Đề thi giữa kì 1 hoá học 10 kết nối tri thức (Đề số 9)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng.

Câu 1: Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học?

A. Sự vận chuyển của máu trong hệ tuần hoàn.

B. Sự tự quay của Trái Đất quanh trục riêng.

C. Sự ra đời và phát triển của nền văn minh lúa nước.

D. Sự phá hủy tầng ozone bởi freon-12.

Câu 2: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử đều tạo bởi hạt nào sau đây?

A. Electron và neutron.                                

B. Electron và proton.

C. Neutron và proton.                                  

D. Neutron, proton và electron.

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố F có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử F là bao nhiêu?

A. +9.                              B. -10.                            C. -9.                    D. +10.

Câu 4: Phân lớp p có tối đa bao nhiêu electron?

A. 2 electron.                                                          B. 6 electtron.                

C. 10 electron.                                                         D. 14 electron.

Câu 5: Định nghĩa về đồng vị nào sau đây đúng?

A. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron, khác nhau số proton.ose

B. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số neutron, khác nhau số proton.

C. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.

D. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số proton, khác nhau số neutron.

Câu 6: .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 10: Nhóm A bao gồm các nguyên tố

A. Nguyên tố s.                       

B. Nguyên tố p.             

C. Nguyên tố d và f.                          

D. Nguyên tố s và p.

Câu 11: Cho các nguyên tử sau: . Phát biểu đúng là:

A. X, Z và T là các đồng vị của nhau.                                       

B. X và Y là hai đồng vị của nhau.     

C. Y và Z là hai đồng vị của nhau.                                                     

D. Y, Z, T đều có cùng số nơtron.

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn

A. thứ tự các mức và phân mức năng lượng.

B. sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

C. thứ tự các lớp và phân lớp electron.

D. sự chuyển động của electron trong nguyên tử.

Câu 13: Năm 1897, nhà vật lý người Anh Joseph John Thomson thực hiện thí nghiệm phóng điện trong ống thủy tinh gần như chân không với hiệu điện thế lớn (15 kV). Mô hình thí nghiệm như hình dưới đây. Nếu đặt một chong chóng nhẹ trên đường đi của tia âm cực thì chong chóng sẽ quay. Điều này chứng tỏ

A. tia âm cực mang điện tích âm.

B. tia âm cực là một loại ánh sáng trắng như ánh sáng mặt trời.

C. tia âm cực có phương truyền thẳng.

D. tia âm cực là chùm hạt vật chất chuyển động với vận tốc rất lớn.

Câu 14: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là:

(X) : 1s²2s²2p⁶3s¹     (Y) : 1s²2s²2p⁶3s²   (Z) : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Hyđroxide cao nhất của X, Y, Z theo thứ tự tính base giảm dần là:

A. Y(OH)₂ > Z(OH)₃ > XOH   

B. Z(OH)₃ > Y(OH)₂ > XOH

C. XOH > Y(OH)₂ > Z(OH)₃   

D. Z(OH)₃ > XOH > Y(OH)₂

Câu 15: Nguyên tố calcium thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Phát biểu sai là

A. Calcium là nguyên tố s.       

B. Hạt nhân nguyên tử calcium có 20 electron.

C. Calcium có 4 lớp electron.   

D. Calcium là kim loại.

Câu 16: Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 4, nhóm IIA.   

B. chu kì 3, nhóm VIIIA.

C. chu kì 4, nhóm IA.    

D. chu kì 3, nhóm VIIA.

Câu 17: Số phân lớp, số orbital, số electron tối đa của lớp N lần lượt là

A. 4, 9, 18   B. 3, 6, 12   C. 3, 9, 18   D. 4, 16, 32

Câu 18: Biết hiđro có 3 đồng vị và oxi có 3 đồng vị . Số phân tử H₂O tạo thành từ các đồng vị của nguyên tố H và O là

A. 18.     B. 6.             C. 12.        D. 24.

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1:.............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 2: Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nhân gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm

a. hạt mạng điện nhiều hơn hạt không mang điện là 16.   

b. R có số khối là 35.      

c. điện tích hạt nhân của R là 17.       

d. R có 17 neutron.

Câu 3: Khi nói về mô hình hành tinh nguyên tử Rutherford – Bohr:

a. Electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời.

b. Electron không chuyển động theo quỹ đạo cố định mà chuyển động trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.

c. Electron không bị hút vào hạt nhân do còn chịu tác dụng của lực quán tính li tâm.

d. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.

Câu 4: Trong bảng tuần hoàn, Sodium(Z=11), Magnesium (Z=12), Aluminium (Z=13).

a. Là những nguyên tố nằm ở chu kì 3

b. Là những nguyên tố nằm ở nhóm IIIA.

c. Sodium có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵3s².

d. Sodium, magnesium, aluminium đều là các nguyên tố kim loại.                                  

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1: Mô hình cấu tạo của nguyên tử Sodium được biểu diễn tại hình bên dưới. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử Na là bao nhiêu?

Mô hình cấu tạo của nguyên tử Sodium

Câu 2: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố X là 114, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26. Xác định điện tích hạt nhân của R.

Câu 3: Trong tự nhiên copper có 2 đồng vị là và , trong đó đồng vị chiếm 27% về số nguyên tử. Xác định phần trăm khối lượng của trong phân tử Cu₂O biết rằng nguyên tử khối của oxygen bằng 16.

Câu 4: Nguyên tố lithium (Li, Z = 3) được sử dụng để sản xuất pin lithium, loại pin sạc được dùng trong thiết bị điện tử (điện thoại, máy tính,…), phương tiện di chuyển dùng điện (xe đạp điện, xe máy điện,…) và kĩ thuật hàng không.

Phổ khối lượng của lithium cho dưới đây.

Lithium là kim loại nhẹ nhất trong số các kim loại. Nếu coi mỗi nguyên tử Li là một quả cầu thì trong 0,554 gam Li có bao nhiêu quả cầu? Cho N_A = 6,02.10²³.

Câu 5: .............................................

.............................................

.............................................
 

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

.............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC