Bài tập file word hóa 10 cánh diều Bài 6: Cấu tạo bảng tuần hoàn hóa học

BÀI 6: CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC

1. NHẬN BIẾT

Câu 1: Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp như thế nào?

Trả lời

Được xếp thành một hàng

Câu 2: Các nguyên tố có cùng hóa trị được xếp như thế nào?

Trả lời

Được xếp thành 1 cột

Câu 3: Số thứ tự của chu kì được tính như thế nào?

Trả lời

Số thứ tự của chu kì là số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì.

Câu 4: Theo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì các phi kim ở nhóm nào?

Trả lời

Các phi kim ở nhóm VA, VIA, VIIA

2. THÔNG HIỂU

Câu 1:Nguyên tố Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào?

Trả lời

Cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 => Thuộc loại nguyên tố p

Câu 2: Nguyên tử X có phân lớp ngoài cùng là 4s2. Xác định vị trí nhóm của nguyên tử X

Trả lời

Cấu  hình electron của X: 1s22s22p63s23p64s2

X ở ô số 20 , chu kì 4, nhóm IIA, nguyên tố s

Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p6. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn

Trả lời

X có  proton nên ở ô thứ 10

X có 2 lớp electron nên ở chu kì 2

X có 8 electron lớp ngoài cùng, X là nguyên tố p nên X ở nhóm VIIIA.

Câu 4: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp. Lớp thứ 3 có 5 electron. X nằm ở ô thứ mấy trong bảng tuần hoàn.

Trả lời

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 => Z = 15

=> X nằm ở ô thứ 15 trong bảng tuần hoàn.

3. VẬN DỤNG

Câu 1: Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron lớp ngoài cùng là 2s22p6. Viết cấu hình electron của M và xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn.

Trả lời

M- 2e → M2+

Cấu hình electron của M: 1s22s22p63s2

M có 12 electron nên M ở ô 12

M có 3 lớp electron nên M thuộc chu kì 3

M có 2 electron lớp ngoài cùng nên M thuộc nhóm IIA

Câu 2:Nguyên tố X thuộc chu kì 4 nhóm IIA trong bảng tuần hoàn .

a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng

b) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu lớp elctron

c) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó

Trả lời

• a.   Nguyên tử có hai nhóm elctron lớp ngoài cùng  (Nhóm IIA)
• b.   Nguyên tử có 4 lớp electron ( chu kì 4)
• c.   Cấu hình electron   =>1s22s22p63s23p64s2

Câu 3: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn và có tổng điện tích hạt nhân là 25.

a)  Xác định số hiệu nguyên tử của A và B

b)  Viết cấu hình elctron của nguyên tử A và B

Trả lời

Câu 4: X ở chu kì 3, Y ở chu kì 2. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 12. Ở trạng thái cơ bản, số electron p của X nhiều hơn Y là 8. Vậy X và Y thuộc nhóm nào.

Trả lời

4. VẬN DỤNG CAO

Câu 1: Phân tử A2X có tổng số proton là 26. Biết rằng A và X đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì. Dựa vào cấu hình eletron của một nguyên tử, hãy xác định chu kì, nhóm của A, X

Trả lời

Câu 2: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA. Nguyên tử của nó có tổng số hạt p,n,e là 24.

a) Xác định nguyên tố X. Viết cấu hình electron của nguyên tử X.

b) Y là nguyên tố mà biết nguyên tử của nó kém nguyên tử X là 2 proton. Xác định Y

c) Y và X kết hợp với nhau tạo thành hợp chất Z, trong đó tỉ lệ khối giữa X và Y là 4:3. Tìm công thức phân tử của Z

Trả lời

Câu 3: Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại A, b thuộc nhóm IIAvaf ở cả hai chu kì liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được dung dịch D và V lít H2. Nếu thêm 0,7 mol AgNO3 vào dung dịch D thì AgNO3 còn dư. Tìm hai nguyên tố A và B

Trả lời