Đề thi cuối kì 2 hoá học 10 kết nối tri thức (Đề số 12)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC: 2024 - 2025

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là

A. có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

B. có sự thay đổi trạng thái của chất phản ứng.

C. có xuất hiện hiện sản phẩm là chất khí.

D. có xuất hiện sản phẩm là chất kết tủa.

Câu 2. Dãy hợp chất nào sau đây chỉ chứa sulfur (S) có số oxi hóa là +6?

A. Na₂S, H₂SO₄, SO₂, SO₃.

B. H₂SO₄, SO₃, Na₂SO₄, CaSO₄.

C. H₂S, FeS, BaSO₄, SO₂.

D. H₂S, S, SO₂, SO₃.

Câu 3. Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. 2.                      B. 3.                      C. 4.                      D. 5.

Câu 4. Yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng?

A. Nhiệt độ.                                        B. Nồng độ.

C. Chất xúc tác.                                  D. Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Câu 5. Yếu tố nào liên quan đến sự ảnh hưởng của xúc tác với tốc độ phản ứng?

A. Năng lượng ion hóa.

B. Năng lượng liên kết.

C. Năng lượng hoạt hóa.

D. Năng lượng phá vỡ liên kết.

Câu 6. Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

A. Tăng nồng độ HCl.

B. Đập nhỏ đá vôi.

C. Thêm chất xúc tác.

D. Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Câu 7. Phản ứng thu nhiệt là gì?

A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Câu 8. Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là

A. kJ.                    B. kJ/mol.              C. mol/kJ.              D. J.

Câu 9. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?

A. 0 kJ/mol.           B. 1 kJ/mol.           C. 273 kJ/mol.       D. 298 kJ/mol.

Câu 10. Trong tự nhiên, halogen tồn tại ở dạng nào?

A. Đơn chất.                                       B. Hợp chất.

C. Không tồn tại.                                 D. Khí hiếm.

Câu 11. Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh?

A. H₂SO₄ loãng.                                 B. HCl loãng.

C. HF loãng.                                       D. H₂SO₄ đặc nóng.

Câu 12. Ứng dụng nào sau đây không phải của muối ăn?

A. Sản xuất nước muối sinh lí.

B. Cân bằng điện giải, trao đổi chất.

C. Làm chất phụ gia chống nhòe cho giấy.

D. Bảo quản và chế biến thực phẩm.

Câu 13. Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi

A. tăng.                                    

B. giảm.

C. biến đổi thất thường.                                

D. giữ nguyên.

Câu 14. Cho 20 gam dung dịch HCl tác dụng với AgNO₃ vừa đủ thì thu được 28,7 gam kết tủa trắng. Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là 

A. 35,5%.              B. 53,5%.              C. 55,3%.              D. 36,5%.

...........................................

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1. Một bạn tìm hiểu về lí do nồi áp suất thường được sử dụng để nấu chín kĩ thức ăn, thu được các cách giải thích như sau: 

1. Tăng diện tích tiếp xúc giữa thức ăn và gia vị. 

2. Giảm thời gian nấu ăn. 

3. Tăng hao phí năng lượng. 

4. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ lên thức ăn.

Câu 2. Xét phản ứng:

CH₄(g) + 2O₂(g) CO₂(g) + 2H₂O(l)        (1)      = -890 kJ.

CH₃OH(l) + O₂(g) CO₂(g) + 2H₂O(l)        (2)          = -726 kJ. 

1. Hai phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

2. Nhiệt tạo thành chuẩn của O₂(g) trong hai phản ứng là 0 kJ/mol.

3.  vẫn giữ nguyên khi đảo chiều phản ứng.

4. Khi đốt 1 mol methane tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn đốt 1 mol methanol.

Câu 3. Cho thí nghiệm sau:

1. Dẫn khí ozone vào dung dịch KI, chia dung dịch sau phản ứng thành hai phần:

- Phần 1 nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột.

- Phần 2 nhỏ vài giọt dung dịch phenolphthalein.

2. Sục khí chlorine vào dung dịch NaBr cho đến khi kết thúc phản ứng.

Các hiện tượng quan sát được là

1. Phần 1 ở thí nghiệm 1, dung dịch sau phản ứng không đổi màu.

2. Phần 2 ở thí nghiệm 1, phenolphthalein chuyển sang màu hồng.

3. Sục khí chlorine vào dung dịch NaBr, dung dịch bị mất màu.

4. Thí nghiệm 2 được ứng dụng để điều chế bromine từ nước biển.

...........................................

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Cho phản ứng: FeS₂ + O₂ → SO₂ + Fe₂O₃ 

Tính tổng hệ số cân bằng (hệ số tối giản) của phản ứng trên.

Câu 2. Xác định biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CH₄(g) + 2O₂(g)  CO₂(g) + 2H₂O(l)

Biết nhiệt tạo thành  của CH₄(g) là -74,9 kJ/mol, của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol, của H₂O(l) là -285,8 kJ/mol.

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 71,7 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch Y. Sục khí Cl₂ dư vào Y, sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 35,1 gam muối khan. Xác định khối lượng của NaCl (g) có trong X.

Câu 4. Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)                   = +176,0 kJ.

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)                       = -137,0 kJ.

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)       = -851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, số phản ứng thu nhiệt là?

...........................................

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ II (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

...........................................

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC