Đề thi cuối kì 2 Hóa học 12 file word với đáp án chi tiết (đề 5)

 Câu 1:  Các chất đều tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ gồm

3. CO₂, HNO₃, NaNO₃.                                   B.  NaHCO₃, CO₂, CH₃NH₂     
4. NH₄NO₃, Ca(HCO₃)₂, Na₂CO₃.                   D.  CO₂, NaCl, Na₂CO₃.

Câu 2:  Có 4 dung dịch: Na₂CO₃, NaOH, NaCl, HCl. Nếu  chỉ dùng thêm quỳ tím thì có thể  nhận biết được

1. 3dung dịch. B. 4 dung dịch.                 
2. 1dung dịch. D. 2 dung dịch.

Câu 3:  Cho 14,4gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc). Khối lượng của Cu trong hỗn hợp là

1. 3,2 gam                                            B.  64,0 gam                     
2. 6,4 gam                                                          D.  0,64 gam

Câu 4:  Cho hỗn hợp CaO, MgO, Na₂CO₃, Fe₃O₄ tan vào nước ta thu được chất rắn gồm

4. CaCO₃, MgO, Fe₃O₄                                    B.  Na₂CO₃, Fe₃O₄.          
5. MgO, Fe₃O₄.                                                 D.  CaO, MgO, Fe₃O₄.

Câu 5:  Có 3 cốc nước : nước cất, nước cứng tạm thời (chứa Ca(HCO₃)₂), nước cứng vĩnh cửu (chứa CaSO₄). Phương pháp nhận biết 3 cốc nước trên là

3. đun nóng và dùng dung dịch Na₂CO₃.        
4. đun nóng, sau đó dùng dung dịch nước vôi.
5. dùng quỳ tím, dùng dung dịch HCl.
6. dùng dung dịch HCl, sau đó đun nhẹ.

Câu 6:  Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn gồm 3 kim loại. Ba kim loại  đó là

1. Al, Fe, Ag          B.  Al, Fe, Cu                    C.  Ag, Cu, Fe                   D.  Ag, Cu, Al

Câu 7:  .Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm?

1. mức oxi hóa đặc trưng trong hợp chất là +3 B.  nhôm ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA     C.  tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện       D.  cấu hình e rút gọn: [Ne] 3s² 3p¹

Câu 8:  Dung dịch FeSO₄ có lẫn CuSO₄. Để loại bỏ tạp chất có thể dùng một lượng dư

1. Al                       B.  Cu                                          C.  Ag                      D.  Fe

Câu 9:  Sục khí CO₂  dư vào dung dịch muối X  thu được kết tủa trắng. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch muối X đặc dư, thấy xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. Muối X là

1. C₆H₅ONa           B.  BaCl₂                           C.  NaAlO₂                        D.  AlCl₃

Câu 10:  Cho Na vào 300ml dung dịch AlCl₃. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít  khí H₂ (đktc), dung dịch A và kết tủa B. Lọc lấy kết tủa  đem nung  đến khối lượng không đổi thu được 5,1 gam chất rắn D. Nồng độ mol  của dung dịch AlCl₃ là

1. 0,8 M                  B.  0.5 M                           C.  0,4 M                           D.  0,6 M

Câu 11:  Cho 6 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu được 12,22 lít khí (ở 25⁰C; 0,5atm). Kim loại kiềm thổ đã dùng là

1. Mg                      B.  Sr                                 C.  Ba                                 D.  Ca

Câu 12:  Phát biểu sai là:  Fe có khả năng tan trong dung dịch

1. FeCl₃                  B.  AgNO₃                        C.  FeCl₂                            D.  CuSO₄

Câu 13:  Phương trình hóa học viết sai là

          A..  Fe + Cl₂ FeCl₂                                        B.  3Fe + 2O₂ Fe₃O₄   

1. Fe (dư) + 2AgNO₃ Fe(NO₃)₂ + 2Ag       D.  Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

Câu 14:  Cho a mol NaAlO₂ tác dụng với dung dịch có chứa b mol HCl. Điều kiện của a và b để xuất hiện kết tủa là

1. b  4a                B.  b> 4a                            C.  b = 4a                           D.  b < 4a

