Bài tập file word hóa 10 cánh diều Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử của các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

BÀI 7: XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ, THÀNH PHẦN VÀ MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ

 VÀ NHÓM

1. NHẬN BIẾT

 Câu 1: Trong một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới số electron của nguyên tử thay đổi như thế nào, từ đó ảnh hưởng gì đến bán kính của nguyên tử?

Trả lời

Trong một nhóm, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.

Câu 2: Độ âm điện của một nguyên tử biểu thị cho điều gì ?

Trả lời

Biểu thị cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học

Câu 3: Trong cùng một chu kì, theo chiều từ trái sang phải điện tích hạt nhân biến đổi như thế nào?

Trả lời

Điện tích hạt nhân tăng dần

Câu 4: Trong một chu kì,  theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, lực hút của hạt nhân với electron ngoài cùng ảnh hưởng như thế nào?

Trả lời

Lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng

2. THÔNG HIỂU

Câu 1: Dựa vào bảng hệ thống  thống tuần hoàn, hãy sắp xếp các nguyên tố: Rb, Mg, K, Na, Al theo chiều tăng dần tính kim loại. Giải thích. ( a bài 1 minh họa)

Trả lời

 Câu 2: Sắp xếp các base sau theo thứ tự tăng dần trong dãy sau: MgO, Na2O, Al2O3

Trả lời

Vì Na, Mg, Al cùng thuộc nhóm chu kì 3 mà ZNa < ZMg < ZAl

=> Al2O3, MgO, Na2O

Câu 3: sắp xếp độ âm điện của nguyên tố Na, Mg, Al, Si theo chiều tăng dần là:

Trả lời

Vì Na, Mg, Al cùng thuộc chu kì 3 nên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì độ âm điện tăng dần.

 Na < Mg < Al , Si

Câu 4: Trong các Hydroxide dưới đây, nguyên tố nào có hydroxide mạng nhất: H2SO4; H2SeO4, HClO4, HBrO4

Trả lời

HClO4 vì

Cl và S cùng thuộc chu kì 3 mà ZS < ZCl nên tính acid HClO4 > H2SO4

Br và Se cùng thuộc chu kì 4 mà ZSe < ZBr nên tính acid HBrO4 > HSeO4

Cl và Br cùng thuộc nhóm VIIA mà ZCl >ZBr nên tính acid HClO4 > HBrO4

3. THÔNG HIỂU

Câu 1: Ion nào có bán kinh nhỏ nhất trong các ion sau: Li +; K +; Be2+; Mg2+

Trả lời

Mg2+, K + ở chu kì lớn hơn Li +; Be2+ nên số lớp nhiều hơn, dẫn đến bán kính lớn hơn .

Li + và Be2+, có cùng số electron mà Be2+ có điện tích lớn hơn nên số nguyên tử nhỏ hơn.

=> Be2+ có bán kính nhỏ nhất

Câu 2: Cho các nguyên tử: K (Z= 19), Cl ( Z= 17), Na (Z= 11) , F (Z=9). So sánh độ âm điện của các nguyên tử trên.

Trả lời

Câu 3: Khi cho 0,6 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,336 lít khí hydrogen ở dạng tiêu chuẩn. Xác định kim loại đó.

Trả lời

Câu 4: Cho 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm A và B vào 100 gam nước thu được 2,24 lít H2 (đktc), A và B là hai kim loại liền kề nhau trong cùng một phân nhóm.

a) Xác định 2 kim loại A và B

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được (bài 4 btmh)

Trả lời

Câu 5: Cho hỗn hợp 3 muối ACO3, BCO3, XCO3 tan trong dung dịch HCl 2M vừa tạo ra 0,2 mol khí. Tính thể tích HCl đã dùng

Trả lời

4. VẬN DỤNG CAO

Câu 1: Nguyên tố A là một phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxide cao nhất là AO3. A tạo với B một hợp chất có công thức BA2, trong đó B chiếm 46,67% khối lượng. Xác định hai nguyên tố A và B.

Trả lời

A là kim loại nên A thuộc nhóm A

Câu 2: Hòa tan 5,6 gam hỗn hợp 2 kim loại liên tiếp trong nhóm IA vào nước thì thu được 3,36 lít khí (đktc) vào dung dịch A

a) Xác định hai kim loại đó.

b) Cho dung dịch A tác dụng hòan toàn với một lượng vừa đủ dung dịch MClx thì thu được 14,7g kết tủa. Xác định M

Trả lời

Câu 3: Cho 2,3 gam hỗn hợp kim loại kiềm X và Y vào nước thu được 200 gam dung dịch Z chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau (MX < MY). Cô cạn Z thu được 4,0 gam chất rắn khan. Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch Z.

Trả lời

Câu 4: Cho 8gam oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm IVA tác dụng vừa đủ với NaOH 8% thì sau phản ứng thu được dung dịch muối trung hòa có nồng đọo 10,15%. Xác định nguyên tố R.

Trả lời