Trắc nghiệm câu trả lời ngắn Hoá học 11 chân trời Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tài liệu trắc nghiệm dạng câu trả lời ngắn Hoá học 11 chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước. Dựa trên kiến thức của bài học, bộ tài liệu được biên soạn chi tiết, đúng trọng tâm và rõ ràng. Câu hỏi đa dạng với các mức độ khó dễ khác nhau. Tài liệu có file Word tải về. Thời gian tới, nội dung này sẽ tiếp tục được bổ sung.

Xem: => Giáo án hóa học 11 chân trời sáng tạo

BÀI 2. CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC

Câu 1: Môi trường trung tính có giá trị pH bằng

Trả lời: 7

Câu 2: Tổng giá trị pH + pOH bằng

Trả lời: 14

Câu 3: Giá trị pH được tính theo công thức

Trả lời: pH = -log[H+].

Câu 4: Môi trường acid có đặc điểm gì?

Trả lời: pH < 7, [H+] > 10-7M

Câu 5: Môi trường acid có đặc điểm gì?

Trả lời: pH > 7, [H+] < 10-7M

Câu 6: Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Để cải thiện đất trồng bị chua, người nông dân có thể bổ sung chất nào sau đây?

Trả lời: ………………………………………

Câu 7: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ: NaCl, H2SO4, Ba(OH)2, NaOH. Dung dịch có pH lớn nhất là

Trả lời: ………………………………………

Câu 8: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ: NaCl, K2SO4, HCl, NaOH. Dung dịch dẫn điện tốt nhất là

Trả lời: ………………………………………

Câu 9: Dung dịch HCl 0,1M có nồng độ ion H+

Trả lời: ………………………………………

Câu 10: Dung dịch CH3COOH 0,1M có nồng độ ion H+

Trả lời: ………………………………………

Câu 11: Dung dịch X có nồng độ H+ là 10-2M. Dung dịch X có pH bằng

Trả lời: ………………………………………

Câu 12: Dung dịch X có nồng độ OH- là 10-2M. Dung dịch X có pH bằng

Trả lời: ………………………………………

Câu 13: Dung dịch X có pH = 3. Dung dịch X có nồng độ H+

Trả lời: ………………………………………

Câu 14: Cho các chất sau: NaCl, FeCl3, NH4Cl, Na2CO3 và Na2S. Số chất khi hòa tan trong nước cho dung dịch có môi trường base là?

Trả lời: ………………………………………

Câu 15: Trộn 300 ml dung dịch NaOH 1M với 200 ml dung dịch HCl 1,25M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X có pH bằng x. Giá trị của x là

Trả lời: ………………………………………

Câu 16: Trộn V1 ml dung dịch NaOH 1M với V2 ml dung dịch HCl 0,5M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X có pH bằng 13. Tỉ lệ V1:V2

Trả lời: ………………………………………

Câu 17: Dung dịch X có chứa Ba(OH)2 0,1M và KOH 0,2M. Dung dịch Y có chứa HCl 0,2M và HNO3 0,4M. Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch Y, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z có pH bằng x. Giá trị của x là 

Trả lời: ………………………………………

Câu 18: Để xác định nồng độ dung dịch NaOH, ta sử dụng dung dịch chuẩn là HCl 0,1M với thể tích là 10,00 ml. Khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH đã sử dụng là 20 ml. Nồng độ dung dịch NaOH là

Trả lời: ………………………………………

Câu 19: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,15 M, HNO3 0,224 M và HCl 0,116 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (X). Lấy 750 mL dung dịch (X) cho tác dụng với một dung dịch (Y) gồm NaOH 0,18 M và KOH 0,02 M, Ba(OH)2 0,345 M. Cần dùng V Lít dung dịch (Y) để sau khi tác dụng với 750 mL dung dịch (X) thu được dung dịch có pH = 4. Tính giá trị của V (làm tròn đến chữ số hàng đến phần trăm)

Trả lời: ………………………………………

Câu 20: Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có pH = 3. Để thải ra ngoài môi trường thì cần phải tăng pH lên từ 5,8 đến 8,6 (theo đúng qui định), nhà máy phải dùng vôi sống thải vào nước thải. Khối lượng vôi sống cần dùng cho 1,5 m3 nước để nâng pH từ 3 lên 7 là (Bỏ qua sự thủy phân của các muối nếu có).

Trả lời: ………………………………………

Câu 21: Cho các chất: Phèn sắt – NH4Fe(SO4)2.12H2O, MgCl2, HCOOH, HClO, CaCO3, BaSO4, C2H5OH, HCOOCH3, H2S, CH3COOH, NaOH, LiOH, HI, Na2SO3, CaSO4, Fe(OH)3, Na2SiO3, KClO4, BaS. Trong các chất trên, có x chất tạo được dung dịch dẫn điện, y chất điện li mạnh. Tính giá trị + y.

Trả lời: ………………………………………

Câu 22: Trong dung dịch acetic acid (CH3COOH) có bao nhiêu ion ? (bỏ qua sự phân li của nước)

Trả lời: ………………………………………

Câu 23: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu được 2V ml dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

Trả lời: ………………………………………

Câu 24: Cho các chất: Phèn nhôm – KAl(SO4)2.12H2O, CuSO4, Ba(ClO4)2, H2C2O4, HCN, PbCl2, Fe(OH)3, HOOC–CH2–NH2, NH3, SO3, SiO2, KOH, HBr, CaSO3, HCOOH, CaSO4, Ag3PO4, CuS. Trong các chất trên, có a chất điện li trong đó gồm b chất điện li yếu và các chất điện limạnh. Tính giá trị + b

Trả lời: ………………………………………

Câu 25: Dung dịch A là dung dịch H2SO4(mol/lít), dung dịch B là dung dịch NaOH b (mol/lít)

- Trộn dung dịch A và dung dịch B theo tỉ lệ thể tích là VA : VB = 1:4 thì được dung dịch Y làm đỏ quỳ tím. Trung hòa 500 mL dung dịch Y cần 111,20 gam dung dịch NaOH 50%. 

- Trộn dung dịch A và dung dịch B theo tỉ lệ thể tích là VA : VB = 4:1 thì được dung dịch Z làm hồng phenolphthalein. Trung hòa 40 mL dung dịch Z cần 50,40 gam dung dịch HNO3 10%. 

    Tính giá trị a.b (Giá trị a làm tròn đến chữ số hàng phần chục, giá trị b làm tròn đến chữ số hàng phần trăm)

Trả lời: ………………………………………

----------------------------------

----------------------- Còn tiếp -------------------------

=> Giáo án Hoá học 11 chân trời bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Thông tin tải tài liệu:

Phía trên chỉ là 1 phần, tài liệu khi tải về là file word, có nhiều hơn + đầy đủ đáp án. Xem và tải: Trắc nghiệm dạng câu trả lời ngắn Hoá học 11 chân trời sáng tạo cả năm - Tại đây

Tài liệu khác

Tài liệu của bạn

Tài liệu mới cập nhật

Tài liệu môn khác

Chat hỗ trợ
Chat ngay