Phiếu học tập Hoá học 10 cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hoá học

PHIẾU HỌC TẬP 1

BÀI 15: Ý NGHĨA VÀ CÁCH TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY 

PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

1. Ở điều kiện chuẩn 2 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 1390,81kJ. Tính lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam AlCl₃ được tạo thành. 

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

2. Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) CO₂(g) + 2H₂O(l)                = –890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là –393,5 và –285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………3. Phosgene là một chất độc. Ở nồng độ 0,005 mg/L đã nguy hiểm đối với người; trong khoảng 0,1 -0,3 mg/L, gây tử vong sau khoảng 15 phút. Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính. Biết: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl)= 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol.

Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂.

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

PHIẾU HỌC TẬP 2

BÀI 15: Ý NGHĨA VÀ CÁCH TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY 

PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

1. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

H₂(g) + Cl₂(g) 2HCl(g)

biết E_b (H—H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl-Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H-Cl) = 432 kJ/mol.

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

2. Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình.

Tính biến thiên enthalpy (kJ)của phản ứng sau: 

                            2NO (g) N₂O₄(g)

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

3. Cho phản ứng phân hủy hydrazine : N₂H₄ (g) N₂(g)  + 2H₂(g)

 theo năng lượng liên kết của phản ứng trên là

Liên kết	N–N	N–H	NN	H – H
Eb(kJ/mol)	160	391	945	432

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

4. Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình “H₂O(s) → H₂O(l)” là 6,020 kJ.

a) Quá trình tan chảy của nước đá là quá trình thu nhiệt hay toả nhiệt? Vì sao?

b) Vì sao khi cho viên nước đá vào một cốc nước lỏng ấm, viên đá lại tan chảy dần?

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………