Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 10 cánh diều Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 6: CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

1. B và D đều đúng.
2. tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
3. giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
4. tăng theo chiều tăng của tính kim loại.

Câu 2: Cho nguyên tố có STT là 17, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:

1. Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
2. Ô số 17, chu kì 3, nhóm IA.
3. Ô số 17, chu kì 4, nhóm IIA.
4. Ô số 17, chu kì 3, nhóm IIA.

Câu 3: Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IA là

1. RO₂.
2. RO.
3. R₂O.
4. R₂O₃

Câu 4: Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có số lớp electron trong nguyên tử là:

1. 6
2. 5
3. 4
4. 3

Câu 5: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z= 11) là

1. 1s²2s²2p⁶3s¹
2. 1s²2s²2p⁶3s²
3. 1s²2s²2p⁵3s²
4. 1s²2s²2p⁴3s¹

Câu 6: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kỳ 3. Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó là:

1. 13+
2. 14+
3. 16+
4. 15+

Câu 7: Nguyên tố Se (Z=34). Vị trí của Se là

1. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIA.
2. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIB
3. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VA.
4. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VB.

Câu 8: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ 2). Số proton có trong nguyên tử X là

1. 6
2. 5
3. 7
4. 8

Câu 9: Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Nguyên tố R đó là

1. Magie.
2. Nitơ.
3. Cacbon.
4. Photpho.

Câu 10: Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:

1. 6
2. 7
3. 5
4. 3

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng ?

1. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì.
2. Q thuộc chu kì 3.
3. A, M thuộc chu kì 3.
4. M, Q thuộc chu kì 4.

Câu 2: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

1. phi kim mạnh nhất là iot.
2. phi kim mạnh nhất là flo.
3. kim loại mạnh nhất là liti.
4. kim loại yếu nhất là xesi.

Câu 3: Một nguyên tử X có 21 electron. Hóa trị cao nhất của X trong hợp chất với oxi là

1. I
2. II
3. IV
4. III

Câu 4: Nguyên tố Z thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Oxit ứng với hóa trị cao nhất của Z có công thức hóa học ZO₃. Số electron ở lớp ngoài cùng của A là

1. 8
2. 6
3. 3
4. 2

Câu 5: Cho cấu hình electron của Mn [Ar]3d⁵4s². Mn thuộc nguyên tố nào?

1.  Nguyên tố s
2. Nguyên tố d
3. Nguyên tố p
4.  Nguyên tố f

Câu 6: Nguyên tố ở chu kỳ 4, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là

6. …4s²4p⁶.
7. …4s²4p⁴.
8. …5s²5p⁵.
9. …5s²5p⁴.

Câu 7: Cho nguyên tố có STT là 19 có bao nhiêu electron độc thân

1. 4
2. 3
3. 2
4. 1

Câu 8: Tìm câu sai trong các câu sau đây:

1. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.
2. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.
3. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
4. Trong 1 nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần

Câu 9: Nguyên tử R tạo được Anion R^2-. Cấu hình e của R^2- ở trạng thái cơ bản là 3p⁶. Tổng số hạt mang điện trong R là.

1. 18 
2. 38 
3. 19
4. 32

Câu 10: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s²3p¹. Vị trí (chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

1. Chu kì 3, nhóm IIIB.
2. Chu kì 3, nhóm IA.
3. Chu kì 3, nhóm IIIA.
4. Chu kì 4, nhóm IB.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (4 điểm). Xác định số electron hóa trị trong nguyên tử chlorine (Z =17)

Câu 2 (6 điểm). Hợp chất X có dạng A₂B₅, tổng hợp các hạt proton trong phân tử là 70. A thuộc chu kì trong bảng tuần hoàn. Xác định hợp chất X.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 (6 điểm). X ở chu kì 3, Y ở chu kì 2. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 12. Ở trạng thái cơ bản, số electron p của X nhiều hơn Y là 8. Vậy X và Y thuộc nhóm nào.

Câu 2 (4 điểm). Ion M²⁺ có cấu tạo lớp vỏ electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Viết cấu hình electron của M và xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có khuynh hướng nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học?

1. Mg ở ô 12 trong bảng tuần hoàn.
2. Na ở ô 11 trong bảng tuần hoàn.
3. Al ở ô 13 trong bảng tuần hoàn.
4. Si ở ô 14 trong bảng tuần hoàn.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X khi mất 2 electron lớp ngoài cùng thì tạo thành ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶. Số hiệu nguyên tử X là

1. 20
2. 18  
3. 38 
4. 40

Câu 3: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm lần lượt là

1. 13 và 15
2. 12 và 14
3. 13 và 13
4. 13 và 14

Câu 4: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

4. Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4.
5. Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4.
6. Ô thứ 19, nhóm IB, chu kỳ 4
7. Ô thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ 3

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Số thứ tự của chu kì được tính như thế nào?

Câu 2 (4 điểm). Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Cho các nguyên tố ₈X, ₁₁Y, ₂₀Z và ₂₆T. Số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự:

1. Y < Z < X < T.
2. X < Y < Z < T.
3. T < Z < X < Y.
4. Y < X < Z < T.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố Z có 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron. Số hiệu nguyên tử của Z là:

1. 24
2. 36
3. 34
4. 16 

Câu 3: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

1. 13
2. 11
3. 12
4. 14

Câu 4: Nguyên tố hóa học X có Z = 20, chu kì 4 nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

1. Số electron trên lớp vỏ là 20
2. Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng
3. Hạt nhân nguyên tử có 20 proton
4. Nguyên tố hóa học này là phi kim

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Theo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học thì các phi kim ở nhóm nào?

Câu 2 (4 điểm). Nguyên tử X có phân lớp ngoài cùng là 3p⁴. Xác định vị trí nhóm của nguyên tử X.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: