Giáo án điện tử hóa học 10 kết nối bài 11: Liên kết ion

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC

                KHỞI ĐỘNG

Hợp chất NaCl nóng chảy ở nhiệt độ cao và có khả năng dẫn điện khi nóng chảy hoặc khi hòa tan trong dung dịch. Yếu tố nào trong phân tử NaCl gây ra các tính chất trên?

BÀI 11: LIÊN KẾT ION

NỘI DUNG BÀI HỌC
SỰ TẠO THÀNH ION

SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

TINH THỂ ION

SỰ TẠO THÀNH ION

Trả lời câu hỏi

• Viết cấu hình electron của các nguyên tử Na, Mg, Al, Cl, F, S, Ne, Ar
• So sánh độ bền cấu hình electron của Na, Mg, Al, F với Ne; S và Cl với Ar.

So sánh:

• Độ bền cấu hình electron của các nguyên tử Na, Mg, Al, F kém hơn Ne, S và Cl kém hơn Ar.
• Giải thích: Chỉ Ne và Ar có cấu hình gồm 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

Nhận xét

Để đạt cấu hình bền vững, các nguyên tử nhường electron tạo thành ion dương (cation) hoặc nhận thêm electron tạo thành ion âm (anion) để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất.

• Điện tích cation bằng số electron mà nguyên tử đã nhường.
• Điện tích anion bằng số electron mà nguyên tử đã nhận.

Nhận xét điện tích của mỗi ion, viết sơ đồ quá trình tạo thành ion cho Mg, Al, F, S dựa theo ví dụ sau:

• VD1: Na nhường 1 electron tạo ion dương (cation) Na⁺ có cấu hình khí hiếm.

Nhận xét điện tích của mỗi ion, viết sơ đồ quá trình tạo thành ion cho Mg, Al, F, S dựa theo ví dụ sau:

VD2: Cl nhận 1 electron tạo thành ion âm (anion) Cl^- có cấu hình khí hiếm.

Sự tạo thành cation Mg²⁺, Al³⁺:

Mg → Mg²⁺ + 2e

Al  →  Al³⁺  + 3e

Sự tạo thành anion F^- và S^2-:

F + 1e  →  F^-

S   + 2e → S^2-

HOẠT ĐỘNG NHÓM

Chia lớp thành 3 nhóm, thảo luận và thực hiện nhiệm vụ:

• Nhóm 1: Câu hỏi 1 (SGK tr.52)
• Nhóm 2: Câu hỏi 2 (SGK tr.52)
• Nhóm 3: Câu hỏi 3 (SGK tr.52)

CH1 (SGK tr.52). Hoàn thành các sơ đồ tạo thành ion sau:

1. a) Li →  Li⁺ + ?
2. b) Be →   ? + 2e
3. c) Br + ?  → Br^–
4. d) O + 2e →  ?

CH2 (SGK tr.52): Viết cấu hình electron của các ion K⁺, Mg²⁺, F, S^2-. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

Trả lời câu hỏi

Có phải tất cả các ion chúng ta biết sẽ hút nhau?

Trong các ion Na⁺, Mg²⁺, Cl^-, O^2-, những ion nào sẽ hút nhau?

Nêu nhận xét bản chất của liên kết ion?

• Không phải tất cả các ion đều sẽ hút nhau.
• Lực hút tĩnh điện giữa các ion điện tích trái dấu trong phân tử hay tinh thể tạo ra liên kết ion.
• Thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

HOẠT ĐỘNG NHÓM

• Đề xuất một số ion và sự hình thành ion theo quy tắc octet.
• Đưa ra một số nguyên tử.
• Dự đoán khả năng tạo thành cation/anion giữa hai nguyên tử.
• Dự đoán có khả năng tạo thành liên kết ion hay không?