùng.

Câu 10: Nguyên tố calcium giúp xương chắc, khỏe. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử calcium là. Hãy viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử calcium và cho biết nguyên tố calcium là kim loại, phi kim hay khí hiếm.

Trả lời:

• Cấu hình electron của calcium là: 
• Calcium là kim loại vì có 2 electron lớp ngoài cùng.