Câu 15:  Cho 7.8gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh ra 2,24 lít H₂ (đktc). Kim loại M là

1. Ba                       B.  Na                                C.  Ca                                D.  K

Câu 16:  Phản ứng giữa Al(OH)₃ với dung dịch xút  thuộc loại phản ứng

1. phân hủy            B.  oxi hóa - khử               C.  axit - bazơ                    D.  thế

Câu 17:  Để bảo quản dung dịch Fe₂(SO₄)₃, tránh hiện tượng thủy phân người ta thường nhỏ vào ít giọt dung dịch

3. NH₃.                   B.  H₂SO₄.                                  C.  BaCl₂.                 D.  NaOH.

Câu 18:  Cho sơ đồ chuyển hóaH₂ (A)KAlO₂(B)(C)(A). Các chất A, B, C lần lượt là

1. K, Al(OH)₃, Al₂O₃                                       B.  Al, KHCO₃, Al₂O₃     
2. Al₂O₃, Al(OH)₃, Al                                      D.  Al, Al(OH)₃, Al₂O₃

Câu 19:  Cho 33.9 gam hỗn hợp bột nhôm oxit và nhôm tác dụng vừa đủ với 675 ml dung dịch HCl 4M. Khối lượng nhôm trong hỗn hợp ban đầu là

1. 6,75 gam            B.  10,20 gam.                   C.  11,85 gam.                   D.  13,5gam

Câu 20:  Dẫn 8,96 lít khí CO₂ (đktc) vào 350 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Khối lượng kết tủa thu được là

1. 15 gam.              B.  30 gam.                        C.  20 gam.                        D.  25 gam.

Câu 21:  Cho phản ứng Fe + Cu²⁺  Fe²⁺ + Cu. Nhận xét không đúng là

1. ion Fe²⁺ oxi hóa được kim loại Cu.             
2. kim loại Fe khử được ion Cu²⁺                    
3. tính oxi hóa của ion Fe²⁺ yếu hơn ion Cu²⁺ 
4. kim loại Fe có tính khử mạnh hơn kim loại Cu.

Câu 22:  Cho hỗn hợp kim loại gồm Na và Al vào nước, thu được dung dịch và 4,48 lít khí (đktc), 2.7 gam chất rắn. Khối lượng của Na và Al tương ứng là 

2. 7,8 gam và 5,4 gam                                      B.  2.3 gam và 5,4 gam     
3. 3,9 gam và 8,1 gam                                      D.  15,6 gam và 5,4 gam

Câu 23:  Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

1. NaHCO₃            B.  Al(OH)₃                       C.  ZnSO₄                          D.  Al₂O₃

Câu 24:  Oxi hóa 11,2 gam Fe bằng oxi được m gam hỗn hợp Y gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Y tan hết trong HNO₃ dư, sinh ra 0,06 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

1. 7,56                    B.  6,56                              C.  5,66                              D.  14,56

Câu 25:  Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe₂O₃ bằng H₂ (t⁰), kết thúc thí nghiệm thu được 12,6 gam nước và 28 gam Fe. Phần trăm khối lượng FeO có trong X là

1. 47,4%.                B.  18,4%                           C.  27,8%.                          D.  52,6%.

Câu 26:  Để bảo quản kim loại kiềm, người ta 

1. ngâm chìm trong dầu hoả.                            B.  ngâm chìm vào dung dịch NaOH
2. cho vào lọ đậy kín.                                       D.  ngâm chìm trong dung dịch muối ăn.

Câu 27:  Cho Na vào dung dịch CuSO₄ dư, dung dịch thu được sau phản ứng chứa các chất tan là

1. Na₂SO₄, CuSO₄, Cu(OH)₂                                    B.  Na₂SO₄, Cu(OH)₂          
2. Na₂SO₄, CuSO₄.                                            D.  Na₂SO₄, CuSO₄, NaOH

Câu 28:  Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa hỗn hợp các chất sau: CaO, Al₂O₃, Fe₂O₃, CuO, nung nóng. Chất rắn còn lại trong ống sứ gồm

1. Al, CaCO₃, Fe, Cu.                                       B.  Al₂O₃, Fe, Cu, CaO.   
2. CaCO₃, Al₂O₃, Fe, Cu.                                  D.  Al₂O₃, Cu, Fe₂O₃, CaO.

