Phiếu học tập KHTN 7 cánh diều Bài 5: Giới thiệu về liên kết hoá học

      Họ và tên: ……………………………      Lớp: …………………….

PHIẾU HỌC TẬP 1

BÀI 5: GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

1. Nguyên tử khí hiếm là nguyên tử có

A. số eletron trong nguyên tử là số chẵn

B. số proton bằng số neutron

C. 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He)

D. 8 electron trong nguyên tử (trừ He)

2. Vì sao các khí hiếm tồn tại dưới dạng các nguyên tử độc lập, không tham gia liên kết với nguyên tử khác?

.......................................................................................................................................

...........................................................................................................................................

3. Hãy kể tên ba nguyên tố khí hiếm có cấu tạo vỏ ngoài cùng đầy đủ?

.......................................................................................................................................

...........................................................................................................................................

4. Liên kết ion là gì? 

A. Là sự chia sẻ electron giữa các nguyên tử

B. Là sự trao đổi electron giữa các nguyên tử

C. Là sự kết hợp các ion trái dáua

D. Là sự di chuyển neutron giữa các nguyên tử

5. Hãy giải thích sự tạo thành liên kết trong phân tử sodium chloride (NaCl)?

.......................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

...........................................................................................................................................

...........................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

....................................................................................................................................…

6. Liên kết ion trong phân tử magnesium oxide (MgO) được hình thành như thế nào?

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

7. Các chất hợp ion có điểm gì chung?

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

        Họ và tên: …………………………        Lớp: …………………….

PHIẾU HỌC TẬP 2

1. Chọn từ/ cụm từ thích hợp để điền vào ... trong thông tin sau: rắn, cao, lỏng, thấp, khí, dễ, không dẫn điện, ít, dẫn điện

Ở điều kiện thường, các chất ion đều ở thể ............, thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi ............. Các chất cộng hóa trị có ở thể ............, ............ và ............, thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi ............ Các chất cộng hóa trị thường ............ tan trong nước và ............ còn các chất ion thường ............ tan trong nước tạo ra dung dịch ............

2. Hãy giải thích sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử hydrogen (H₂).

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

3. Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử nước (H₂O) xảy ra như thế nào?

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

4. Hãy giải thích sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử carbon dioxide (CO₂).

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

6. Vì sao liên kết cộng hóa trị thường bền vững hơn liên kết ion trong môi trường nước?

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

7. Trong các nguyên tố H, Na, Mg, O và He, những cặp nguyên tố nào có thể tạo ra liên kết cộng hóa trị với nhau?

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

8. Nguyên tố O có thể hình thành liên kết với nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau: Li, H, C, Mg, He? Liên kết tạo ra là liên kết cộng hóa trị hay liên kết ion?

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................................................................................................................................…