Trắc nghiệm đúng sai Hoá học 12 kết nối Bài 17: Ôn tập chương 5

BÀI 17: ÔN TẬP CHƯƠNG 5

Câu 1: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hoá khử như sau: Zn²⁺/Zn = -0,76 V; Sn²⁺/Sn = -0,14 V; Ni²⁺/Ni = -0,25 V; Pb²⁺/Pb = -0,13 V.

a) Tính oxi hoá được xếp tăng dần theo thứ tự Zn²⁺/Zn < Ni²⁺/Ni < Pb²⁺/Pb < Sn²⁺/Sn.

b) Tính khử giảm dần theo thứ tự Zn²⁺/Zn < Ni²⁺/Ni < Sn²⁺/Sn < Pb²⁺/Pb.

c) Suất điện động chuẩn của pin tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử Zn²⁺/Zn và Pb²⁺/Pb là 0,63 V.

d) Nếu pin tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử Ni²⁺/Ni và Sn²⁺/Sn thì trong pin cực âm là Sn, cực dương là Ni.

Đáp án:

Câu 2: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử là: Cu²⁺/Cu = 0,34 V; Zn²⁺/Zn = -0,76 V; Ag⁺/Ag = 0,8 V.

a) Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺.

b) Zn²⁺ + Cu → Zn + Cu²⁺.

c) 2Ag + Zn²⁺ → 2Ag⁺ + Zn.

d) Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag.

Đáp án:

Câu 3: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian pin đó phóng điện.

a) Khối lượng cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng.

b) Khối lượng điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng.

c) Khối lượng điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.

d) Dung dịch nhạt màu xanh.

Đáp án:

Câu 4: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Thực hiện các thí nghiệm với 4 kim loại (A, B, C, D) và dung dịch muối của chúng (A²⁺, B²⁺, C⁺, D²⁺) cho kết quả như sau:

1. D đẩy được C ra khỏi dung dịch muối của nó.

2. B không đẩy được C ra khỏi dung dịch muối của nó.

3. A đẩy được C ra khỏi dung dịch muối của nó.

4. A không đẩy được D ra khỏi dung dịch muối của nó.

5. A không đẩy được B ra khỏi dung dịch muối của nó.

a) Trong 4 kim loại trên, A có tính khử yếu nhất.

b) D²⁺ có tính khử mạnh hơn C⁺.

c) Trong 4 ion kim loại trên, B²⁺ có tính oxi hoá yếu nhất.

d) A có tính khử yếu hơn D.

Đáp án:

Câu 5:Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Một sinh viên thực hiện quá trình điện phân dung dịch CuCl₂ bằng hệ điện phân sử dụng điện cực anode bằng Cu.

a) Phản ứng xảy ra ở anode là Cu → Cu²⁺ + 2e.

b) Nếu trong thí nghiệm trên, sinh viên đó thay điện cực Cu bằng điện cực than chì thì phản ứng xảy ra ở anode là: 2Cl^- → Cl₂ + 2e.

c) Điện phân dung dịch CuCl₂ với anode bằng Cu hay than chì thì khối lượng dung dịch sau điện phân giảm như nhau.

d) Sinh viên đó tiếp tục thực hiện điện phân 200 mL dung dịch X bao gồm CuSO₄ 1 M và NaCl 0,5 M. Sau một thời gian, sinh viên quan sát thấy có 6,4 gam kim loại bám vào cathode. Biết nguyên tử khối của Cu, S, O, Na và Cl lần lượt là 64, 32, 16, 23 và 35,5. Khối lượng dung dịch giảm là 13,5 gam.

Đáp án:

Câu 6: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Điện phân dung dịch sodium chloride với điện cực trơ và màng ngăn xốp.

a) Tại điện cực dương xảy ra quá trình oxi hoá anion chloride tạo khí chlorine.

b) Tại điện cực âm xảy ra quá trình khử cation sodium tạo kim loại sodium.

c) Dung dịch thu được sau quá trình điện phân có giá trị pH > 7.

d) Chỉ có khí thoát ra ở điện cực âm trong quá trình điện phân.

Đáp án:

Câu 7:Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Tiến hành điện phân dung dịch gồm FeCl₂ 1 M, CuCl₂ 1 M và HCl với hai điện cực trơ.

a) Kim loại thoát ra đầu tiên ở cathode là đồng.

b) Kim loại thoát ra đầu tiên ở cathode là sắt.

c) Thứ tự điện phân các ion dương ở cathode lần lượt là Cu²⁺, H⁺ và Fe²⁺.

d) Khi khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì các cation Cu²⁺ và Fe²⁺ đã điện phân hết.

Đáp án: