Đề thi giữa kì 1 hoá học 10 kết nối tri thức (Đề số 8)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng.

Câu 1. Lớp vỏ của nguyên tử nguyên tố X có 11 electron. Điện tích hạt nhân nguyên tử X là

A. -1,76.10^-18 C    

B. -1,826.10^-18 C  

C. +1,826.10^-18 C 

D. +1,76.10^-18 C

Câu 2. Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 lần lượt là

A. 18 và 8.   B. 18 và 18. C. 8 và 18.  D. 8 và 8.

Câu 3. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử là

A. neutron và electron.    B. electron, proton và neutron.

C. electron và proton.     D. proton và neutron.

Câu 4. Cấu hình electron của Cr (Z=24) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Câu 5. Trong tự nhiên, Bromine có 2 đồng vị (chiếm 54,5%) và . Số nguyên tử có trong 25,782 gam HBrO₃ (với H là đồng vị và O là đồng vị ) là

A. 6,5618.10²³.     B. 5,4782.10²².      C. 5,4782.10²³.     D. 6,5618.10²².

Câu 6. Silicon là một nguyên tố phổ biến và có nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Silicon siêu tinh khiết là chất bán dẫn, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến và điện tử. Ngoài ra, nguyên tố này còn được sử dụng để chế tạo pin mặt trời nhằm mục đích chuyển đổi năng lượng ánh sáng thành năng lượng điện để cung cấp cho các thiết bị trên tàu vũ trụ. Xác định vị trí của nguyên tố silicon (Z = 14) trong bảng tuần hoàn.

A. Ô 14, chu kì 3, nhóm IVA.   

B. Ô 14, chu kì 4, nhóm IVA.

C. Ô 14, chu kì 4, nhóm IIIA.  

D. Ô 14, chu kì 3, nhóm IIIA.

Câu 7. Nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là:

A. I.                                 B. Cl.                            C. O.                              D. F.

Câu 8. Sắp xếp các phân lớp sau theo thứ tự phân mức năng lượng tăng dần nào sau đây là đúng:

A. 1s < 2s < 2p < 3s 

B. 1s < 2s < 3p < 3s 

C. 1s < 2s < 3s < 2p 

D. 3s < 3p < 3d < 4s.

Câu 9. Khí chlorine (Cl₂) được dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt. Kí hiệu của nguyên tử chlorine có 17 proton và 20 neutron là

A.                          B.                    C.                       D.

Câu 10. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp

A. cùng một hàng.

B. cùng một cột.   

C. cùng một ô.                  

D. thành hai cột.

Câu 11. X là nguyên tố hóa học có trong thành phần của chất có tác dụng oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thủy sản, dệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số electron trong A là

A. 12.                             B. 17.                          C. 18.                           D. 35.

Câu 12. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 17. Các khí hiếm khó tham gia các phản ứng hóa học do

A. chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa kém bền vững.

B. chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa bền vững.

C. chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bán bão hòa bền vững.

D. chúng có 8 electron trong nguyên tử.

Câu 18. Nguyên tử nguyên tố P có 15 proton, 16 neutron, 15 electron được kí hiệu là

A. .         B. .             C. .                          D. .

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

a. Nguyên tử S có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.

b. Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO₃ và là acidic oxide.

c. Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z =8).

d. Hydroxide ứng với oxide cao nhất của S có dạng H₂SO₄ và có tính acid.

Câu 2. Nitrogen (Z=7) và oxygen (Z=8) thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

a. N và O thuộc cùng chu kì 2 vì đều có 2 electron lớp ngoài cùng.

b. N có độ âm điện lớn hơn O.

c. Bán kính của ion N^3- lớn hơn ion O^2-.

d. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử N có nhiều electron độc thân hơn nguyên tử O.

Câu 3. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn:

a. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

b. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng.

c. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột.

d. Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số electron của nguyên nguyên tố đó.

Câu 4..............................................

.............................................

.............................................
 

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào sau đây có cấu hình electron là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s². Nguyên tử có bao nhiêu electron?

Câu 2. Cho nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp thứ 3 có 5 electron. Nguyên tử X có bao nhiêu electron ở phân lớp p?

Câu 3. Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 3, 7, 10, 11, 19. Có bao nhiêu nguyên tố thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn?

Câu 4. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 6. Một hợp chất có công thức XY₂, trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Hợp chất này được sử dụng như chất trung gian để sản xuất sulfuric acid. Nguyên tố X trong hợp chất trên nằm ở chu kì mấy của bảng tuần hoàn?

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

.............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC