Giáo án và PPT Hoá học 10 cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hoá học

BÀI 15. Ý NGHĨA VÀ CÁCH TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG (MỞ ĐẦU)

Cho hai phản ứng đốt cháy:

1. C_(s) + O_2(g) → CO_{2 (g)}             ∆_rH⁰₂₉₈ = -393,5 kJ
2. 2Al _(s) + O_{2 (g)} → Al₂O_3(s)    ∆_rH⁰₂₉₈= -1675,7 kJ

Ở điều kiện chuẩn, cùng với một khối lượng C và Al, chất nào khi cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn?

B.HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

Hoạt động 1: Tìm hiểu về lớp và phân lớp electron

- Trình bày ý nghĩa về dấu và giá trị của biến thiên enthalpy phản ứng?

- So sánh phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt?

Sản phẩm dự kiến:

- Ý nghĩa:

+ Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, có giá trị âm_rH^o₂₉₈ < 0. Giá trị càng âm, phản ứng toả ra càng nhiều nhiệt

+ Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, có giá trị dương_rH^o₂₉₈ > 0. Giá trị càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt

- So sánh:

Hoạt động 2: Tìm hiểu về cách tính biến thiên enthalpy phản ứng

- Biên thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính như thế nào?

 - Việc xác định biến thiên enthalpy có mục đích gì?

Sản phẩm dự kiến:

- Công thức tính:

Giả sử có phản ứng tổng quát: 

aA + bB → mM + nN

Biên thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này tính được theo công thức

∆_rH^o₂₉₈= m.∆_fH^o₂₉₈(M) + n.∆_fH^o₂₉₈(N)

         – a.∆_fH^o₂₉₈ (A) – b.∆_fH^o₂₉₈(B)

- Mục đích: Xác định biến thiên enthalpy để xác định được phản ứng hoá học đó xảy ra thuận lợi hay không thuận lợi , ứng dụng của phản ứng trong đời sống.

C. HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

GV yêu cầu HS thực hiện bài tập trắc nghiệm.

Câu 1: Hydrogen phản ứng với chlorine để tạo thành hydrogen chloride theo phương trình

(g) + (g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng có giá trị là

(Biết năng lượng liên kết E(H-H) = 436 kJ/mol, E(Cl-Cl) = 243 kJ/mol, E(H-Cl) = 432kJ/mol).

A. + 185kJ/mol.

B. −185 kJ/mol.

C. −92,5 kJ/mol.

D. + 92,5kJ/mol.

Câu 2: Propane () là một hydrocarbon phổ biến thường được dùng làm nhiên liệu do quá trình cháy giải phóng lượng nhiệt lớn. Khi đốt cháy 1 mol propane thì giải phóng −2219,2 kJ nhiệt lượng. Nhiệt tạo thành chuẩn của propane là (biết nhiệt tạo thành chuẩn của O (l) = −285,8 kJ/ mol; (g) = −393,5 kJ/mol).

A. +212,2 kJ.

B. +1539,9 kJ.

C. -104,5 kJ.

D. –1539,9 kJ.

Câu 3: Hydrogen bromide bị phân hủy tạo thành hydrogen và bromine theo phương trình

2HBr(g) → (g) + (g). Năng lượng liên kết của các liên kết được cho trong bảng sau. Biến thiên entahlpy của phản ứng là

A. +263 kJ/mol.

B. +103 kJ/mol.

C. -263 kJ/mol.

D. -103 kJ/mol.

Câu 4: Khi đốt cháy glucose () thấy giải phóng -2816 kJ/mol nhiệt lượng ở 25oC. Enthalpy tạo thành chuẩn của nhận giá trị là (biết enthalpy tạo thành chuẩn của C (g) và O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và - 285,9 kJ/mol).

A. +1260,4 kJ.

B. -2136,6 kJ.

C. -1260,4 kJ.

D. +2136,6 kJ.

Câu 6: Tiến hành đốt cháy 1 mol benzene ở điều kiện chuẩn, phản ứng sinh ra C (g), O (l) đồng thời giải phóng 3267 kJ nhiệt lượng. Enthalpy tạo thành chuẩn của benzene nhận giá trị là(biết enthalpy tạo thành chuẩn của C (g) và O (l) lần lượt là -393,5 kJ/mol; -285,83 kJ/mol).

A. -48,51 kJ/mol.

B. +24,5 kJ/mol.

C. +48,51 kJ/mol.

D. -24,5 kJ/mol.

Gợi ý đáp án:

D. HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

GV yêu cầu HS hoạt động hoàn thành bài tập trong sgk.