Bài tập file word hóa 10 cánh diều Bài 16:Tốc độ phản ứng hóa học

BÀI 16: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1.   NHẬN BIẾT

Câu 1: Tốc độ của phản ứng hóa họclà gì?

Trả lời

Tốc độ phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Câu 2: Tốc độ phản ứng trung bình là gì?

Trả lời

Là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng

Câu 3: Vi sao khi tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng hóa học của các chất lại nhanh hơn?

Trả lời

Ở nhiệt độ thường, các chất phản ứng chuyển động với tốc độ nhở; khi tăng nhiệt độ, các chất chuyển dộng với tốc độ lớn hơn dẫn đến tăng số va chạm nên hiệu quả tốc độ phản ứng tăng

Câu 4: đại lượng k trong biểu thức của tốc độ phản ứng hóa học có ý nghĩa gì?

Trả lời

Đạ lượng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của chất phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.

Câu 5: Để kiểm soát tốc độ phản ứng ta cần phải làm như thế nào?

Trả lời

Ta cần kiểm soát các yếu tố ảnh hưởng như: nồng dộ, nhiệt độ, áp suất, bề mặt tiếp xúc và chất cúc tác

2.   THÔNG HIỂU

Câu 1:  Cho phản ứng sau: 2CO(g) + O2(g) →2CO2(g)

a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng

b) Ở nhiệt độ không đổi tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi

 - Tăng nồng độ O2 3 lần, giữ nguyên nồng độ CO?

 - Tăng nồng độ CO 3 lần, giữ nguyên nồng độ O2

 - Tăng nồng độ O2 và CO 3 lần?

Trả lời

Câu 2: Cho phản ứng : 2N2O5(g) → 4NO2 (g) + O2(g)

Sau từ thời gian từ giây 61 đến giây 121, nồng độ NO2  tăng từ 0,30M lên 0,40M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng

Trả lời

Câu 3: Cho biết các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:

a) Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh để giữ thực phẩm tươi lâu.

b) Sử dụng các loại men thcish hợp để làm sữa chua, rượu uống.

c) Trong sản xuất gang, thông dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc.

d) Trong sản xuất xi măng cần nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke.

Trả lời

Câu 4:  Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C, tại thời điểm t2 với (t2 > t1) nồng độ của chất X bằng  C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào ?

Trả lời

3.   VẬN DỤNG

Câu 1:Một phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình: A + B → C

Nồng độ ban đầu của chất A là 0,8M, chất B là 1M. Sau 20 phút nồng độ chất A giảm xuống còn 0,78M

• a. Tính nồng độ mol của chất B sau 20 phút
• b. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian nói trên

Câu 2: Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

Nồng độ ban đầu của Br2 là a M, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10 -4 m/s. Tính giá trị của a

Trả lời

Câu 3:  Khi tăng nhiệt độ thêm 10°C tốc độ phản ứng tăng 4 lần. Nếu giảm nhiệt độ phản ứng từ 70°C - 40°C thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào

Trả lời

Câu 4: Xét chất phản ứng: 2CO(g) → CO2(g) + C(s)

Để tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần thì nồng độ khí CO2 thay đổi như thế nào?

Trả lời

4.   VẬN DỤNG CAO

Câu 1: Cho 10gam zinc dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 4M dư ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác chỉ thay đổi một trong các điều kiện sau thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào? a. thay 10 gam zinc dạng hạt bằng 10 gam zinc dạng bột

• b. thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M
• c. thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 50 độ C
• d. dùng thể tích dung dịch H2SO4 4M tăng gấp đôi so với ban đầu

Trả lời

Câu 2: Để hòa tan hết một mẫu kim loại trong dung dịch hydrochloric acid (HCl) ở nhiệt độ 30℃ cần thời gian 20 phút. Cũng thí nghiệm sso thực hiện ở 50℃ thì sau 5 phút mẫu kim loại đó tan hết. Tính thời gian để hòa tan mẫu kim loại đó ở nhệt độ 80℃.

Trả lời

Câu 3: Để hòa tan một mẫu zinc trong dung dịch hydrochloric acid ở 20 độ C cần 27 phút. Cùng bộ zinc đó tan hết trong dung dịch acid trên ở nhiệt độ 40 độ C trong 3 phút. Hỏi để tan hết mẫu zinc đó trong dung dịch acid ở  nhiệt độ 55 độ C cần thời gian là bao lâu?

Trả lời

Câu 4: Xét phản ứng 2NO + O2 → 2NO2. Biết khi tăng nhiệt độ 15℃ thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu tăng nhiệt độ từ 40℃ - 90℃

Trả lời