Câu 29:  Khi điện phân dung dịch NaCl, ở anot xảy ra

1. sự khử Cl^-                                                      B.  sự oxi hoá H₂O           
2. sự khử H₂O                                                   D.  sự oxi hóa Cl^-

Câu 30:  X là hỗn hợp Al(OH)₃, Ag₂O, Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂. Để tách Al(OH)₃ ra khỏi hỗn hợp X,  người ta cho X vào dung dịch

1. HCl dư, sau đó cho dung dịch NaOH dư vào thì Al(OH)₃ tách ra.       
2. NaOH dư, sau đó cho dung dịch NH₃ vừa đủ vào thì Al(OH)₃ tách ra.

          C  NH₃ dư, Al(OH)₃ không tan tách ra.             

          D  HCl dư, sau đó trung hòa axit dư băng dung dịch kiềm thì Al(OH)₃ tách ra.

Câu 31:  Nhóm các chất đều tác dụng được với Mg là

2. H₂SO₄, Cl₂, C₂H₅OH, O₂.                            B.  HNO₃, CH₃COOH, O₂, CuSO₄. 
3. H₂O, HCl, O₂, NaNO₃                                  D.  HNO₃, KOH, O₂, S.

Câu 32:  Các muối FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, KNO₃, Na₂CO₃ có cùng nồng độ mol. Thứ tự pH tăng dần của chúng là

1. KNO₃ < Na₂CO₃ < FeSO₄ < Fe₂(SO₄)₃       
2. FeSO₄ < Fe₂(SO₄)₃ < KNO₃ < Na₂CO₃          
3. Na₂CO₃ < KNO₃ < FeSO₄ < Fe₂(SO₄)₃        
4. Fe₂(SO₄)₃ < FeSO₄ < KNO₃ < Na₂CO₃

Câu 33:  Khi trộn lẫn các dung dịch FeCl₃ và dung dịch Na₂CO₃ thì thấy có kết tủa

1. đỏ nâu                                                           B.  đỏ nâu và sủi bọt khí   
2. trắng                                                              D.  trắng và sủi bọt khí

Câu 34:  Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO₂ và a mol NaOH tác dụng với một dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để thu được kết tủa sau phản ứng là:

1. a < b < 5a           B.  a = b                             C.  b = 5a                           D.  a = 2b

Câu 35:  Cho Fe vào dung dịch AgNO₃ loãng, dư thu được dung dịch (A) có chứa

1. Fe(NO₃)₂            B  Fe(NO₃)₂, AgNO₃        C . Fe(NO₃)₃, AgNO₃       D.  Fe(NO₃)₃

Câu 36:  Cho hỗn hợp Fe dư và Cu vào dung dịch HNO₃ loãng thu được khí NO và dung dịch chứa

1. Fe(NO₃)₂            B.  Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃    C.  Fe(NO₃)_2, Cu(NO₃)₂    D.  Fe(NO₃)₃

Câu 37:  Có các dung dịch NaCl, FeCl₃, MgCl₂, AlCl₃, CuCl₂. Để phân biệt các dung dịch trên người ta dùng dung dịch 

1. AgNO₃ B.  H₂SO₄ loãng                C.  NaOH                          D.  BaCl₂

Câu 38:  Cho Ba vào dung dịch có chứa ion NH₄⁺, K⁺, CO₃^2-, SO₄^2-. Số phản ứng xảy ra tối đa là

5. 5.                        B.  3.                                  C.  4.                                  D.  2

Câu 39:  Để nhận biết ion Fe²⁺ trong dung dịch ta dùng dung dịch

4. NaCl. B. KOH.                            C. K₂SO₄.                          D. NaNO₃.

Câu 40:  Để tác dụng hết với 6,14gam hỗn hợp FeO , Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần dùng vừa đủ 160ml dung dịch HCl 1M. Nếu khử hoàn toàn 6,14 gam hỗn hợp trên bằng khí CO ở nhiệt độ cao thì khối lượng Fe thu được là:

1. 3,63 gam            B.  4,86 gam                      C.  4,36 gam                      D.  4,63 gam