BÀI 6. SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE

Bài 1: Việc lạm dụng sulfur để bảo quản dược liệu, thực phẩm khô,...

Đáp án:

Khi người sử dụng thực phẩm có chứa chất sulfur có nồng độ cao, lâu dài sẽ gây tổn thương về thần kinh, thay đổi hành vi; ảnh hưởng hệ tuần hoàn, chức năng tim mạch, tổn thương mắt, giảm thị lực, ảnh hưởng chức năng sinh sản, hệ miễn dịch, tuyến nội tiết. Nếu cấp tính, thì có biểu hiện ngạt mũi, chảy nước mắt, đau đầu, tức ngực... Ngoài ra, nếu sử dụng sulfur bừa bãi và quá mức cho phép trong thực phẩm sẽ gây suy thận, bệnh phổi, ảnh hưởng đến sự phát triển của não...

I. SULFUR

Bài 1: Trong tự nhiên, nguyên tố sulfur tồn tại ở dạng hợp...

Đáp án:

Trong tự nhiên, nguyên tố sulfur tồn tại ở dạng hợp chất khó tan trong nước.

Bài 2: Tính oxi hoá của sulfur...

Đáp án:

Phương trình hóa học:

Fe: chất khử

S: chất oxi hóa

Bài 3: Tính khử của sulfur...

Đáp án:

- Sulfur cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong bình khí oxygen mãnh liệt hơn.

Phương trình hóa học:

_{- Thử} pH của dung dịch trong bình tam giác thấy dung dịch trong bình tam giác có môi trường acid, do khí SO₂ là acidic oxide, tác dụng với nước tạo môi trường acid.

Phương trình hóa học:

II. SULFUR DIOXIDE

Bài 1: Sulfur dioxide thuộc loại acidic oxide...

Đáp án:

Sulfur dioxide phản ứng được với calcium hydroxide, calcium oxide. Phương trình hóa học minh họa:

                             SO₂ + Ca(OH)_{2 (dư)}  CaSO₃ + H₂O

                             SO₂ + CaO  CaSO₃

Bài 2: Hãy đề nghị công thức Lewis của SO₂.

Đáp án:

Công thức Lewis của SO₂:

 hoặc

Bài 3: Nguyên tử sulfur thể hiện nhiều số oxi hoá khác nhau trong...

Đáp án:

Nguyên tử S trong SO₂ có số oxi hóa +4, nên SO₂ có cả tính khử (+4 → +6) và oxi hóa (+4 → -2).

Bài 4: Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng đốt...

Đáp án:

4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

Bài 5: Hãy giải thích cơ sở hoá học của một số biện...

Đáp án:

- Thay thế dần các nhiên liệu hóa thạch bằng nhiên liệu thân thiện môi trường, kết hợp khai thác nguồn năng lượng tái tạo

 Cơ sở của biện pháp: Giảm nguồn phát sinh khí SO₂

- Dẫn khí thải của các nhà máy vào tháp hoặc bồn chứa các chất hấp phụ phù hợp

 Cơ sở của biện pháp: Xử lí khí thải trước khi thải ra môi trường

- Chuyển hóa sulfur dioxide thành các chất ít gây ô nhiễm hơn bằng các hóa chất như vôi sống, vôi tôi hoặc đá vôi nghiền.

 Cơ sở của biện pháp: Tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur

SO₂ + CaO  CaSO₃

SO₂ + Ca(OH)₂  CaSO₃ + H₂O

BÀI TẬP CUỐI SGK

Bài 1: Cả sulfur và sulfur dioxide đều là những chất...

Đáp án:

Bài 2: Vì sao nói hydrogen cũng như ethanol là nhiên liệu thân thiện...

Đáp án:

Hydrogen cũng như ethanol là nhiên liệu thân thiện với môi trường (nhiên liệu xanh) vì:

+ H₂: không thải ra khí gây ô nhiễm trong quá trình đốt cháy hoặc trong quá trình sản xuất; dễ lưu trữ và vận chuyển...

+ Ethanol: khi cháy hoặc quá trình sản xuất không sinh ra tro, bụi. Lượng CO₂ sinh ra trong quá trình đốt cháy ethanol sinh học được cây nguyên liệu hấp thụ và nguyên liệu này dùng để chế biến ethanol sinh học. Do đó, theo chu trình khép kín thì lượng CO₂ thải ra môi trường giảm đáng kể.

Bài 3: Quá trình hoà tan bột đồng bởi dung dịch sulfuric acid...

Đáp án:

Hóa chất có thể được dùng để hấp thụ khí sulfur dioxide: dung dịch sodium hydroxide, dung dịch nước vôi trong.

SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 → H2O + CaSO3↓

Bài 4: Tại một số nhà máy, người ta dùng calcium oxide...

Đáp án:

1. a) PTHH:

CaO + SO2 → CaSO3 ↓

Ca(OH)2 + SO2 → H2O + CaSO3↓

1. b) Ở mỗi phản ứng, sulfur dioxide thể hiện tính chất oxide acid.