Trắc nghiệm đúng sai Hoá học 10 kết nối Bài 10: Quy tắc octet

BÀI 10: QUY TẮC OCTET

Câu 1: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) được dùng để sản xuất vôi, trong lĩnh vực xây dựng… 

a) Số cặp electron dùng chung trong phân tử CaCO₃ là 6 cặp.

b) Nguyên tử Ca có số electron nhiều nhất trong số 3 nguyên tử là Ca, C và O.

c) Nguyên tử O có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình khí hiếm bền vững.

d) Cấu hình electron của nguyên tử C có 4 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án:

Câu 2: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Phèn đơn aluminium sulfate (thành phần chính là Al₂(SO₄)₃ được sử dụng rộng rãi trong xử lý nước thải, trong công nghiệp sản xuất giấy, công nghệ nhuộm vải và công nghệ lọc nước và nuôi trồng thuỷ sản…

a) Số cặp electron dùng chung trong phân tử Al₂(SO₄)₃ là 24 cặp electron.

b) Nguyên tử S có ít electron nhất trong 3 nguyên tử Al, S, và O.

c) Cấu hình electron của Al có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

d) Nguyên tử O là nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong 3 nguyên tử Al, S và O.

Đáp án:

Câu 3: Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai:

a) Nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) có xu hướng nhường đi 1 electron.

b) Nguyên tử của nguyên tố nitrogen (Z = 7) có xu hướng nhường 3 electron.

c) Nguyên tử của nguyên tố sulfur (Z = 16) có xu hướng nhận 2 electron.

d) Nguyên tử của nguyên tố calcium (Z = 20) có xu hướng nhận 2 electron.

Đáp án:

Câu 4: Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai:

a) Nguyên tử magnesium có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hoá học.

b) Nguyên tử florine có xu hướng nhận 1 electron khi hình thành liên kết hoá học.

c) Nguyên tử sodium có khuynh hướng nhường đi 1 electron để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm Argon.

d) Nguyên tử chlorine có khuynh hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm Neon.

Đáp án:

Câu 5: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Potassium iodide (KI) được sử dụng như một loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ chất nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính. Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ và giảm nguy cơ ung thư tuyến giáp. Trong phân tử KI, các nguyên tử K và I đều đã đạt được cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất.

a) Qua cấu hình electron của nguyên tử K (Z=19) thấy K có xu hướng nhường 1 electron khi hình thành liên kết hoá học.

b) Qua cấu hình electron của nguyên tử I (Z=53) thấy I có xu hướng nhường 1 electron khi hình thành liên kết hoá học.

c) Nguyên tử K đạt cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất là Xe (xenon).

d) Nguyên tử I đạt cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất là Ar (argon).

Đáp án:

Câu 6: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Nguyên tử Y có 7 electron.

a) Nguyên tử Y có 7 proton.

b) Cấu hình electron của nguyên tử Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

c) Nguyên tử Y có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

d) Ion được tạo thành từ Y theo quy tắc octet có 7 proton.

Đáp án:

Câu 7: Cho bài tập sau, lựa chọn đáp án đúng/sai cho các ý a, b, c, d:

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20.

a) Nguyên tử X có 10 proton.

b) Cấu hình electron của nguyên tử X có 3 phân lớp.

c) Cấu hình electron của nguyên tử X có 2 electron lớp ngoài cùng.

d) Nguyên tử X có xu hướng nhường 6 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Đáp án: