Đề thi giữa kì 1 hoá học 10 kết nối tri thức (Đề số 10)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng.

Câu 1. Đối tượng nghiên cứu của hóa học là

A. Quá trình phát triển của loài người.

B. khí quyển và sự biến đổi khí hậu.

C. giải pháp nhằm giảm thiểu tác hại của mưa acid.

D. sự phát triển của thực vật và động vật.

Câu 2. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

A. Neutron và proton               B. Electron, neutron và proton 

C. Electron và proton                                              D. Electron và neutron

Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s²3p¹. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. số thứ tự 3, chu kì 3, nhóm IIIA.   

B. số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IIIA.

C. số thứ tự 13, chu kì 2, nhóm IA.    

D. số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

Câu 4: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

A. số khối.             B. điện tích hạt nhân.     

C. số electron.                 D. tổng số proton và neutron.

Câu 5: Chọn định nghĩa đúng về đồng vị :

A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.

B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân và cùng số neutron.

C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.

D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.

Câu 6. Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lý hay quy tắc nào sau đây?

A. Nguyên lí vững bền và nguyên lí Pauli.   

B. Nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.

C. Nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.  

D. Nguyên lí vững bền và quy tắc Pauli.

Câu 7. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 12. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 12. B. 13. C. 11. D. 14.

Câu 13. Cấu hình electron của nguyên tử Li (Z = 3) là

A. 1s³.         B. 1s²2p¹.    C. 1s²2s¹.    D. 2s²2p₁.

Câu 14. Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:

A. Na⁺, Cl^-, Ar.                B. Li⁺, F^-, Ne.       

C. Na⁺, F^-, Ne.                 D. K⁺, Cl^-, Ar.

Câu 15. Số chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. 8.  B. 18. C. 7.  D. 16.

Câu 16. Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có

A. 2 nguyên tố.               B. 18 nguyên tố.   

C. 36 nguyên tố.             D. 20 nguyên tố.

Câu 17. Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?

A. [Ne]3s²3p³.                 B. [Ar]3d¹4s².      

C. [Ar]3d⁷4s².                 D. [Ar]3d⁵4s².

Câu 18. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

A. Si (Z=14).        B. O (Z=8). C. Al (Z=13).        D. Cl (Z=17).

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1: Cho các phát biểu sau:

a. Cấu hình electron của nguyên tử  Cu (29)  là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².

b. Hai nguyên tử và  là đồng vị của nhau.

c. Vỏ nguyên tử là mang điện tích dương

d. Lớp electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất là lớp K.

Câu 2: Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴.

a. Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.

b. Sulfur nằm ở chu kì 3 và là một phi kim.

c. Oxide cao nhất của Sulfur là SO₂.  

d. Sulfur có độ âm điện lớn hơn nguyên tố phosphorus.

Câu 3: Các ion và có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là .

a. M phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường.    

b. Y là chất rắn ở điều kiện thường.

c. M thuộc chu kì 3, nhóm VIA, Y thuộc chu kì 4 nhóm IA.

d. M là nguyên tố p, Y là nguyên tố s.

Câu 4: Lead (Pb) là kim loại được dùng làm các nguyên liệu trong một số ngành công nghiệp sản xuất và các vật dụng phổ biến, là thành phần chính của bình ắc quy thường được sử dụng cho các loại xe. Lead (Pb) có kí hiệu nguyên tử

a. Số đơn vị điện tích hạt nhân là 82  

b. Số proton và neutron là 82

c. Số khối là 206

d. Số neutron là 124.                                  

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1: .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 3: Cho biết ion Y^2- có số electron ở lớp vỏ là 18. Số electron thuộc phân lớp ngoài cùng trong cấu hình electron nguyên tử của Y.

Câu 4: Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử X là 82 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Tìm số khối của X

Câu 5: Tính nguyên tử khối trung bình của Ne. Biết tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của neon (Ne) được xác định theo phổ khối lượng như hình sau:

.

Câu 6: Boron là nguyên tố có nhiều tác dụng đối với cơ thể người như: làm lành vết thương, điều hòa nội tiết sinh dục, chống viêm khớp,… Do ngọn lửa cháy có màu đặc biệt nên boron vô định hình được dùng làm pháo hoa. Boron có hai đồng vị là ¹⁰B và ¹¹B, nguyên tử khối trung bình là 10,81. Tính phần trăm mỗi đồng vị của ¹⁰B.

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

.............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC